Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
43.50 kB
Просмотров:
42
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Обчислення швидкост х м чних](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img0.jpg)
Содержание слайда: Обчислення швидкості хімічних реакцій в залежності від концентрації реагуючих речовин і температури
№2 слайд![Швидк сть х м чно реакц це зм](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img1.jpg)
Содержание слайда: Швидкість хімічної реакції – це зміна концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу в однаковому об’ємі
№3 слайд![Обчислення швидкост реакц за](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img2.jpg)
Содержание слайда: Обчислення швидкості реакції за зміною концентрації однієї з реагуючих речовин
V = С2 - С1 = ∆ C
V*(t2 - t1) v ∆ t
С2 – початкова швидкість,
С1 – кінцева швидкість,
∆ t – проміжок часу,
Одиниця вимірювання – моль/л*с
№4 слайд![Дано Н Cl HCl Дано Н Cl HCl С](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img3.jpg)
Содержание слайда: Дано: Н2 + Cl2 = 2HCl
Дано: Н2 + Cl2 = 2HCl
С2(Н2) = 0,04 моль/л
С1(Н2) = 0,01 моль/л
∆ t = 50c
________________
V -?
V = С2 - С1 = 0,04 - 0,01 = 0,0006моль/л*с
V(t2 - t1) 50
Швидкість реакції ми розраховували за зміною концентрації одного учасника хімічної реакції
№5 слайд![Обчислення швидкост реакц за](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img4.jpg)
Содержание слайда: Обчислення швидкості реакції за зміною концентрації обох вихідних речовин
за законом діючих мас:
Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, якщо реакція відбувається в результаті попарних зіткнень молекул.
Наприклад для рівняння:
2СО + О2 = 2СО2
V = k * С(СО)*2 * С(О2),
де k – константа швидкості.
№6 слайд![Наприклад. У ск льки раз в зб](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img5.jpg)
Содержание слайда: Наприклад.
У скільки разів збільшиться швидкість реакції якщо концентрація реагуючих речовин з 1 моль/л збільшити y 2 рази.
№7 слайд![Дано СО О СО Дано СО О СО С](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img6.jpg)
Содержание слайда: Дано: 2СО + О2 = 2СО2
Дано: 2СО + О2 = 2СО2
С1(СО) = 1 моль/л
С1(О2) = 1 моль/л
С2(СО) = 2 моль/л
С2(О2) = 2 моль/л
________________
V2 -? V2 = k * С2(СО)*2 * С2(О2) =
V1 V1 = k * С1(СО)*2 * С1(О2)
= k * 2*2 * 2 = в 4 рази
k * 1*2 * 1
№8 слайд![Обчислення швидкост реакц за](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img7.jpg)
Содержание слайда: Обчислення швидкості реакції за зміною температури
Швидкість хімічної реакції при збільшенні температури зростає.
Згідно з правилом Вант-Гоффа, підвищення температури на кожні 10*С призводить до зростання швидкості реакції у 2-4 рази.
№9 слайд![Наприклад Швидк сть реакц при](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img8.jpg)
Содержание слайда: Наприклад
Швидкість реакції при температурі 180*С дорівнює 1,2моль/л*с. Чому дорівнює швидкість цієї реакції при 210*С, якщо температурний коефіцієнт реакції 2,7?
№10 слайд![](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img9.jpg)
№11 слайд![Задач Обчислити швидк сть х м](/documents_6/7263921332aa94c7954a84a717a3121a/img10.jpg)
Содержание слайда: Задачі
Обчислити швидкість хімічної реакції
2NO + O2 = 2NO2, якщо концентрація нітроген (ІІ) оксиду протягом 10 хв зменшилась від 0,2 до 0,1 моль/л.
У скільки разів зміниться швидкість прямої реакції NO + CO2 = NO2 + CO, якщо концентрація нітроген (ІІ) оксидузбільшити в 2 рази, а карбон (IV) оксиду – в 3 рази?
За 4 хв. концентрація метану CH4 в реакції CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O зменшилась від 2,4 до 1,2 моль/л. Знайти швидкість реакції.
4. Визначити швидкість реакції при 170*С, якщо при 140*С її швидкість дорівнює 1,2 моль/л . с, а температурний коефіцієнт дорівнює 3.
5. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при підвищенні температури з 10*С до 40*С якщо температурний коефіцієнт дорівнює 3.