Презентация Основания, кислоты, соли в свете ТЭД онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основания, кислоты, соли в свете ТЭД абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 29 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:29 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.45 MB
- Просмотров:204
- Скачиваний:7
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Основания, кислоты , соли
в свете ТЭД.
№2 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация
процесс распада электролита на ионы
№3 слайд
Содержание слайда: Теория электролитической диссоциации ( С. Аррениус, 1887 г.) – вещества-электролиты в растворах распадаются на ионы.
Вещества-электролиты, которые проводят электрический ток
№4 слайд
Содержание слайда: Электролиты и неэлектролиты
Сильные электролиты – при растворении полностью распадаются на ионы (растворимые соли, сильные кислоты, щелочи)
Слабые электролиты – незначительно диссоциируют на ионы (слабые кислоты, нерастворимые основания и гидроксид амония NH4OH, малорастворимые соли)
Неэлектролиты – не распадаются на ионы (простые вещества, нерастворимые оксиды, большинство органических веществ)
№5 слайд
Содержание слайда: степень диссоциации
В растворах слабых электролитов устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами
Степень диссоциации – отношение количества вещества распавшегося на ионы (nd) к общему количеству растворенного вещества (nr).
α= n/ N
№6 слайд
Содержание слайда: Константа диссоциации
Константа диссоциации – показывает отношение концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул
Константа диссоциации зависит от:
Природы (силы)электролита
Температуры
Концентрации
Видеотека:
Электролиты
Влияние температуры на диссоциацию
Влияние концентрации на диссоциацию
№7 слайд
Содержание слайда: Основные положения ТЭД
Электролиты при растворении гидратируются и распадаются на ионы (катионы+ и анионы-).
Под действием электрического тока катионы+ движутся к катоду(-), анионы- движутся к аноду(+).
Диссоциация это обратимый процесс: наряду с распадом вещества на ионы идет процесс обратной ассоциации в молекулы и кристаллы.
№8 слайд
Содержание слайда: Основания в свете ТЭД
Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидроксильными группами Me(ОН)n
Основания - электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
KOH K+ + OH—
NH4OH NH+4 + OH—
№9 слайд
Содержание слайда: Виды оснований
1. Щелочи - растворимые в воде основания (гидроксиды металлов I и II групп). Кристаллические вещества, устойчивы к разложению.
2. Нерастворимые и малорастворимые основания (большинство оснований ,гидроксиды металлов побочных подгрупп: Cu(OH)2, Fe(OH) 3 и др. Твердые вещества, легко разлагаются на оксид и воду:
Cu(OH)2 CuO + H2 О
№10 слайд
Содержание слайда: Кислотность оснований
Кислотность основания определяется числом гидроксильных групп (равно количеству молекул кислоты, необходимой для нейтрализации).
NН4ОН — однокислотное основание,
Са(ОН)2 — двухкислотное,
Fе(ОН)3 — трехкислотное (многокислотное)
Двух и многокислотные основания
диссоциируют ступенчато:
Ca(ОН)2 Са(ОН)+ + OH— (первая ступень)
Ca(OH)+ Ca2++OH— (вторая ступень)
Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже первой.
№11 слайд
Содержание слайда: Сильные и слабые основания
№12 слайд
Содержание слайда: Кислоты в свете ТЭД
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток Hn(Ac).
Кислота - электролит, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода (Н+).
HCl Н+ + Cl—
H2SO4 Н+ + НSО—4
№13 слайд
Содержание слайда: Виды кислот
Безкислородные кислоты: HCl, HBr, HF, H2S и др. (образуют сильные неметаллы VI и VII гр.). Представляют растворы газов в воде.
Кислородсодержащие кислоты : H2SO4 ; H2СO3; H3PO4. – Как правило жидкости.
№14 слайд
Содержание слайда: Основность кислот
Основность кислот определяется количеством ионов водорода Н+, равно количеству молекул простого основания необходимого для нейтрализации.
Диссоциация многоосновной кислоты
протекает ступенчато.
Константа диссоциации второй и третьей ступени значительно ниже чем первой.
Н3РО4 Н+ + Н2РО—4 - первая ступень
Н2РО—4 Н+ + НРO2-4 - вторая ступень
НРО2-4 Н+ PОЗ—4 - третья ступень
№15 слайд
Содержание слайда: Сильные и слабые кислоты
№16 слайд
Содержание слайда: Соли в свете ТЭД
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотных остатков МеnАс.
Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония ( NH+4) и анионы кислотных остатков.
(NH4)2SO4 2NH+4 + SO2-4
Na3PO4 3Na+ + PO3-4
№17 слайд
Содержание слайда: Виды солей
Средние соли – все атомы кислорода замещены металлом. KCl, FeSO4, Na3PO4
Кислые соли – содержат Н+ диссоциируют ступенчато:
KHSO4 K+ + HSO—4
HSO—4 H++SO2-4
Основные соли – содержат гидроксильную группу ОН—, диссоциируют ступенчато:
Mg(OH)Cl Mg(OH)++Cl—
Mg(OH)+ Mg2++OH—
№18 слайд
Содержание слайда: Водородный показатель
Водородный показатель – характеризует концентрацию свободных ионов водорода в воде или водном растворе: pH = -log[H+].
Диссоциация воды (очень незначительно):
Н2O Н+ + ОН—
[H+] = [ОН—] = 10 —7 моль/л.
pH = - lg [H+] = 7 - нейтральная среда
При добавлении кислоты:
Н2O + HCl = Н2O + H+ + Cl—
0 ≤ рН <7 – кислая среда
При добавлении основания:
Н2O + КОН = Н2O + К+ + ОН—
7< рН ≤14 – щелочная среда
№19 слайд
Содержание слайда: Шкала Ph и индикаторы
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: Кислотно-щелочной баланс и рн крови
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Электролиз
Электролиз – окислительно-восстановительные реакции, которые протекают на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электрический ток – самый сильный окислитель и восстановитель!
В процессе электролиза восстанавливаются даже ионы щелочных металлов и окисляются ионы галогенов и кислорода.
№25 слайд
Содержание слайда: Электролизер
№26 слайд
Содержание слайда: Электролиз хлорида натрия
№27 слайд
Содержание слайда: Электролиз воды
№28 слайд
Содержание слайда: Электролиз раствора сульфата меди
№29 слайд
Содержание слайда: Применение электролиза
Получение щелочных и щелочно-земельных металлов и аллюминия
Получение галогенов, водорода и кислорода
Нанесение металлических покрытий – никелирование, хромирование, золочение (гальваностегия)
Изготовление рельевных металлических копий (гальванопластика)
Очистка цветных металлов от примесей (рафинирование)
Скачать все slide презентации Основания, кислоты, соли в свете ТЭД одним архивом:
