Презентация Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р. п. Большие Вяземы, онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р. п. Большие Вяземы, абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 27 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:27 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.66 MB
- Просмотров:84
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Классификация
химических
реакций
Маланина Елена Алексеевна
Учитель химии
МОУ Большевяземская гимназия,
р.п. Большие Вяземы,
Одинцовский район,
Московская область
№2 слайд
Содержание слайда: Химические реакции - это
процессы, в
результате которых из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от них по составу и
строению
№3 слайд
Содержание слайда: Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению
№4 слайд
Содержание слайда: По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции, идущие с изменением состава вещества
№5 слайд
Содержание слайда: По изменению
степени окисления
Окислительно-восстановительные
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов
№6 слайд
Содержание слайда: По тепловому эффекту
Экзотермические
Эндотермические
№7 слайд
Содержание слайда: По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные
Гетерогенные
№8 слайд
Содержание слайда: По участию катализатора
Каталитические
Некаталитические
№9 слайд
Содержание слайда: По направлению
Необратимые
Обратимые
№10 слайд
Содержание слайда: Получение аллотропных модификаций
C (графит) C (алмаз)
№11 слайд
Содержание слайда: С изменением состава
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена
№12 слайд
Содержание слайда: Реакции соединения –
из двух и более веществ образуется одно более сложное
2H2 + O2 2H2O
2Na + Cl2 2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2
№13 слайд
Содержание слайда: Реакции разложения –
из одного вещества образуется два и более
2HgO 2Hg + O2
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3
№14 слайд
Содержание слайда: Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2
№15 слайд
Содержание слайда: Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
K2S + 2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
№16 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции
0 0 +4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2
№17 слайд
Содержание слайда: Реакции протекающие без изменения
степени окисления
+ -2 + -2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
№18 слайд
Содержание слайда: Экзотермические -
реакции протекающие с выделением теплоты
4P + 5O2 2P2O5 + Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q
№19 слайд
Содержание слайда: Эндотермические –
реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2 2NO – Q
H2 + I2 2HI – Q
№20 слайд
Содержание слайда: Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) + F2(г) 2HF(г)
Fe(т) + S(т) FeS (т)
№21 слайд
Содержание слайда: Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)
№22 слайд
Содержание слайда: Каталитические –
реакции, идущие с участием катализатора
MnO2
2H2O2 2H2O +O2
№23 слайд
Содержание слайда: Некаталитические –
реакции, идущие без участия катализатора
C2H4+O2 CO2+H2O
№24 слайд
Содержание слайда: Обратимые –
реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
C2H4 + H2 C2H6
N2 + 3H2 2NH3
№25 слайд
Содержание слайда: Необратимые –
реакции в данных условиях протекают только в одном направлении
H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl
2Na+2H2O 2NaOH+H2
№26 слайд
Содержание слайда: Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0 0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная
№27 слайд
Содержание слайда: Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам
Скачать все slide презентации Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р. п. Большие Вяземы, одним архивом:
