Презентация Общие сведения об электрорадиоматериалах онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Общие сведения об электрорадиоматериалах абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 33 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Общие сведения об электрорадиоматериалах
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:33 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:5.06 MB
- Просмотров:59
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Вещество это вид материи,](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img1.jpg)
Содержание слайда: Вещество — это вид материи, обладающей массой покоя. В технике вместо понятия «вещество» используют понятие «материал». Техническое значение материалов зависит от их строения. Строение материалов характеризуется их структурой.
Вещество — это вид материи, обладающей массой покоя. В технике вместо понятия «вещество» используют понятие «материал». Техническое значение материалов зависит от их строения. Строение материалов характеризуется их структурой.
Структура — это совокупность устойчивых связей материала, обеспечивающих его целостность и сохранение основных свойств при внешних и внутренних изменениях. Особенности материалов выражаются в их свойствах.
Свойство — это философская категория, которая отражает различие или общность материалов и обнаруживается при их сравнении. Связь между структурой и свойствами материалов является предметом изучения материаловедения.
№3 слайд
![Молекулы имеют размеры](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img2.jpg)
Содержание слайда: Молекулы имеют размеры порядка 10−1 ... 106 нм и находятся в непрерывном движении. Энергия молекулы складывается в основном из энергий ее поступательного движения и вращения, взаимодействия электронов и ядер, колебательного движения ядер.
Молекулы имеют размеры порядка 10−1 ... 106 нм и находятся в непрерывном движении. Энергия молекулы складывается в основном из энергий ее поступательного движения и вращения, взаимодействия электронов и ядер, колебательного движения ядер.
№5 слайд
![Если двухатомная молекула](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img4.jpg)
Содержание слайда: Если двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента, как, например, водород (Н2), азот (N2), хлор (Cl), то электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам. В таком случае молекулу и ковалентную связь называют неполярными, или нейтральными (рис. 1.2). В неполярных молекулах центры положительных и отрицательных зарядов совпадают.
Если двухатомная молекула состоит из атомов одного элемента, как, например, водород (Н2), азот (N2), хлор (Cl), то электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам. В таком случае молекулу и ковалентную связь называют неполярными, или нейтральными (рис. 1.2). В неполярных молекулах центры положительных и отрицательных зарядов совпадают.
№6 слайд
![Если двухатомная молекула](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img5.jpg)
Содержание слайда: Если двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, то электронная пара может быть смещена к одному из атомов. В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы с полярной связью, у которых центры положительных зарядов не совпадают, — полярными, или дипольными (рис. 1.3).
Если двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, то электронная пара может быть смещена к одному из атомов. В этом случае ковалентную связь называют полярной, а молекулы с полярной связью, у которых центры положительных зарядов не совпадают, — полярными, или дипольными (рис. 1.3).
№7 слайд
![Дипольная молекула](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img6.jpg)
Содержание слайда: Дипольная молекула характеризуется электрическим дипольным моментом μ, Кл · м:
Дипольная молекула характеризуется электрическим дипольным моментом μ, Кл · м:
μ = gl,
где g — абсолютное значение заряда, Кл; l — расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов, м.
№8 слайд
![Разновидностью ковалентной](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img7.jpg)
Содержание слайда: Разновидностью ковалентной связи является донорно-акцепторная связь, которая возникает между атомом, способным отдать электрон (донор), и атомом, способным принять этот электрон (акцептор). Примером таких материалов являются соединения мышьяка — арсениды галлия (GаАs) и индия (InАs).
Разновидностью ковалентной связи является донорно-акцепторная связь, которая возникает между атомом, способным отдать электрон (донор), и атомом, способным принять этот электрон (акцептор). Примером таких материалов являются соединения мышьяка — арсениды галлия (GаАs) и индия (InАs).
№11 слайд
![Молекулярные связи образуются](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img10.jpg)
Содержание слайда: Молекулярные связи образуются между отдельными молекулами в результате электростатического притяжения между зарядами противоположных знаков, которые имеются в молекулах.
Молекулярные связи образуются между отдельными молекулами в результате электростатического притяжения между зарядами противоположных знаков, которые имеются в молекулах.
Такое электростатическое притяжение называют силами Ван-дер-Ваальса. С помощью таких сил образуются молекулы в твердом водороде (Н2), азоте (N2), углекислом газе (СО2) и таких органических соединениях, как полиэтилен, фторопласт, нафталин (рис. 1.6) и др.
№12 слайд
![Особым видом молекулярной](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img11.jpg)
Содержание слайда: Особым видом молекулярной связи является водородная связь, которая образуется через ион водорода (протон), расположенный между двумя ионами соседних молекул (рис. 1.7). Водородной связью соединяются молекулы воды и некоторых органических соединений.
Особым видом молекулярной связи является водородная связь, которая образуется через ион водорода (протон), расположенный между двумя ионами соседних молекул (рис. 1.7). Водородной связью соединяются молекулы воды и некоторых органических соединений.
№14 слайд
![Для описания структуры](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img13.jpg)
Содержание слайда: Для описания структуры кристаллических тел пользуются понятием пространственной кристаллической решетки, представляющей собой пространственную сетку, в узлах которой расположены частицы, образующие твердое тело (рис. 1.9).
Для описания структуры кристаллических тел пользуются понятием пространственной кристаллической решетки, представляющей собой пространственную сетку, в узлах которой расположены частицы, образующие твердое тело (рис. 1.9).
№15 слайд
![В узлах ковалентных атомных](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img14.jpg)
Содержание слайда: В узлах ковалентных (атомных) решеток находятся нейтральные атомы, которые связаны друг с другом ковалентной связью.
В узлах ковалентных (атомных) решеток находятся нейтральные атомы, которые связаны друг с другом ковалентной связью.
В узлах ионных решеток поочередно расположены положительные и отрицательные ионы, которые связаны друг с другом ионной связью.
В узлах металлических решеток расположены положительные ионы, в промежутках между которыми находятся свободные электроны. Они образуют решетку с помощью металлических связей.
В узлах молекулярных решеток находятся молекулы. Такие решетки образуются за счет ковалентной и ионной связей.
№16 слайд
![Наиболее распространенными](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img15.jpg)
Содержание слайда: Наиболее распространенными типами кристаллических решеток являются:
Наиболее распространенными типами кристаллических решеток являются:
кубическая объемноцентрированная (рис. 1.9, а), ее имеют α-железо, хром, вольфрам, ванадий;
кубическая гранецентрированная (рис. 1.9, б), ее имеют γ-железо, медь, алюминий;
гексагональная (рис. 1.9, в), ее имеют бериллий, кадмий, магний и другие металлы.
№17 слайд
![Изме shy не shy ние свойств](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img16.jpg)
Содержание слайда: Изменение свойств кристаллов (металлов) в зависимости от направления называют анизотропией.
Изменение свойств кристаллов (металлов) в зависимости от направления называют анизотропией.
Степень анизотропности свойств металлов может быть значительной. Например, предел прочности на растяжение у меди изменяется от 120 до 360 МПа, а относительное удлинение при растяжении (Δl/l = 10) — до 55 %.
№18 слайд
![Тем shy пе shy ра shy ту shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img17.jpg)
Содержание слайда: Температура, при которой происходит фазовое превращение твердого вещества в жидкое, называется температурой плавления Тпл.
Температура, при которой происходит фазовое превращение твердого вещества в жидкое, называется температурой плавления Тпл.
Обратный переход кристаллических материалов из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией.
Температура, при которой происходит фазовое превращение жидких материалов в кристаллические, называется температурой кристаллизации Ткр.
№19 слайд
![Основ shy ны shy ми де shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img18.jpg)
Содержание слайда: Основными дефектами кристаллических решеток являются точечные, линейные, поверхностные и объемные (трехмерные) несовершенства.
Основными дефектами кристаллических решеток являются точечные, линейные, поверхностные и объемные (трехмерные) несовершенства.
Точечные несовершенства появляются в результате образования вакансий (атомных дырок) или внедрения атомов в междоузлие (рис. 1.12).
№20 слайд
![Линей shy ные несо shy вер](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img19.jpg)
Содержание слайда: Линейные несовершенства представляют собой изменения структуры, протяженность которых в одном измерении гораздо больше, чем в двух других. Такие несовершенства называются дислокациями.
Линейные несовершенства представляют собой изменения структуры, протяженность которых в одном измерении гораздо больше, чем в двух других. Такие несовершенства называются дислокациями.
Граница между сдвинутыми участками и сохранившейся без изменения областью является дислокацией (рис. 1.13).
№21 слайд
![Поверх shy ност shy ные несо](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img20.jpg)
Содержание слайда: Поверхностные несовершенства характеризуются значительными изменениями структуры в двух измерениях. Примером поверхностного несовершенства является граница между кристаллами в реальных сплавах.
Поверхностные несовершенства характеризуются значительными изменениями структуры в двух измерениях. Примером поверхностного несовершенства является граница между кристаллами в реальных сплавах.
Кристалл состоит из блоков, которые по-разному ориентируются в пределах этого кристалла, образуя мозаичную структуру. На границах повернутых друг относительно друга блоков возникают напряжения, приводящие к искажению кристаллической решетки (рис. 1.14).
№22 слайд
![Объ shy ем shy ные трех shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img21.jpg)
Содержание слайда: Объемные (трехмерные) несовершенства кристалла имеют существенные размеры во всех трех измерениях.
Объемные (трехмерные) несовершенства кристалла имеют существенные размеры во всех трех измерениях.
К объемным дефектам относятся пустоты, включения отдельных кристаллических зерен или кристаллической модификации.
По структуре кристаллические материалы бывают монокристаллическими и поликристаллическими.
Монокристаллические материалы представляют собой однородные анизотропные вещества, у которых атомы расположены по всему объему в правильном порядке.
При этом сами атомы состоят из периодически повторяющихся одинаковых кристаллических ячеек.
№23 слайд
![Поли shy кри shy стал shy ли](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img22.jpg)
Содержание слайда: Поликристаллические материалы состоят из большого числа сросшихся между собой мелких кристаллических зерен (кристаллитов), которые хаотически ориентированы в разных направлениях.
Поликристаллические материалы состоят из большого числа сросшихся между собой мелких кристаллических зерен (кристаллитов), которые хаотически ориентированы в разных направлениях.
№24 слайд
![Аморфные и](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img23.jpg)
Содержание слайда: Аморфные и аморфно-кристаллические материалы
В аморфных материалах атомы и молекулы расположены беспорядочно (рис. 1.15). В отличие от кристаллических аморфные материалы не имеют строго определенной температуры перехода из твердого состояния в жидкое. Этот переход осуществляется в некотором диапазоне температур.
№25 слайд
![Аморф shy ные ма shy те shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img24.jpg)
Содержание слайда: Аморфные материалы, в свою очередь, подразделяются на две группы:
Аморфные материалы, в свою очередь, подразделяются на две группы:
1) простые аморфные материалы, к которым относятся низкомолекулярные жидкости, неорганические стекла, плавленый кварц и др.;
2) высокополимерные соединения, к которым относятся каучуки, резины, органические стекла, смолы.
№26 слайд
![Жид shy кие кри shy стал shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img25.jpg)
Содержание слайда: Жидкие кристаллы — это жидкости с упорядоченной молекулярной структурой. Они не являются кристаллами, но обладают некоторыми свойствами кристаллов. Благодаря упорядочению молекул они занимают промежуточное положение между кристаллами и обычными жидкостями с беспорядочным расположением молекул.
Жидкие кристаллы — это жидкости с упорядоченной молекулярной структурой. Они не являются кристаллами, но обладают некоторыми свойствами кристаллов. Благодаря упорядочению молекул они занимают промежуточное положение между кристаллами и обычными жидкостями с беспорядочным расположением молекул.
№27 слайд
![Нанокристаллические материалы](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img26.jpg)
Содержание слайда: Нанокристаллические материалы
Нанокристаллическими называются материалы с размерами кристаллов (зерен и частиц) менее 100 нм. По свойствам они существенно отличаются от обычных материалов с мелкозернистой структурой (размер зерен — не более 5 ... 10 мкм) такого же химического состава.
№28 слайд
![Молекулы фуллеренов со shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img27.jpg)
Содержание слайда: Молекулы фуллеренов содержат 60, 70 и 82 атома углерода, которые обозначают, соответственно, С60, С70, С82. Молекулы фуллеренов представляют собой углеродную оболочку диаметром примеро 1 нм со сравнительно большой внутренней полостью (примерно 0,7 нм). Атомы углерода упорядоченно размещаются на сферической поверхности (рис. 1.16).
Молекулы фуллеренов содержат 60, 70 и 82 атома углерода, которые обозначают, соответственно, С60, С70, С82. Молекулы фуллеренов представляют собой углеродную оболочку диаметром примеро 1 нм со сравнительно большой внутренней полостью (примерно 0,7 нм). Атомы углерода упорядоченно размещаются на сферической поверхности (рис. 1.16).
№29 слайд
![Нанотрубки представляют собой](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img28.jpg)
Содержание слайда: Нанотрубки представляют собой протяженные цилиндрические структуры, состоящие из одной или нескольких свернутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей (рис. 1.17).
Нанотрубки представляют собой протяженные цилиндрические структуры, состоящие из одной или нескольких свернутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей (рис. 1.17).
№30 слайд
![Фазовый состав материалов](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img29.jpg)
Содержание слайда: Фазовый состав материалов
Жидкий раствор представляет собой однородную массу двух или более компонентов, которые равномерно распределены в виде отдельных атомов, молекул или ионов.
Твердым раствором называют фазу, состоящую из двух или более компонентов, один из которых, сохраняя кристаллическую решетку, является растворителем, а другой (другие) распределяется в решетке растворителя, не изменяя его типа.
Химическими соединениями называют сплавы, образующие фазы постоянного состава, соотношение компонентов в которых подчиняется правилу валентности. Кристаллическая решетка химических соединений отличается от кристаллических решеток образующих его компонентов; соотношение компонентов в них кратно целым числам; их свойства отличаются от свойств образующих компонентов.
№31 слайд
![Твердые растворы бывают](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img30.jpg)
Содержание слайда: Твердые растворы бывают полностью упорядоченными, неупорядоченными и частично упорядоченными (промежуточные фазы).
Твердые растворы бывают полностью упорядоченными, неупорядоченными и частично упорядоченными (промежуточные фазы).
Твердые растворы, устойчивые при сравнительно низких температурах, являются полностью упорядоченными (рис. 1.18, а). При нагреве твердого раствора, выше температуры, которая называется точкой Курнакова, происходит переход упорядоченного твердого раствора в неупорядоченный твердый раствор. Частично упорядоченные (промежуточные фазы) образуются при наличии «лишних» атомов (или ионов) в кристаллической решетке либо недостатке атомов в узлах кристаллической решетки. Промежуточные фазы являются, как и твердые растворы, кристаллами, которые существуют в некотором интервале концентраций.
№32 слайд
![Диаграмма состояния это](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img31.jpg)
Содержание слайда: Диаграмма состояния — это графическое изображение фазового состава сплава в состоянии равновесия или близком к нему, в зависимости от содержания в нем компонентов и температуры
Диаграмма состояния — это графическое изображение фазового состава сплава в состоянии равновесия или близком к нему, в зависимости от содержания в нем компонентов и температуры
№33 слайд
![Кон shy троль shy ные во shy](/documents_6/ad23e531aed591a2ae1f02e3391bc4aa/img32.jpg)
Содержание слайда: Контрольные вопросы
Из чего состоят вещества?
Какие виды химических связей между атомами вы знаете?
Что представляет собой пространственная кристаллическая решетка?
Чем отличаются кристаллические вещества от аморфных?
В чем состоит отличие температуры плавления Тпл от температуры кристаллизации Ткр?
Каким материалам свойственно аморфно-кристаллическое состояние?
Какие материалы относятся к нанокристаллическим?
Какие кристаллические фазы образуют компоненты в сплавах?
Скачать все slide презентации Общие сведения об электрорадиоматериалах одним архивом:
Похожие презентации
-
Нефть Общие сведения
-
Химия металлов Занятие 1 «Общие сведения о металлах»
-
НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
-
Скачать презентацию Окислительно-восстановительные реакции: общие сведения
-
Общие сведения о катализе и катализаторах
-
Общие сведения о парфюмерии и косметике
-
Общие сведения о гетероциклах
-
Техники ювелирного дела. Введение в предмет. Общие сведения
-
Общие сведения о месторождениях полезных ископаемых
-
Общие сведения о метаморфизме