Презентация Гидролиз органических и неорганических веществ онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Гидролиз органических и неорганических веществ абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 12 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:12 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:442.00 kB
- Просмотров:49
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Гидролиз
№2 слайд
Содержание слайда: Гидролиз
Гидролиз – это один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.
№3 слайд
Содержание слайда: Классификация гидролиза
№4 слайд
Содержание слайда: Гидролиз органических веществ
В ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов:
БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ.
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ.
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ).
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
№5 слайд
Содержание слайда: 5. Гидролиз галогеналканов:
5. Гидролиз галогеналканов:
R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl
6. Гидролиз сложных эфиров:
7. Гидролиз АТФ:
АТФ + H2O → H3PO4 + АДФ + Е (энергия, 40 кДж)
№6 слайд
Содержание слайда: Гидролиз неорганических веществ
Гидролиз солей – разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой:
Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой:
1. Ацетат калия:
CH3COOK + H2O ↔ CH3COOH + KOH
CH3COO- + K+ + H2O ↔ CH3COOH + K+ + OH-
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
2. Карбонат натрия:
1 ступень: K2CO3 + H2O ↔ 2KHCO3 + KOH
2K+ + CO32- + H2O ↔ K+ + HCO3- + K+ + OH-
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
2 ступень: KHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + KOH
K+ + HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + K+ + OH-
HCO3- + H2O ↔ OH- + H2CO3 (H2O + CO2)
№9 слайд
Содержание слайда: Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой:
Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой:
1. Хлорид аммония:
NH4Cl + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + HCl
NH4+ + Cl- + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+ + Cl-
NH4+ + H2O ↔ NH3 ∙ H2O + H+
2. Сульфат меди (II):
1 ступень: 2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
2Cu2+ + 2SO42- + H2O ↔ 2(CuOH)+ + 2SO42- + 2H+
Cu2+ + H2O ↔ (CuOH)+ + H+
2 ступень: (CuOH)2SO4 + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + H2SO4
2(CuOH)+ + SO42- + 2H2O ↔ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-
(CuOH)+ + H2O ↔ Cu(OH)2 + H+
№10 слайд
Содержание слайда: Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой:
Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой:
Ацетат аммония:
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH3 ∙ H2O
2. Ацетат алюминия:
Al(CH3COO)3 + H2O ↔ AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
Al3+ + 3CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + 2CH3COO- + CH3COOH
Al3+ + CH3COO- + H2O ↔ AlOH2+ + CH3COOH
№11 слайд
Содержание слайда: Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:
Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:
Гидролизу не подвергаются (NaCl, K2SO4, LiBr и так далее)
№12 слайд
Содержание слайда: Окраска индикаторов в различных средах
Скачать все slide презентации Гидролиз органических и неорганических веществ одним архивом:
