Презентация Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:975.00 kB
- Просмотров:160
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Общая и неорганическая химия. Лекция 20
Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения
№2 слайд
Содержание слайда: Сульфаны H2Sx (x = 1 8)
Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С.
Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д).
Автопротолиз в жидком сероводороде
H2S + H2S HS– + H3S+; KS 10–33
№3 слайд
Содержание слайда: Водный раствор H2S (0,1 моль/л)
H2S + H2O HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107
HS– + H2O S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 1013
[H3O+] = [HS–] = KK1·c0
[S2–] 1,23 · 1013 моль/л
при добавлении HCl (1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до 1 · 1021 моль/л
№4 слайд
Содержание слайда: Сульфиды
Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония):
Na2S = 2Na+ + S2–; S2– + H2O HS– + OH–
Бинарные (ковалентные):
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S
3. Малорастворимые (см. далее)
№5 слайд
Содержание слайда: Малорастворимые сульфиды
№6 слайд
Содержание слайда: Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)
№7 слайд
Содержание слайда: Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)
№8 слайд
Содержание слайда: Условия осаждения: С(М2+) С(S2) ПР (MS)
№9 слайд
Содержание слайда: Восстановительные свойства
H2S –2e = S + 2H+ ; = +0,14 В (рН 7)
HS + OH –2e = S + H2O; = –0,48 В
S2 2e = S; = –0,44В (рН 7)
H2S + I2 = 2HI + S
H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4
2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S
2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2
№10 слайд
Содержание слайда: Получение
В промышленности: H2 + S H2S
В лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S
Полисульфиды:
Na2S + (x–1)S = Na2Sx
Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении)
Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S (при комн. т-ре)
Окислительные св-ва полисульфидов
Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]
№11 слайд
Содержание слайда: Кислородные соединения. SO2
SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т. кип. = –10,1 С.
Получение: обжиг пирита
4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
В лаборатории:
M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) =
= 2MHSO4 + SO2 + H2O
№12 слайд
Содержание слайда: В водном растворе:
SO2 + nH2O SO2 · nH2O (n = 1 7)
SO2 . nH2O + H2O HSO3 + H3O+ + (n–1)H2O;
KK = 1,66·102
HSO3 + H2O SO32 + H3O+ ; KK = 6,31·108
2NaOH (избыток) + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + 2SO2 (избыток) = 2NaHSO3
№13 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные свойства
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–; = –0,7 В
SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI
SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+; = +0,17 В
№14 слайд
Содержание слайда: Строение анионов SO32– и HSO3–
№15 слайд
Содержание слайда: Триоксид серы (SO3)x
полиморфные модификации , и (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2 С)
возгоняется при нагревании
Получение:
2SO2 + O2 2 SO3
(600 °C, катализатор V2O5)
№16 слайд
Содержание слайда: Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная
-модификация SO3 – тример S3O9
-модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из тетраэдрических фрагментов [SO4]
в -модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.
№17 слайд
Содержание слайда: SO3 – кислотный оксид
SO3 + H2O = H2SO4;
H° = –130 кДж/моль
в промышленности:
SO3 + H2SO4 = H2S2O7
(дисерная кислота, олеум)
№18 слайд
Содержание слайда: Серная кислота H2SO4
H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С.
Причина аномалии свойств – водородные связи:
H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ···
Автопротолиз:
H2SO4 + H2SO4 HSO4– + H3SO4+;
KS 10–4 10–5
№19 слайд
Содержание слайда: H2SO4 в водной среде
в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота:
H2SO4 + 2H2O = SO42 + 2H3O+
в водных растворах солей-гидросульфатов рН 7 (протолиз иона HSO4):
NaHSO4 = Na+ + HSO4,
HSO4 + H2O = SO42 + H3O+
№20 слайд
Содержание слайда: Строение (sp3-гибридизация )
№21 слайд
Содержание слайда: Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)
Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)
№22 слайд
Содержание слайда: O- и S-аналоги
№23 слайд
Содержание слайда: Тиосульфат-ион: степени окисления серы
№24 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S
SO3S2 + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+
SO3S2 + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O
Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl
SO3S2 + 5H2O –8e = 2SO42 + 10H+, = +0,275 В
Cl2 + 2e– = 2Cl–
Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6 (тетратионат)
2SO3S2 –2e = S4O62, = +0,015В
I2 + 2e– = 2I–
№25 слайд
Содержание слайда: Применение в аналитической химии: иодометрия
Cu + 4HNO3 =
= Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
2Cu(NO3)2 + 4KI =
= 2CuI + I2 + 4KNO3
KI + I2 = K[I(I)2]
K[I(I)2] + 2Na2SO3S =
=KI + 2NaI + Na2S4O6
№26 слайд
Содержание слайда: Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4 6)
Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы:
№27 слайд
Содержание слайда: Пероксосульфаты – сильные окислители
Скачать все slide презентации Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения одним архивом:
