Презентация Побочная подгруппа VI группы периодической системы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Побочная подгруппа VI группы периодической системы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 49 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:49 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.43 MB
- Просмотров:72
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Побочная подгруппа
Побочная подгруппа
VI группы периодической системы
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Элементы VIB группы
№4 слайд
Содержание слайда: Содержание в земной коре и минералы
Cr – 20 место. Хромит или хромистый железняк (FeCr2O4 = FeO·Cr2O3), крокоит (PbCrO4).
Mo – 37 место. Молибденит (MoS2),
вульфенит (PbMoO4),
повеллит (СаМоО4),
молибдит (Fe(MoO4)3·nH2O).
W – 39 место. Шеелит (CaWO4),
вольфрамит ((Fe,Mn)WO4).
№5 слайд
Содержание слайда: Открытие элементов
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Получение Cr
№8 слайд
Содержание слайда: Получение Mo
№9 слайд
Содержание слайда: Получение W
№10 слайд
Содержание слайда: Простые вещества
№11 слайд
Содержание слайда: Свойства простых веществ: Cr
1) Cr + 2 HCl = CrCl2 + H2
Реакция в атмосфере Ar, голубой [Cr(H2O)6]2+
2) 2Cr + 6HCl + O2 = 2CrCl3 + H2 + 2H2O
Реакция на воздухе, зеленый [Cr(H2O)6]3+
3) 2Cr + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O
Концентрированная H2SO4 – окислитель. Растворим и в разбавленной серной кислоте.
4) Конц. HNO3 пассивирует поверхность
5) Щелочи пассивируют поверхность
№12 слайд
Содержание слайда: Свойства простых веществ: Cr
6) 2Cr + 3H2O = Cr2O3 +3H2
7) 2Cr + 3/2O2 = Cr2O3
8) Cr + HCl(газ) = CrCl2 (безводный) + H2
Чистый безводный CrCl2 бесцветный.
9) 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 (безводный)
Безводный CrCl3 фиолетовый, CrCl3.6H2O – темно-зеленый.
Реакции 6–9 идут при нагревании!
№13 слайд
Содержание слайда: Свойства простых веществ: Mo, W
1) Растворение металлов:
а) W + 8HF + 2HNO3 = H2[WF8] + 2NO +4H2O
HNO3 – окислитель, HF – источник лигандов
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Cr6+
CrO3 – темно-красный, разлагается выше 200 оС, растворим в воде:
- термическое разложение: 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
- взаимодействие с водой: CrO3 + H2O = H2CrO4
MoO3 (бесцветный), WO3 (желтый) –
устойчивы до 800 оС, не растворимы в воде.
№17 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Cr6+
Способы получения оксидов М6+:
K2Cr2O7 + 2H2SO4конц= 2CrO3↓ + 2KHSO4 +H2O
2M + 3O2 = 2MO3 (M = Mo, W), но 4Cr +3O2 = 2Cr2O3!
(NH4)2MO4 = MO3 + H2O + 2NH3 (M = Mo, W),
но (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O!
№18 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Cr6+
H2CrO4: Ka1= 10–1, Ka2= 10–7
H2Cr2O7: Ka2= 10–2
Гидролиз солей:
CrO42– – хромат ион, устойчив в щелочной среде (желтый)
Cr2O72– – дихромат ион, устойчив в кислой среде (оранжевый)
Cr2O72– + H2O = 2CrO42– + 2H+
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда: Соединения Cr6+ гораздо более сильные окислители, чем соединения Mo6+ и W6+
Соединения Cr6+ гораздо более сильные окислители, чем соединения Mo6+ и W6+
4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
K2Cr2O7 + 14HClконц = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl
№21 слайд
Содержание слайда: В зависимости от pH раствора:
В зависимости от pH раствора:
Cr2O72– + 3SO32– + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O
2CrO42– + 3SO32– + 5H2O = 2Cr(OH)3 + 3SO42– + 4OH–
2CrO42– + 3Sn2+ + 10OH– + 8H2O = 2[Cr(OH)4]– + 3[Sn(OH)6]2–
№22 слайд
Содержание слайда: Cr2O3 – очень стабилен, зеленый пигмент в красках.
Cr2O3 – очень стабилен, зеленый пигмент в красках.
Не реагирует с водой, кислотами и р-рами щелочей.
Щелочной плавкой получают хромиты:
Cr2O3 + 2NaOHтв = 2NaCrO2 + H2O
NaCrO2 + 2NaOH + 2H2O = Na3[Cr(OH)6]
№23 слайд
Содержание слайда: Гидрооксид Cr3+
Получают добавлением щелочей или аммиака:
Cr3+ + 3OH– = Cr(OH)3↓
Стареет, свежеосажденный амфотерен:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда: Cr3+ Cr6+
Сильные окислители:
2Cr3+ + 3S2O82– + 7H2O = Cr2O72– + 6SO42– + 14H+
2Cr3+ + 3Br2 + 16OH– = 2CrO42– + 6Br– + 8H2O
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: Наноежик или голубой лимон
[HxMo368O1032(H2O)240(SO4)48]48–
№28 слайд
Содержание слайда: Применение
Cr – коррозионностойкие стали, покрытия, инструменты
Mo – жаропрочные стали, нагреватели
W – нити накаливания, радиодетали
№29 слайд
Содержание слайда: Побочная подгруппа
Побочная подгруппа
VII группы периодической системы
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда: Содержание в земной коре
и минералы
Mn – 15 место.
Пиролюзит – рис. слева (MnO2.xH2O);
браунит (Mn2O3); манганит (MnO(OH)); гаусманнит (Mn3O4 = MnIIMnIII2O4);
родохрозит – рис. справа (MnCO3).
№33 слайд
Содержание слайда: Tc – первый искусственный элемент,
Tc – первый искусственный элемент,
97Tc: t1/2 = 2,6.106 лет.
Re – 81 место, ОЧЕНЬ редкий и рассеянный!!!
Джезказганит (CuReS4);
рениит (ReS2) – на Камчатке и Курилах обычно примесь в молибдените MoS2;
таркианит ((Cu,Fe)(Re,Mo)4S8)
№34 слайд
Содержание слайда: Открытие элементов
Mn – в 1774 г. шведы Шееле и Ган.
Мангановый камень (пиролюзит) ремесленники добавляли в стекло
Tc – в 1871 г. Д.И. Менделеев предсказал существование экамарганца; итальянцы Сегре и Перрье получили в 1936 г.
98Mo + 2D = 99Tc + 1n
Re – в 1925 г. немцы супруги Ноддак.
По имени Рейнской провинции.
№35 слайд
Содержание слайда: Получение простых веществ
Дешевый метод
MnO2 + Fe2O3 +5C = Mn + 2Fe + 5CO
Дорогой метод – алюмотермия
3MnO2.xH2O = Mn3O4 + O2 +3xH2O
3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3
Получение технеция и рения
2NH4TcO4 = 2TcO2 + 4H2O + N2;
TcO2 + 2H2 = Tc + 2H2O;
2NH4ReO4 + 4H2 = 2Re + N2 + 8H2O (1000 oC)
№36 слайд
Содержание слайда: Свойства простых веществ
№37 слайд
Содержание слайда: Хим. cвойства простых веществ
Положение в ряду напряж. металлов
….Mg Mn Zn…H Cu Tc Re…
Mn +2HCl = MnCl2 + H2 E0 0
Mn + 4HNO3(конц)= Mn(NO3)2 +2NO2 +2H2O
4Re + 4 KOH +7O2 = 4KReO4 +2H2O (расплав)
Re + 7HNO3(конц)= HReO4 +7NO2 +3H2O
2Re + 7H2O2 = 2HReO4 +6H2O
№38 слайд
Содержание слайда: Реакции при нагревании
3Mn + 2O2 = Mn3O4 (MnIIMnIII2O4)
3Mn + N2 = Mn3N2 (1200oC)
Mn + Cl2 = MnCl2
Mn + F2 = MnF2 (и MnF3)
4Re + 7O2 = 2Re2O7 (летучий оксид)
2Re + 5Cl2 = 2ReCl5
Re + 2S = ReS2
№39 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения M7+
№40 слайд
Содержание слайда: Соли M7+
№41 слайд
Содержание слайда: KMnO4 как окислитель
№42 слайд
Содержание слайда: Получение KMnO4
Две стадии:
1) Щелочное плавление пиролюзита:
3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2) Окисление до перманганата :
Cl2, O3, PbO2, (NH4)2S2O8, KBiO3, XeF4
Экономично электрохимическое окисление:
КАТОД: 2H2O + 2e = H2 + 2OH–
АНОД: MnO42– – e = MnO4–
2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 +2KOH +H2↑
(формально)
№43 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Mn6+
MnO3 и H2MnO4 – не известны
Соли – манганаты (зеленый цвет)
№44 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Mn6+
Манганаты – сильные окислители, особенно в кислой среде, где восстанавливаются до Mn2+; в щелочной среде восстанавливаются до MnO2
Окисление органики
6K2MnO4 +C2H5OH +H2O = 6MnO2↓+ 2K2CO3 +8KOH
В зависимости от условий этанол
можно окислить до альдегида или кислоты
№45 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Mn4+
MnO2 – важнейшее соединение
Свойства окислителя (при нагревании):
MnO2 + 4HClконц = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2↑ +2H2O
Окисление до манганатов:
(сплавление)
3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2
(KNO3)
№46 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Mn4+
Слабовыраженные амфотерные свойства
MnO2 + 4HF = MnF4 + 2H2O
MnO2 + CaO = CaMnO3 (метаманганат (IV))
CaMnO3 + CaO = Ca2MnO4 (ортоманганат (IV))
№47 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения Mn2+
MnO – серо-зеленый, не растворим в воде
MnCO3 = MnO + CO2 (при нагревании)
Встречается в природе в виде минерала (розовые кристаллы) родохрозита (марганцевый шпат).
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
Mn(OH)2 – белый, окисляется на воздухе, легко растворим в кислотах, растворим в крепких щелочах
Mn(OH)2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O
Mn(OH)2 + KOH = K[Mn(OH)3]
№48 слайд
Содержание слайда: Соли Mn2+
Водорастворимые соли:
MnCl2.4H2O, MnSO4.5H2O, Mn(NO3)2.6H2O – в водных р-рах [Mn(H2O)6]2+
Не растворимые соли:
MnCO3, MnS, MnC2O4
MnCl2 + (NH4)2S = MnS↓ + 2 NH4Cl
MnS – темный, при стоянии зеленый
ПРMnS= 10-10, поэтому не осаждается H2S, легко растворим в кислотах
№49 слайд
Содержание слайда: Применение
Mn – марганцовые стали (твердость, износоустойчивость). Микроудобрения
Tc – радиодиагностика
Re – сплавы (жаропрочность, кислотоустойчивость), катализатор гидрирования
Скачать все slide презентации Побочная подгруппа VI группы периодической системы одним архивом:
