Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
18 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
138.00 kB
Просмотров:
50
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Лабораторная Номенклатура](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img0.jpg)
Содержание слайда: Лабораторная №2
Номенклатура органических соединений
Алканы
№2 слайд![Цель Сформировать](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img1.jpg)
Содержание слайда: Цель
Сформировать представления о гомологическом ряде алканов
Задачи
Познакомиться с взаимосвязью между молекулярной массой и свойствами вещества
Изучить основные вещества гомологического ряда алканов
№3 слайд![Алканы являются насыщенными](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img2.jpg)
Содержание слайда: Алканы
являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода.
Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии,
Связи C—C представляют собой σ-связи, отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью..
Простейшим представителем класса является метан (CH4).
Углеводород с самой длинной цепью — нонаконтатриктан C390H782 синтезировали в 1985 году английские химики И. Билл и М. К. Уайтин
№4 слайд![Задание Изобразите](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img3.jpg)
Содержание слайда: Задание 1
Изобразите приведенные выше вещества, обозначая черточкой связь углерода с водородом.
№5 слайд![Задание Изобразите](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img4.jpg)
Содержание слайда: Задание 2
Изобразите структурные формулы гомологического ряда алканов, используя таблицу (до С=10)
№6 слайд![](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img5.jpg)
№7 слайд![Алканы имеют низкую](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img6.jpg)
Содержание слайда: Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов.
№8 слайд![Галогенирование алканов](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img7.jpg)
Содержание слайда: Галогенирование алканов
протекает по радикальному механизму.
Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть.
Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида (если взяты эквимолярные количества хлора и метана), а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана до тетрахлорметана.
Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры.
№9 слайд![](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img8.jpg)
№10 слайд![Задание Используя образец](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img9.jpg)
Содержание слайда: Задание 3
Используя образец химической реакции, напишите уравнение реакции для образование хлорпроизводных для алканов до С = 5
№11 слайд![Изомерия насыщенных](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img10.jpg)
Содержание слайда: Изомерия насыщенных углеводородов
вывод формул строения более сложных предельных углеводородов - путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил.
Из этана С2Н6 таким образом может быть выведен пропан – углеводород состава С3Н8, которому соответствует одновалентный радикал пропил состава С3Н7—.
Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода:
СН3— СН2— СН3.
Из этой формулы видно, что в пропане не все углеродные атомы одинаковы по своему положению в молекуле.
Каждый из двух атомов углерода, обозначенных буквой , затратил только по одной валентной связи на соединение с другим углеродным атомом. Такие атомы углерода называют первичными углеродными атомами.
№12 слайд![Углеродный атом, обозначенный](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img11.jpg)
Содержание слайда: Углеродный атом, обозначенный буквой , затратил на соединение с другими углеродными атомами две валентные связи и поэтому называется вторичным углеродным атомом.
Первичные углеродные атомы входят в состав метильных групп, вторичный – в состав группы СН2 , которую называют метиленовой группой.
Первичные углеродные атомы в молекуле пропана равноценны между собой, так как они связаны с одним и тем же вторичным углеродным атомом.
Следовательно, равноценны и все атомы водорода, связанные с обоими первичными углеродными атомами
№13 слайд![при отнятии атома водорода от](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img12.jpg)
Содержание слайда: при отнятии атома водорода от молекулы пропана могут образоваться два остатка состава С3Н7
один при отнятии водорода от каждого из первичных углеродных атомов; его называют первичным пропилом, или просто пропилом
второй – при отнятии водорода от вторичного углеродного атома; его называют вторичным пропилом, или изопропилом:
СН3—СН2—СН2 СН3—СН—СН3
№14 слайд![При замещении одного атома](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img13.jpg)
Содержание слайда: При замещении одного атома водорода в молекуле пропана на остаток метил или, что то же самое, при соединении пропильного остатка С3Н7 с метильным остатком - СН3 образуется следующий в ряду гомолог С4Н10 углеводород, получивший название бутан.
следует сделать вывод, что бутанов может быть два.
№15 слайд![Один образуется при](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img14.jpg)
Содержание слайда: Один образуется при соединении метила с первичным пропильным остатком
Второй углерод состава С4Н10 образуется при соединении метила с вторичным пропильным остатком, и его строение может быть выражено формулами
№16 слайд![Присоединение сульфат иона На](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img15.jpg)
Содержание слайда: Присоединение сульфат иона
На холоду серная кислота (олеум) почти не действует на предельные углеводороды
при высокой температуре она может их окислять.
При умеренном нагревании углеводороды, преимущественно изостроения, с третичным углеродом в молекуле, вступают во взаимодействие с дымящейся серной кислотой.
В результате выделяется вода и образуется продукт замещения водород при третичном углероде на остаток серной кислоты – SO2OH (сульфогруппу)
№17 слайд![Образующиеся вещества](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img16.jpg)
Содержание слайда: Образующиеся вещества называют сульфокислотами. Реакция сульфирования имеет особенно большое практическое значение для ряда ароматических углеводородов. Сульфокислоты предельных углеводородов (алкансульфокислоты) с цепью из 8-20 атомов углерода нашли ценное применение для получения детергентов – синтетических моющих средств.
№18 слайд![Вопросы для самоподготовки](/documents_6/45b2df3532850ac18f741b9f8e82d323/img17.jpg)
Содержание слайда: Вопросы для самоподготовки
Сульфохлорирование (реакция Рида)
Реакции окисления алканов
Алканы, встречающиеся в природе
Нефть, ее возникновение, химический состав и перспективы использования