Презентация Галогены в природе. Хлор, бром, иод онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Галогены в природе. Хлор, бром, иод абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 21 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:21 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.09 MB
- Просмотров:79
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Общая и неорганическая химия. Лекция 18
Галогены (окончание).
Хлор, бром, иод
№2 слайд
Содержание слайда: Галогены в природе
11. Хлор (0,19%)
43. Бром
70. Иод
94. Астат
№3 слайд
Содержание слайда: Редкие минералы
Бромаргирит AgBr
Иодаргирит AgI
Лаутарит Ca(IO3)2
Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4
№4 слайд
Содержание слайда: Хлор, бром, иод: физические свойства
№5 слайд
Содержание слайда: Г2: Cl Br I (At)
№6 слайд
Содержание слайда: Г2: Cl Br I (At)
№7 слайд
Содержание слайда: 3. Взаимодействие с водой
Г2 + n H2O Г2 · n H2O (гидратация)
Г2 · n H2O HГ + HГO + (n –1)H2O (дисмутация)
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: В растворах щелочей
Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O
(на холоду)
Br2 + 2e = 2 Br
Br2 + 4OH– – 2e = 2BrO– + 2H2O
3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
(при нагревании)
Br2 + 2e = 2 Br
Br2 + 12OH– – 10e = 2BrO3– + 6H2O
№10 слайд
Содержание слайда: В органических растворителях
№11 слайд
Содержание слайда: Галогеноводороды НГ
№12 слайд
Содержание слайда: Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I)
НГ + H2O = Г– + H3O+
№13 слайд
Содержание слайда: HCl HBr HI
KCl + H2SO4 конц = HCl + KHSO4
HCl + H2SO4 конц
KBr + H2SO4 конц = HBr + KHSO4
2HBr + H2SO4 конц Br2 + SO2 + 2H2O
8KI + 9H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O + 8KHSO4
2KI + 3H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O + 2KHSO4
8HI + H2SO4 конц = 4I2 + H2S + 4H2O и параллельно
2HI + H2SO4 конц = I2 + SO2 + 2H2O
№14 слайд
Содержание слайда: Получение НCl
В промышл. – прямым синтезом:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)
№15 слайд
Содержание слайда: Получение НBr и HI
В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом:
2P + 3Г2 = 2PГ3
PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3)
Восст. в водн. среде сероводородом:
Г2 + H2S = S + 2HГ
№16 слайд
Содержание слайда: Кислородные кислоты
№17 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с водой
№18 слайд
Содержание слайда: Оксиды галогенов:
все, кроме I2O5 метастабильны
№19 слайд
Содержание слайда: Получение и реакции оксидов:
№20 слайд
Содержание слайда: В щелочной среде – дисмутация:
3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O
Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель)
Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)
= Br2/ Br – – BrO3–/ Br2 = 1,09 – 0,52 = 0,57В
= I2/ I– – IO3–/ I2 = 0,54 – 0,20 = 0,34В
№21 слайд
Содержание слайда: В кислотной среде – конмутация:
5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O
2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель)
2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)
= BrO3–/ Br2 – Br2/ Br– = 1,51 –1,09 = 0,42В
= IO3–/ I2 – I2/ I– = 1,19 – 0,54 = 0,65В
Скачать все slide презентации Галогены в природе. Хлор, бром, иод одним архивом:
