Презентация Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:22.19 MB
- Просмотров:80
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Коррозия металлов
Учитель химии: Ильязова Р. Т.
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Цель
Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов.
Гипотеза
Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.
№7 слайд
Содержание слайда: Задачи
1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии.
2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода.
3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии.
4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.
№8 слайд
Содержание слайда: Значение коррозии
1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов.
2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.
№9 слайд
Содержание слайда: Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.
№10 слайд
Содержание слайда: В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.
В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.
2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4
№11 слайд
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия
Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод».
Анод на железе(+) Катод на меди(-)
Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20
№12 слайд
Содержание слайда: Факторы вызывающие коррозию
1. Кислород и влага атмосферы
2. Углекислый и сернистый газы,
содержащие в атмосфере
3. Морская вода
4. Грунтовые воды
№13 слайд
Содержание слайда: Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа.
Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа.
В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину.
В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью.
В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Эксперимент№2.
Эксперимент№2.
Влияние электролитов на процесс коррозии.
В стакане №1-ж. гвоздь + вода.
В стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия.
В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия.
В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда: Эксперимент №3.
Эксперимент №3.
Влияние ингибиторов на процесс коррозии.
В пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия.
В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия.
В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: По результатам исследований были сделаны следующие выводы:
1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода.
2.Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом.
3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа.
4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.
№22 слайд
Содержание слайда: Способы защиты
1. Изменение состава технического металла.
2. Защитные покрытия.
3. Изменение состава среды.
4. Электрохимические методы.
5. Конструктивные меры.
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда: Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается.
Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается.
Таким образом, известно и используется на практике множество способов защиты металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.
№25 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Скачать все slide презентации Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. одним архивом:
