Презентация Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:36 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.86 MB
- Просмотров:56
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ:
Институт ядерной физики и технологий
Институт лазерных и плазменных технологий
Инженерно-физический институт биомедицины
Институт нанотехнологий в электронике,
спинтронике и фотонике
Институт интеллектуальных кибернетических систем
№2 слайд
Содержание слайда: Курс химии для основных направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ:
«Ядерная физика и технологии»,
«Физика материалов и процессов»,
«Ядерная физика и космофизика»,
«Ядерная медицина»
«Физика элементарных частиц и космология»,
«Физика плазмы»,
«Лазерная физика»,
«Физика твердого тела и фотоника».
«Физика быстропротекающих процессов»,
№3 слайд
Содержание слайда: Курс химии
1часть: Основы теории химии
электронное строение атома и химическая связь
химическая термодинамика,
химическая кинетика
химическое равновесие,
электрохимические системы,
дисперсные системы (наносистемы).
2 часть: Свойства химических элементов и их соединений,
методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение
Химические элементы современных материалов ядерной физики, ядерной энергетики и медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.)
№5 слайд
Содержание слайда: Литература
Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007
Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006.
Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010
Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014
№14 слайд
Содержание слайда: ЛЕКЦИЯ 1
ХИМИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ
Введение
Химия, как наука
Химические системы
Характеристика химических систем:
Вещество, структурная единица
Атом
Молекула
Ионы
Превращения
Признаки
Классификация химических реакций
Химическая двойственность
Характеристика кислотности среды
Ионно-молекулярные уравнения химических реакций
№18 слайд
Содержание слайда: Факторы, условия
Условия, при которых протекают реакции, принято указывать над стрелкой символизирующей химические превращения (р,Т, hν, pH, потоки частиц с высокой энергией, форма и материал реакционного сосуда и т.д.). Если реакция протекает при стандартных земных условиях, то над стрелкой ничего не указывается.
№21 слайд
Содержание слайда: Структурные единицы вещества:
Атом – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства, электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженного электронного облака.
Химический элемент – совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер:
Изотопы – атомы одного и того же химического элемента, но с различными массовыми числами за счёт разного числа нейтронов в ядре:
Ионы – частицы реального вещества, одноатомные или многоатомные, несущие на себе электрический заряд: Na+, SO42-
Молекула – наименьшая частица химического вещества, способная к самостоятельному существованию как единая динамическая система нескольких атомов: Na2SO4
№22 слайд
Содержание слайда: Простые вещества –
вещества , молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента.
газ - O2, жидкость - Br2, твердые вещества -I2, Салмаз,
металлы (Na, Fe, Au)
Аллотропия –
существование элемента в виде нескольких простых веществ. Это явление обусловлено либо образованием молекул с различным числом атомов (например, кислород О2 или озон О3), либо кристаллов с различной структурой (кристаллические формы углерода: алмаз, графит, карбин, молекулярные формы углерода: фуллерены С60, С70 , С76 и др).
Сложные вещества –
молекулы, состоящие из атомов разных элементов.
H2O, NaCl, CH3COOH, Fe(OH)3
Изомерия- вещества одинакового состава, но с разным химическим строением и свойствами
№26 слайд
Содержание слайда: Метод классической химии
Нобелевский лауреат Р. Фейнман: «Чтобы узнать, как расположены атомы в какой-нибудь невероятно сложной молекуле, химик смотрит, что будет, если смешать два разных вещества! Да физик нипочем не поверит что химик, описывая расположение атомов, понимает, о чем говорит. Но вот уже больше 20 лет, как появился физический метод, который позволяет разглядывать молекулы …и описывать расположение атомов, не по цвету раствора, а по измерению расстояний между атомами. И что же? Оказалось, что химики почти никогда не ошибаются».
№27 слайд
Содержание слайда: Типы химических реакций
Классификационные признаки:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Тип химического превращения (обменные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные)
3. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
4. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
5. Природа переносимых частиц.
6. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
7. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на:
экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом – выделение
энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0): С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом -
поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0): N2 +О2 = 2NО - Q.
№28 слайд
Содержание слайда: Типы химических реакций
Реакция разложения: CaCO3 → CaO↓ + CO2↑
Реакция соединения: CO2↑ + H2O → H2CO3
Реакция замещения: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Реакция обмена: HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O
Окислительно-восстановительная реакция: 2Mg + O2 → 2MgO
Обратимая AgCl↓ + NaI ↔ AgI↓ + NaCl
и необратимая CuSO4 + Na2S → CuS ↓ + Na2SO4 (осадок) реакция
№29 слайд
Содержание слайда: Ионно-молекулярные уравнения
химических реакций
Для того чтобы ионно-молекулярные уравнения правильно отражали механизм процесса, необходимо придерживаться следующей формы их записи:
Малорастворимые, малодиссоциирующие, газообразные вещества и оксиды записывают в виде молекул.
Растворимые сильные электролиты, как полностью диссоциированные, записывают в виде ионов.
Сумма электрических зарядов ионов левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов правой части.
№30 слайд
Содержание слайда: Сильные электролиты
Сильные кислоты: НNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4 и т.д.
HnSOm где m-n ≥ 2 - сильные, эмпирическое правило Полинга
Сильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие.
Сa(OH)2 , т.к. K2 = 4,3·10-2
Соли ( хорошо растворимые в воде):
средние (NaCl, KNO3, Na2SO4, FeCl2 и др.).
Кислые (KHCO3, Na2HPO4, NaHS и др.) и основные (ZnOHCl, Al(OH)2NO3, CrOHSO4 и др.) соли диссоциируют в водных растворах по первой ступени как сильные электролиты. В ионно-молекулярных уравнениях кислые и основные соли записываются в виде ионов, которые образуются в результате диссоциации по первой ступени.
KHCO3 → K+ + HCO3
Al(OH)2NO3 → Al(OH)2+ + NO3
№31 слайд
Содержание слайда: Вещества, остающиеся ввиде молекул, при составлении ионных уравнений
оксиды (пероксиды): BaO, P2O5, Al2O3, H2O, H2O2 и др.
нерастворимые вещества: CaF2, Ba3(PO4)2, Li3PO4 и др.
газы: CO(г), CO2(г), SO2(г), AsCl3(г) и др.
простые вещества: Na, Cl2, O2 и др.
слабые кислоты: H2S, H2SiO3, H3PO4 и др.
слабые основания: Pb(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2 , NH4OH и др.
№35 слайд
Содержание слайда: Химическая двойственность
Амфотерность гидроксида алюминия Al(OH)3 :
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3HCl (pH<7)
основание
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O (pH>7)
кислота
Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2 :
восстановитель
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
окислитель
H2O2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
№36 слайд
Содержание слайда: Литература
Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 2002, 2013
Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия/Н.С. Ахметов. – М.:ВШ, 2007
Химия: учебник для вузов. Гуров А.А., Бадаев Ф.З., Овчаренко Л.П., Шаповал В.Н. М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2004.
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Жукова Т.В и др. Неорганическая химия: учебное пособие для внеаудиторной работы / М.: МИФИ. 2007
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Кучук Ж.С., Сорока И.В. Закономерности протекания химических реакций (химическая термодинамика, кинетика, равновесие). М.: МИФИ. 2015
Сергиевский В.В., Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. и др. Химия растворов. М.: МИФИ. 2005
Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф., Глаголева М.А., Сергиевский В.В., Электрохимия: Учебное пособие. М.: МИФИ. 2006.
Общая химия. Лабораторный практикум. Ред. Ананьева Е.А.: МИФИ. 2010
Ананьева Е.А., Безрукова Н.Ю., Глаголева М.А. и др. Сборник задач и тестов по курсу химии: учебное пособие. М.: МИФИ. 2014
Скачать все slide презентации Курс химии для основных академических направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ одним архивом:
-
Использование инновационных технологий в обучении химии как средство повышения качества подготовки специалистов. Методи
-
Элективный курс по химии «Лаборатория юных химиков» Для учащихся 8 класса Разработала учитель химии МОУ СОШ 3 Звёздочкина С. А.
-
По Химии "Закрепление, совершенствование, обобщение знаний и подготовка к ЕГЭ по темам курса неорганической химии&qu
-
Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии
-
Тест для подготовки к ГИА-9 по химии по теме «Строение атома» А1 Работу выполнил ученик 10-а класса МБОУ «Куженерская средняя общ
-
Задания С 3 для подготовки к ГИА -9 по химии Учитель химии МОУ «Куженерская средняя общеобразовательная школа 2» Пирогова Т. В.
-
Лабораторное оборудование, посуда и средства защиты Разработка для проведения практических работ по химии подготовила Нерев
-
Фосфор Материал для повторения и подготовки к ГИА Учитель химии МОУ «Гимназия 1» г. Саратов Шишкина И. Ю.
-
Подготовительные курсы для абитуриентов химического факультета БГУ
-
Основные виды и понятия курса органической химии в старшей школе