Презентация Методы комплексонометрии. Количественный анализ онлайн

Содержание слайда: Количественный анализ

Содержание слайда: 1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. 1. Общая характеристика комплексонометрического титрования. 2.Способы титрования. 3. Индикаторы. 4. Применение методов для анализа ЛВ.

Содержание слайда: Коплекснометрическое титрование ( или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов со специальными органическими реагентами группы аминополикарбоновых кислот- комплексонами. В практике химического и фармацевтического анализа наиболее часто применяют комплексон III (кислая динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, торговое название – Трилон Б). Трилон Б хорошо растворим в воде, его молярная масса М(Трилон Б) = 372,25г. Для простоты в уравнениях реакции формулу Трилона Б часто изображают Nа2Н2Y Коплекснометрическое титрование ( или комплексонометрия) основано на образовании прочных комплексных соединений хелатного типа ионов металлов со специальными органическими реагентами группы аминополикарбоновых кислот- комплексонами. В практике химического и фармацевтического анализа наиболее часто применяют комплексон III (кислая динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, торговое название – Трилон Б). Трилон Б хорошо растворим в воде, его молярная масса М(Трилон Б) = 372,25г. Для простоты в уравнениях реакции формулу Трилона Б часто изображают Nа2Н2Y

Содержание слайда:

Содержание слайда: СН2-СООNа СН2-СОО- СН2 - N СН2 – N СН2-СООН + ZnСl2 = СН2-СОО Nа2 +2НСl Zn СН2-СООН СН2-СОО СН2 - N СН2 – N СН2-СООNа СН2-СОО-

Содержание слайда: Схематично это записывается так: Схематично это записывается так: Н2Y2- + Ме2+ ↔ [МеY]2- + 2Н+ или Н2Y2- + Zn2+ ↔ [ZnY]2- + 2Н+ Выделяющиеся при реакции ионы водорода сдвигают равновесие реакции образования комплекса влево, поэтому для полноты протекания реакции титрование проводят в аммонийной буферной смеси при рН = 8-13.

Содержание слайда: При этом протекают следующие реакции, которые можно изобразить схематично: 1. Н2Ind + Са2+ = СаInd + 2Н+ 2. Н+ + NН3 + Н2О ↔ NН4+ + Н2О 3. Са2+ + Н2Y2- = 2Н+ + СаY2- 4. СаInd- + Н2Y2- +ОН- = СаY2- + НInd2- + Н2О

Содержание слайда: Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния. Точную концентрация Трилона Б устанавливают по стандартным растворам солей цинка, меди, магния.

Содержание слайда: обладает высокой чувствительностью; обладает высокой чувствительностью; реакции протекают быстро и стехиометрично, т.е. в строго эквивалентных соотношениях; обладает высокой избирательностью.

Содержание слайда: 2.Способы титрования. Комплексонометрическое титрование можно проводить методом прямого, обратного и вытеснительного титрования

Содержание слайда: 1. Метод прямого титрования реализуют при рН =8-13 стандартным раствором Трилона Б в присутствии аммиачной буферной смеси (NН4ОН + NН4СI), которая нейтрализует кислотность, выделяющихся ионов Н+. Конечную точку титрования устанавливают с помощью индикаторов

Содержание слайда:

Содержание слайда: 3. Метод вытеснительного титрования – в анализируемый раствор вводят избыток трилона Б в виде комплекса с магнием или цинком. Если катион определяемого металла образует с Трилоном Б более устойчивый комплекс, чем соответствующий комплекс с магнием или цинком, протекает реакция: 3. Метод вытеснительного титрования – в анализируемый раствор вводят избыток трилона Б в виде комплекса с магнием или цинком. Если катион определяемого металла образует с Трилоном Б более устойчивый комплекс, чем соответствующий комплекс с магнием или цинком, протекает реакция: [ZnY]2- + Ме2+ = [МеY]2- +Zn2+ , выделившиеся ионы магния или цинка титруют затем стандартным раствором Трилона Б

Содержание слайда: 3. Индикаторы Для титрования Трилоном Б используют металлоиндикаторы, они образуют с ионами металла окрашенные комплексы. При титровании раствором Трилона Б комплексы разрушаются. Окраска комплекса МеInd отличается от окраски свободного индикатора НInd. В следствии этого, в процессе титрования индикатор выделяется в свободном виде, что вызывает изменение окраски титруемого раствора, особенно в конечной точке титрования.

Содержание слайда: Схематично это можно изобразить так: До титрования: Ме2+ + Н2Ind ↔ МеInd + 2Н+ бесцветный синий красный Во время титрования и конечной его точке: МеInd + Н2Y2- ↔ Н2Ind + МеY2- красный бесцветный синий бесцветный

Содержание слайда: Примером таких индикаторов служат Эриохром черный Т, кислотный хром-темно-синий. Эти индикаторы синего цвета, способные в в нейтральной или щелочной среде (рН = 7-11) образовывать комплексы с ионами металлов – кальцием, цинком, марганцем, магнием, алюминием и др. Цвет комплекса МеInd – красного цвета. При титровании раствором Трилона Б окраска раствора из красной превращается в синюю в конечной точке титрования.

Содержание слайда:

Содержание слайда: 4. Применение методов для анализа ЛВ Комплексонометрическое титрование используется для определения многих катионов. Большое значение при применение этого метода имеет регулирование рН. Титрование в кислой среде можно использовать для определения катионов со степенью окисления 3+. В щелочной среде титруются катионы со степенью окисления 2+.

Содержание слайда: Стандартизация 0,1 М раствора Трилона Б по 0,1 М раствору сульфата цинка ZnSO4 При этом протекают следующие реакции: 1. НInd2- + Zn2+ = ZnInd- + Н+ 2. Н+ + NН3 + Н2О ↔ NН4+ + Н2О 3. Zn 2+ + Н2Y2- = 2Н+ + ZnY2- 4. ZnInd- + Н2Y2- +ОН- = ZnY2- + НInd2- + Н2О