Презентация Гальванические элементы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гальванические элементы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Гальванические элементы
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:139.00 kB
- Просмотров:78
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№5 слайд
Содержание слайда: ЭДС гальванического элемента, составленного из двух металлов
Из потенциала положительно заряженного электрода вычитают потенциал отрицательно заряженного электрода
ЭДС = Еcu - ЕZn
0,2T
Еcu = E°Cu + -------- lg a(Cu2+)
n
0,2T
ЕZn = E°Zn + -------- lg a(Zn2+)
n
0,2T a(Cu2+)
ЭДС = E°Cu - E°Zn + ----------- lg -----------
n a(Zn2+)
№8 слайд
Содержание слайда: ЭДC концентрационного гальванического элемента
ЭДС = ЕAg1 – EAg2
0,2T
ЕAg1 = E°Ag1 + -------- lg a(Ag1)
n
0,2T
ЕAg2 = E°Ag2 + -------- lg a(Ag2)
n
0,2T a(Ag1)
ЭДС = ----------- lg -----------
n a(Ag2)
ЭДС элемента зависит от соотношения активностей ионов и быстро падает во времени
№10 слайд
Содержание слайда: Пример
Цепь из двух водородных электродов: нормального – электрод сравнения и заполненного исследуемым раствором с неизвестной концентрацией Н+ – электрод определения
ЭДС = ЕН° – ЕНХ; ЕН° = 0;
0,2Т
ЕНХ = ЕН° + ---------lg[H+]
n
0,2Т
ЭДС = 0 – 0 – ---------lg[H+]; ЭДС = 0,2ТрН
n
ЭДС
рН = ----------
0,2Т
№12 слайд
Содержание слайда: Диффузионный потенциал усредняет скорости движения ионов при сохранении скачка потенциала на границе раздела растворов разной концентрации
Диффузионный потенциал усредняет скорости движения ионов при сохранении скачка потенциала на границе раздела растворов разной концентрации
В результате движения ионов в электролитическом мостике возникает диффузионный потенциал, направленный противоположно ЭДС гальванического элемента
Его влияние устраняют, включая между растворами электролитов насыщенный раствор KCl или KNO3, так как подвижности ионов примерно одинаковы:
l (K+) = 64,4 Ом-1см2
l (Cl-) = 65,5 Ом-1см2
№21 слайд
Содержание слайда: Прямая потенциометрия
Электроды сравнения – электроды, потенциал которых практически постоянен, легко воспроизводим и не зависит от протекания побочных реакций
Электроды определения – электроды, потенциал которых зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов и практически не зависит от содержания других ионов в растворе
Используют для измерения рН, концентрации биологически активных ионов: H+, Na+, K+, NH4+, Ca2+, NO3-, различных веществ в биологических средах
№22 слайд
Содержание слайда: Индикаторные электроды
Мембранные: ионоселективные – способны определять в растворе концентрацию одного иона
С твердыми мембранами
Стеклянный
С жидкими мембранами
Молекулярно-селективные – позволяют определять концентрацию молекул вещества (ферментные – мембрана содержит определенный фермент)
№24 слайд
Содержание слайда: Ионоселективные электроды
Действие основано на возникновении мембранного потенциала на мембране с избирательной чувствительностью к данному иону
(калиевый, нитратный)
Ионоселективных электродов с четкой выраженностью к определенным ионам насчитывается более 20 (К+, Ca2+, Pb2+, Cu2+, Cl-, NO3-, ClO4-, CNS-, S2-, CN-, F- и др.)
№28 слайд
Содержание слайда: Значение потенциометрических методов исследования
Определение концентрации веществ в мутных и окрашенных растворах
Определение концентрации нескольких веществ в одной порции исследуемого раствора
Измерение рН среды (рН-метры, иономеры, полярографы)
Определение констант диссоциации слабых кислот, аминокислот, белков, нуклеиновых кислот
Определение констант нестойкости комплексных соединений
Скачать все slide презентации Гальванические элементы одним архивом:
-
Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы
-
Электродные потенциалы. Гальванические элементы. ЭДС
-
Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Потенцометрия. Стеклянный электрод
-
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева
-
Урок изучения и первичного усвоения знаний с элементами исследования на тему: «Окислительно-восстановительные свойства соединен
-
Элементы и атомы, В менделеевский взяты круг Сделали химию самой богатой И самой творческой из наук.
-
Обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов» 8 класс.
-
Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы главной подгруппы
-
Систематизация знаний по периодической системе химических элементов
-
Интеллектуальная игра по теме: «Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева». «Химический дом и его обитат