Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
184.50 kB
Просмотров:
89
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Неметаллы Подготовила](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img0.jpg)
Содержание слайда: Неметаллы
Подготовила Кулешова Ксения
Ученица 10-А класса
№2 слайд![Неметаллы химические элементы](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img1.jpg)
Содержание слайда: Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.
№3 слайд![Нахождение в природе](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img2.jpg)
Содержание слайда: Нахождение в природе
№4 слайд![Са PO F, Cl, ОН АПАТИТ](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img3.jpg)
Содержание слайда: Са5[PO4]3(F, Cl, ОН)
АПАТИТ
№5 слайд![Физические свойства](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img4.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
№6 слайд![Взаимодействие с металлами Na](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img5.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
№7 слайд![Взаимодействие с другими](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img6.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие с другими неметаллами:
взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
№8 слайд![при взаимодействии с фтором](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img7.jpg)
Содержание слайда: при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2;
неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
№9 слайд![Получение неметаллов Способы](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img8.jpg)
Содержание слайда: Получение неметаллов
Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не существует. Рассмотрим основные способы получения некоторых неметаллов.
Получение галогенов. Самые активные галогены – фтор и хлор – получают электролизом. Фтор – электролизом расплава KHF2, хлор – электролизом расплава или раствора хлорида натрия.
Другие галогены можно также получить электролизом или вытеснением из их солей в растворе с помощью более активного галогена:
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.
№10 слайд![Получение водорода. Основной](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img9.jpg)
Содержание слайда: Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический процесс):
CH4 + H2O = CO + 3H2.
Получение кремния. Кремний получают восстановлением коксом из кремнезема:
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
Получение фосфора. Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, который входит в состав апатита и фосфорита:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.
№11 слайд![Кислород и азот получают](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img10.jpg)
Содержание слайда: Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Сера и углерод встречаются в природе в самородном виде.
Селен и теллур получают из отходов производства серной кислоты, так как эти элементы встречаются в природе вместе с соединениями серы.
Мышьяк получают из мышьяковистого колчедана по сложной схеме превращений, включающей стадии получения оксида и восстановления из оксида углеродом.
Бор получают восстановлением оксида бора магнием.
№12 слайд![Применение неметаллов Водород](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img11.jpg)
Содержание слайда: Применение неметаллов
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.
Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов
№13 слайд![Сера используется для](/documents/aa5a350e81723800358ad05d0e3a1c89/img12.jpg)
Содержание слайда: Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.
Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.