Презентация Кристаллофизика, кристаллохимия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кристаллофизика, кристаллохимия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 73 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Кристаллофизика, кристаллохимия
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:73 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:14.06 MB
- Просмотров:67
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Кристаллофизика изучает](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img3.jpg)
Содержание слайда: Кристаллофизика изучает зависимость между физическими свойствами кристаллов и их внутренним строением. Физика кристаллов привлекает все больший интерес как с научной, так и с практической точек зрения
Кристаллофизика изучает зависимость между физическими свойствами кристаллов и их внутренним строением. Физика кристаллов привлекает все больший интерес как с научной, так и с практической точек зрения
№5 слайд
![Физические свойства](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img4.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства кристаллов представлены механическими, оптическими, электрическими и пр. свойствами кристаллов.
Физические свойства кристаллов представлены механическими, оптическими, электрическими и пр. свойствами кристаллов.
Обусловлены основными свойствами кристаллического вещества: однородностью, анизотропией, способностью к самоогранению, а также постоянством фазовых превращений
№7 слайд
![Спайностью называется](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img6.jpg)
Содержание слайда: Спайностью называется свойство кристаллов раскалываться или расщепляться по определенным кристаллографическим направлениям с образованием ровных гладких плоскостей, называемых плоскостями спайности
Спайностью называется свойство кристаллов раскалываться или расщепляться по определенным кристаллографическим направлениям с образованием ровных гладких плоскостей, называемых плоскостями спайности
№23 слайд
![Удельный вес плотность](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img22.jpg)
Содержание слайда: Удельный вес (плотность) – соответствует
Удельный вес (плотность) – соответствует
массе минерала в граммах, заключенной в одном кубическом сантиметре его объема.
Примеры:
легкие минералы (менее 2,5г/см3) – гипс, галит,
средние минералы (2,5-4г/см3) – кварц, полевые шпаты, амфиболы, пироксены.
тяжелые минералы (4-6г/см3) – пирит и большинство сульфидов, магнетит, гематит
очень тяжелые минералы (больше 6г/см3) – барит, галенит
№28 слайд
![Прозрачность способность](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img27.jpg)
Содержание слайда: Прозрачность – способность минерала
Прозрачность – способность минерала
пропускать свет. В зависимости от степени
прозрачности все минералы делятся на 3 группы:
Прозрачные (сквозь минерал можно легко видеть различные предметы) – горный хрусталь, исландский шпат, топаз и др.
Полупрозрачные (сквозь минерал виден свет, но контуры предметов уже не различимы) – сфалерит, киноварь и др.
Непрозрачные – пирит, магнетит, графит и др.
№29 слайд
![Типы окраски минералов](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img28.jpg)
Содержание слайда: Типы окраски минералов:
идиохроматическая (от греческого идиос – собственный) – минерал имеет отчетливо выраженный собственный цвет;
аллохроматическая (от греческого аллос - чужой) – минерал окрашен примесями;
псевдохроматическая – «ложная окраска». Иногда тонкий поверхностный слой минерала имеет дополнительную окраску. Это явление называется побежалостью
№45 слайд
![Двупреломление разложение в](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img44.jpg)
Содержание слайда: Двупреломление – разложение в анизотропных средах светового луча, входящего в кристалл на два преломленных поляризованных луча со взаимно перпендикулярными световыми колебаниями
Двупреломление – разложение в анизотропных средах светового луча, входящего в кристалл на два преломленных поляризованных луча со взаимно перпендикулярными световыми колебаниями
№47 слайд
![Кристаллохимия изучает связь](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img46.jpg)
Содержание слайда: Кристаллохимия изучает связь между атомным строением (структурой) кристаллов и их химическими, физическими и геометрическими свойствами.
Кристаллохимия изучает связь между атомным строением (структурой) кристаллов и их химическими, физическими и геометрическими свойствами.
№51 слайд
![Во время роста кристаллов Во](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img50.jpg)
Содержание слайда: Во время роста кристаллов
Во время роста кристаллов
ионы, слагающие минерал,
стремятся заполнить
пространство наиболее
экономичным образом, то есть
расположиться как можно
ближе друг к другу. Если
катионы и анионы имеют
одинаковый ионный радиус,
они образуют кубическую
структуру
№55 слайд
![Ковалентная связь между](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img54.jpg)
Содержание слайда: Ковалентная связь между атомами
углерода в алмазе
Алмаз состоит только из
атомов углерода (С).
Каждый атом углерода
образует ковалентные
связи с четырьмя другими
атомами углерода.
Ковалентные связи между
атомами углерода очень
прочные – алмаз является
самым твердым минералом
в природе
№56 слайд
![Ионная связь характеризуется](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img55.jpg)
Содержание слайда: Ионная связь
– характеризуется тем, что
силы связи обусловлены
электростатическим
притяжением противоположно
заряженных ионов, каждый из
которых окружен
максимальным количеством
ионов противоположного
заряда. Эта связь возникает
потому, что атомы стремятся
приобрести наиболее
устойчивую внешнюю
оболочку с полным числом
электронов во внешнем слое
№58 слайд
![Химические связи в](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img57.jpg)
Содержание слайда: Химические связи в кремнекислородном тетраэдре SiO4
Промежуточная связь –
большинство химических связей в
минералах является комбинацией
ковалентных и ионных связей.
Атом кислорода в
кремнекислородном тетраэдре
SiO4 «пытается» отнять один
электрон у атома кремния. Часть
времени «захваченный» электрон
по-прежнему проводит на
электронной оболочке атома
кремния. Поэтому связь между Si
и О является на 50% ионной, а на
50% ковалентной
№59 слайд
![Другие типы химических связей](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img58.jpg)
Содержание слайда: Другие типы химических связей
Металлическая связь
характерна для атомов металлов,
которые имеют тенденцию легко
расставаться с электронами
внешней оболочки.
Свободные электроны становятся
общими для всех ионов в
структуре металла. Минералы с
металлическими связями являются
хорошими проводниками и имеют
металлический блеск
№61 слайд
![Водородные связи это слабые](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img60.jpg)
Содержание слайда: Водородные связи это слабые связи, возникающие в некоторых
Водородные связи это слабые связи, возникающие в некоторых
соединениях, где есть атомы водорода. Молекулы, внутри которых атомы
связаны прочной ковалентной связью, могут образовывать с другими
молекулами воды водородные связи. Водородные связи образуются потому,
что внутренние связи в молекуле воды не являются на 100% ковалентными,
общие электроны более тяготеют к ядру атома кислорода, чем к ядрам атомов
водорода. Поэтому вокруг ядер атомов водорода образуется слабый
положительный заряд, а вокруг ядра кислорода – отрицательный.
Положительно заряженная часть одной молекулы воды притягивается к
отрицательно заряженной части другой молекулы – между ними возникает
водородная связь.
№63 слайд
![Изоморфизм от греч. изос](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img62.jpg)
Содержание слайда: Изоморфизм (от греч. «изос» — равный,
Изоморфизм (от греч. «изос» — равный,
«морфэ» — форма) - явление взаимного
замещения атомов, ионов или их групп в
кристаллических решетках минералов без
изменения их строения.
Результатом процесса изоморфного замещения
являются изоморфные смеси (смешанные
кристаллы, твердые растворы, кристаллы
переменного состава).
№66 слайд
![. Ограниченный неполный](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img65.jpg)
Содержание слайда: 2. Ограниченный (неполный) изоморфизм – когда крайние члены изоморфного ряда не могут образовывать между собой непрерывного перехода и состав изоморфной смеси достигает определенного предельного уровня для каждого из крайних членов в определенных соотношениях (кальцит Са,MgСО3)
2. Ограниченный (неполный) изоморфизм – когда крайние члены изоморфного ряда не могут образовывать между собой непрерывного перехода и состав изоморфной смеси достигает определенного предельного уровня для каждого из крайних членов в определенных соотношениях (кальцит Са,MgСО3)
№67 слайд
![Причины проявления](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img66.jpg)
Содержание слайда: Причины проявления изоморфизма
Внутренние причины, обусловленные
строением атомов
1. Близость ионных радиусов
Близость свойств атомов:
валентности
строения
внешней электронной оболочк,
потенциалов ионизации
сродства к электрону
3. Характер возникающего соединения и его строение
тип химических связей
структура решетки
№70 слайд
![Полиморфизм от греч. поли](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img69.jpg)
Содержание слайда: Полиморфизм (от греч. «поли» — много, «морфэ» — форма) - свойство соединений и простых веществ в зависимости от внешних условий (T, P, x – концентрация растворов) кристаллизоваться в различных структурных типах
Полиморфизм (от греч. «поли» — много, «морфэ» — форма) - свойство соединений и простых веществ в зависимости от внешних условий (T, P, x – концентрация растворов) кристаллизоваться в различных структурных типах
№71 слайд
![Полиморфные превращения](/documents_6/b11e620973a6b3fe6c0b988af31b0e58/img70.jpg)
Содержание слайда: Полиморфные превращения – переходы из одной кристаллической формы в другую. Устойчивые в тех или иных термодинамических условиях кристаллические формы вещества называются полиморфными модификациями
Полиморфные превращения – переходы из одной кристаллической формы в другую. Устойчивые в тех или иных термодинамических условиях кристаллические формы вещества называются полиморфными модификациями
Скачать все slide презентации Кристаллофизика, кристаллохимия одним архивом:
Похожие презентации