Презентация ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В. Ф. Учитель химии ВКК МОУ Лицей 6 г. Воронежа. онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В. Ф. Учитель химии ВКК МОУ Лицей 6 г. Воронежа. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 24 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В. Ф. Учитель химии ВКК МОУ Лицей 6 г. Воронежа.
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:24 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.82 MB
- Просмотров:99
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
Содержание слайда: Введение
Слово коррозия происходит от латинского «corrodere», что означает разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства широких слоев людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора.
Таким образом, коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды. Процессы физического разрушения к коррозии не относят, хотя часто они наносят не меньший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом, эрозией.
№5 слайд
Содержание слайда: Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный. Тем не менее история свидетельствует о том, что изделия из железа были известны в Хеттском царстве (государство Малой Азии), а его расцвет относят к XIV...XIII вв. до н.э.
№7 слайд
Содержание слайда: Несмотря на широкое внедрение в нашу сегодняшнюю жизнь полимерных материалов, стекла, керамики, основным конструкционным материалом продолжает оставаться железо и сплавы на его основе. С изделиями из железа мы на каждом шагу встречаемся в быту и знаем, как много хлопот доставляют его ржавление и сама ржавчина. Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. Хотя коррозируют практически все металлы, в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.
№8 слайд
Содержание слайда: Химическая коррозия
Химическую коррозию стали вызывают сухие газы и жидкости, не
имеющие характера электролитов, например органические соединения или
растворы неорганических веществ в органических растворителях, Химическая
коррозия не сопровождается возникновением электрического тока. Она основана
на реакции между металлом и агрессивным реагентом. Этот вид коррозии
протекает в основном равномерно по всей поверхности металла. В связи с этим
химическая коррозия менее опасна, чем электрохимическая.
№9 слайд
Содержание слайда: Продукты коррозии могут образовывать на поверхности металла плотный
защитный слой, затормаживающий её дальнейшее развитие, или же пористый
слой, не защищающий поверхность от разрушающего воздействия среды. В
этом случае процесс коррозии продолжается до полного разрушения
материала или период времени пока будет действовать агрессивная среда.
Наиболее часто на практике встречается газовая коррозия
стали, вызванная воздействием О2 , SO2 , H2S, CI, НС1,
NO3 ,CO2 ,CO и H2 .
№10 слайд
Содержание слайда: Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия происходит при взаимодействии металлов с
жидкими электролитами, в основном растворами кислот, оснований и
солей. Механизм процесса коррозии зависит от структуры металла, а так же
от типа электролита. Сталь, как всякий металл, имеет кристаллическое
строение, при котором атомы располагаются в соответствующем порядке,
образуя характерную пространственную решетку. Кристаллы железа имеют
строение, значительно отличающиеся от идеальной схемы, так как имеются
пустоты, не занятые атомами металла, трещины, включения примесей к
газов .
№11 слайд
Содержание слайда: Металлы обладают хорошей электропроводностью, что обусловлено
наличием свободных электронов, движение которых создает электрический
ток. Числу свободных электронов соответствует эквивалентное число ион-
атомов, т.е. атомов, утративших один или более электрон. В случае
возникновения на концах металлического стержня разности потенциалов
электроны движутся от полюса с высшим потенциалом к противоположному
полюсу. Металлы, обладающие электронной проводимостью, являются
проводниками первого рода, а электролиты которые имеют ионную
проводимость проводниками второго рода.
№13 слайд
Содержание слайда: Сущность процессов коррозии
Коррозия металлов чаще всего сводится к их окислению и превращению в оксиды. В частности, коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением
4Fe + 3O2 + 2H2О = 2Fe2O3·H2О
Гидратированный оксид железа Fе2O3·H2О и является тем, что люди называют ржавчиной. Это рыхлый порошок светло-коричневого цвета. Многие металлы при коррозии покрываются плотной, хорошо скрепленной с металлами оксидной пленкой, которая не позволяет кислороду воздуха и воде проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от дальнейшего окисления. Например, алюминий – очень активный металл и теоретически с водой должен был бы взаимодействовать в соответствии с уравнением
2Al + 3H2О = Al2O3 + 3H2
№15 слайд
Содержание слайда: Способы защиты от коррозии
Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. до н.э.) уже имеется упоминание о применении олова для защиты железа от коррозии.
№16 слайд
Содержание слайда: Для защиты чугунных и стальных водяных труб от коррозии используют цементные покрытия. Поскольку коэффициенты теплового расширения портландцемента и стали близки, а стоимость цемента невысокая, то он довольно широко применяется для этих целей. Недостаток портландцементных покрытий тот же, что и эмалевых, – высокая чувствительность к механическим ударам.
№17 слайд
Содержание слайда: Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами коррозируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами: кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячее покрытие), электроосаждением из водных растворов электролитов (гальваническое покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие), с помощью газофазной реакции, например 3CrCl2 + 2Fe – [1000°C] → 2FeCl3 + 3Cr (в сплаве с Fe).
№19 слайд
Содержание слайда: Атмосферная коррозия стали
Наиболее часто встречающимся на практике типом коррозии стали
является образование ржавчины под влиянием атмосферных воздействий
(чаще всего кислорода и влажности), В сухом атмосферном воздухе сталь
практически не подвергается коррозии. Атмосферная коррозия носит
электрохимический характер, причем электролитом является слой влаги,
имеющийся на поверхности металла.
№20 слайд
Содержание слайда: Протекание процессов коррозии в атмосферных условиях аналогично коррозии
стали в воде, содержащей кислород. Продукты коррозии, покрывающие металл,
представляют собой гидра тированные окиси железа с составом, определяемым
формулой
Скорость атмосферной коррозии зависит от содержания влаги в воздухе.
Повышение относительной влажности воздуха до 70-75% приводит к сравнительно
небольшим потерям стали. При влажности, превышающей эти значения,
наблюдается интенсивное ускорение процессов коррозии .
Загрязнение воздуха агрессивными продуктами такими, как СО2, SО2, CI2,
H2S, дым и сажа, усиливает коррозию. Сталь, в течение нескольких лет
подвергавшаяся воздействию промышленной атмосферы, имеет значительно
большие потери, чем сталь в условиях сельской местности .
№21 слайд
Содержание слайда: Ингибиторы
Применение ингибиторов – один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в атмосферных, в морской воде, в охлаждающих жидкостях и солевых растворах, в окислительных условиях и т.д.). Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Название ингибитор происходит от лат. inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Ингибиторы взаимодействуют с промежуточными продуктами реакции или с активными центрами, на которых протекают химические превращения. Они весьма специфичны для каждой группы химических реакций. Коррозия металлов – это лишь один из типов химических реакций, которые поддаются действию ингибиторов. По современным представлениям защитное действие ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металлов и торможением анодных и катодных процессов.
№22 слайд
Содержание слайда: Первые ингибиторы были найдены случайно, опытным путем, и часто становились клановым секретом. Известно, что дамасские мастера для снятия окалины и ржавчины пользовались растворами серной кислоты с добавками пивных дрожжей, муки, крахмала. Эти примеси были одними из первых ингибиторов. Они не позволяли кислоте действовать на оружейный металл, в результате чего растворялись лишь окалина и ржавчина.
№23 слайд
Содержание слайда: По данным 1980 г., число известных науке ингибиторов коррозии превысило 5 тыс. Считают, что 1 т ингибитора дает в народном хозяйстве экономию около 5000 руб.
Работа по борьбе с коррозией имеет важнейшее народнохозяйственное значение. Это весьма благодатная область для приложения сил и способностей.
Скачать все slide презентации ПРЕЗЕНТАЦИЯ на тему «Коррозия металлов». Выполнил: Мухина В. Ф. Учитель химии ВКК МОУ Лицей 6 г. Воронежа. одним архивом:
-
Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей 2» Руководитель: Синюкова О. П учитель химии
-
СПЛАВЫ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г. Северодвинска Шапошникова Т. С.
-
Презентация на тему : «Уксусная кислота» Выполнила: ученица 11-Б класса Зануда Т. А Проверила: учитель химии Тисленко Л. А
-
Презентация на тему : «Жиры » Выполнила: ученица 11-Б класса Зануда Т. А Проверила: учитель химии Тисленко Л. А
-
9 класс Урок 8. Аминокислоты. Белки. Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т. А.
-
Ароматические углеводороды. Бензол Презентация выполнена учителем химии лицея 1 пос. Львовский Подольского района Воробьёвой
-
175 – летию со дня рождения Дмитрия Ивановича Менделеева посвящается… АВТОР ПРЕЗЕНТАЦИИ: учитель химии МОУ СОШ 2 города Ртищево Саратовской области ПОПКОВА Е. Г.
-
Автор презентации: Короткова Екатерина Викторовна, учитель биологии и химии МОУ «Горютинская СОШ» Биология 9 класс
-
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И. В. 8 класс
-
Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна