Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
900.00 kB
Просмотров:
71
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Кислородные соединения азота](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img0.jpg)
Содержание слайда: Кислородные соединения азота
Азотная кислота
№2 слайд![ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img1.jpg)
Содержание слайда: ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
№3 слайд![.Определите, о каком веществе](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img2.jpg)
Содержание слайда: 1.Определите, о каком веществе идёт речь
I вариант
№4 слайд![I вариант I вариант](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img3.jpg)
Содержание слайда: I вариант
I вариант
№5 слайд![. Расположите соединения](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img4.jpg)
Содержание слайда: 2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления
I вариант
№6 слайд![. Расположите соединения](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img5.jpg)
Содержание слайда: 2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы)
I вариант
№7 слайд![. Составьте уравнения реакций](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img6.jpg)
Содержание слайда: 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х
I вариант
№8 слайд![. Составьте уравнения реакций](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img7.jpg)
Содержание слайда: 3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы)
I вариант
№9 слайд![Кислородные соединения азота.](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img8.jpg)
Содержание слайда: Кислородные соединения азота.
Азотная кислота
План изучения:
I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.
№10 слайд![](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img9.jpg)
№11 слайд![I. Физические свойства](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img10.jpg)
Содержание слайда: I. Физические свойства
азотной кислоты
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
№12 слайд![II. Характеристика HNO По](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img11.jpg)
Содержание слайда: II. Характеристика HNO3
По основности:
одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная
№13 слайд![III. Химические свойства HNO](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img12.jpg)
Содержание слайда: III. Химические свойства HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 –
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
№14 слайд![III. Химические свойства HNO](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img13.jpg)
Содержание слайда: III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑
№15 слайд![III. Химические свойства HNO](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img14.jpg)
Содержание слайда: III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует с неметаллами:
(S, P, C)
C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2
Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)
№16 слайд![](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img15.jpg)
№17 слайд![IV. Применение азотной](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img16.jpg)
Содержание слайда: IV. Применение азотной кислоты
HNO3
№18 слайд![Вопросы на закрепление I.](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img17.jpg)
Содержание слайда: Вопросы на закрепление
I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит:
SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag
II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
№19 слайд![Домашнее задание , упр. ,](/documents_6/605109596bdbe74d7a54c5f824e7010d/img18.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание
§ 27,
упр. 5,6