Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
46 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
9.40 MB
Просмотров:
57
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img0.jpg)
№2 слайд![Улыбнись новому знанию](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img1.jpg)
Содержание слайда: Улыбнись новому знанию
№3 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img2.jpg)
№4 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img4.jpg)
№6 слайд![Общая характеристика](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img5.jpg)
Содержание слайда: Общая характеристика
№7 слайд![История открытия галогенов](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img6.jpg)
Содержание слайда: История открытия галогенов
№8 слайд![История открытия фтора В году](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img7.jpg)
Содержание слайда: История открытия фтора
В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
№9 слайд![История открытия хлора В году](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img8.jpg)
Содержание слайда: История открытия хлора
В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах».
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.
№10 слайд![История открытия брома В году](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img9.jpg)
Содержание слайда: История открытия брома
В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .
№11 слайд![История открытия йода В году](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img10.jpg)
Содержание слайда: История открытия йода
В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
№12 слайд![История открытия астата В г](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img11.jpg)
Содержание слайда: История открытия астата
В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»).
Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами.
Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.
№13 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img12.jpg)
№14 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img13.jpg)
№15 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img14.jpg)
№16 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img15.jpg)
№17 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img17.jpg)
№19 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img19.jpg)
№21 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img21.jpg)
№23 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img22.jpg)
№24 слайд![Галогены](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img23.jpg)
Содержание слайда: Галогены
№25 слайд![Сравнение физических свойств](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img24.jpg)
Содержание слайда: Сравнение физических свойств
№26 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img25.jpg)
№27 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img26.jpg)
№28 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img27.jpg)
№29 слайд![С простыми веществами С](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img28.jpg)
Содержание слайда: С простыми веществами:
С простыми веществами:
С МЕталлами С Неметаллами
2Na + F2 → 2NaF H2 + F2 → 2HF
Mo + 3F2 → MoF6 Xe + 2F2 → XeF4
Со сложными веществами:
2H2O + F2 → 4HF + O2
2KCl + F2 → Cl2 + 2NaF
2KBr + F2 → Br2 + 2КF
2KI + F2 → I2 + 2КF
№30 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img29.jpg)
№31 слайд![С простыми веществами С](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img30.jpg)
Содержание слайда: С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 H2 + Cl2 → 2HCl (tº, hυ)
Cu + Cl2 → Cu Cl2 2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб. Сl2)
Со сложными веществами:
H2O + Cl2 → HCl+HClO
2NaOH + Cl2 → NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
№32 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img31.jpg)
№33 слайд![С простыми веществами С](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img32.jpg)
Содержание слайда: С простыми веществами:
С простыми веществами:
С МЕталлами С НЕметаллами
2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 H2 + Br2 → 2HBr
Cu + Br2 → Cu Br2 2P + 5Br2 → 2PBr5
Со сложными веществами:
Br2 + H2O → HBr + HBrO
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
№34 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img33.jpg)
№35 слайд![С простыми веществами С](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img34.jpg)
Содержание слайда: С простыми веществами:
С простыми веществами:
С металлами С неметаллами
Hg + I2 → HgI2 H2 + I2 → 2HI (tº)
2Al + 3I2 → 2AlI3 2P + 3Br2 → 2PI3
Со сложными веществами:
I2 + H2O → HI + HIO (практически не идет)
I2 + р-р крахмала → темно-синее окрашивание
№36 слайд![Определить в какой пробирке](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img35.jpg)
Содержание слайда: Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида
Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида
№37 слайд![Добавим нитрат серебра.](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img36.jpg)
Содержание слайда: Добавим нитрат серебра.
Добавим нитрат серебра.
№38 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img37.jpg)
№39 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img38.jpg)
№40 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img39.jpg)
№41 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img40.jpg)
№42 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img41.jpg)
№43 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img42.jpg)
№44 слайд![Составьте кроссворд по теме](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img43.jpg)
Содержание слайда: Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ».
Решите задачу:
Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.
№45 слайд![](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img44.jpg)
№46 слайд![Химия в действии , М.](/documents_6/893658b59dd40745ef31857a105bc1f7/img45.jpg)
Содержание слайда: «Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286.
«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286.
«Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280.
http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155