Презентация Кислоты в свете ТЭД онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кислоты в свете ТЭД абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 11 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:11 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:278.00 kB
- Просмотров:80
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Кислоты в свете ТЭД
№2 слайд
Содержание слайда: Что такое кислоты?
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR
Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H+ Rn-
№3 слайд
Содержание слайда: Классификация кислот
№4 слайд
Содержание слайда: Химические свойства кислот
Диссоциация
Действие на индикатор
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с
основаниями. Реакция
нейтрализации
Взаимодействие с оксидами
металлов
Взаимодействие с солями
№5 слайд
Содержание слайда: Особые свойства кислот определяются кислотным остатком
Реакция ионного обмена
H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
Окислительно -восстановительная реакция
H2S-2 + Br2=2HBr+S
Нестабильные кислоты разлагаются
H2CO3= CO2 +H2O
H2SO3=SO2 + H2O
№6 слайд
Содержание слайда: Диссоциация кислот
H+ R n-=H++Rn-
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
№7 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с индикатором
№8 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с металлами
Ме + НR → МеR+ Н2
металл + кислота→соль + водород
2 Zn + H2SO4 → Zn SO4+ H2
Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима
Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой)
Фосфорная кислота с металлом реакции не дает. Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.
№9 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HR→ МеR+ H2O
Основный оксид + кислота → соль + вода
СuO + 2HCl →CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль
№10 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O
Основание + кислота → соль + вода
2LiOH + H2SO4→ Li2 SO4 + 2H2O
2Li+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → 2Li+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- → 2H2O
Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.
Сu(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O
Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с солями
Ме+ HR→ HR+ МеR
Соль + кислота → новая кислота + новая соль
3 Na2CO3 +2H3PO4 →2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6Na+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Na+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
6H+ + 3CO32- → 3H2O + 3CO2
Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Скачать все slide презентации Кислоты в свете ТЭД одним архивом:
