Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
94 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.59 MB
Просмотров:
56
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img0.jpg)
№2 слайд![УДК . ББК . Рецензент д.х.н.](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img1.jpg)
Содержание слайда: УДК 546.04
ББК 24.1
Рецензент: д.х.н. Киселев Ю.М. (химический факультет МГУ)
Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической химии МИТХТ
(протокол № 3 от 10.11.2010)
Е.В. Савинкина 2010
МИТХТ им. М.В. Ломоносова 2010
Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им. М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020100 62 (Химия), 240100 62 (Химическая технология и биотехнология), 150600 62 (Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200500 62 (Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент).
Один оптический диск
Объем данных 2,9 Мб
№3 слайд![Рекомендуемая литература](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img2.jpg)
Содержание слайда: Рекомендуемая литература
№4 слайд![Введение Классификация и](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img3.jpg)
Содержание слайда: Введение
Классификация и номенклатура неорганических веществ
№5 слайд![Химические частицы](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img4.jpg)
Содержание слайда: Химические частицы
№6 слайд![Вещество ансамбль любых](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img5.jpg)
Содержание слайда: Вещество
ансамбль любых химических частиц или их совокупностей
1 частица = 1 формульная единица
Ar – вещество "аргон" (атомы)
H2O – вещество "вода" (молекулы)
NO3– – вещество "нитрат-ион" (ионы)
KNO3 – вещество "нитрат калия" (совокупность катионов и анионов)
№7 слайд![Формульные единицы H SO](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img6.jpg)
Содержание слайда: Формульные единицы
H2SO4
серная кислота
NO2
диоксид азота
CuSO4.5H2O пентагидрат сульфата меди
№8 слайд![Обменные реакции в растворе](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img7.jpg)
Содержание слайда: Обменные реакции в растворе
Правило Бертолле:
Обменные реакции в растворе протекают практически до конца, если один из продуктов
газ
осадок
слабый электролит
№9 слайд![Уравнения реакций](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img8.jpg)
Содержание слайда: Уравнения реакций:
молекулярное
BaCO3(т) + H2SO4(разб.) = BaSO4 + CO2 + H2O
CuSO4 + K2S = CuS + K2SO4
ионное
(сильные электролиты – в ионной форме)
BaCO3(т) + 2H+ + SO42– = BaSO4 + CO2 + H2O
Cu2+ + S2– = CuS
(любая растворимая соль CuII + любой растворимый сульфид)
№10 слайд![Составление уравнений AlCl Na](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img9.jpg)
Содержание слайда: Составление уравнений
AlCl3 + Na2S + H2O Al(OH)3 + H2S + NaCl
Al3+ + S2– + H2O Al(OH)3 + H2S
2Al3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl
№11 слайд![Классы неорганических веществ](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img10.jpg)
Содержание слайда: Классы неорганических веществ
№12 слайд![Простые вещества Неметаллы ,](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img11.jpg)
Содержание слайда: Простые вещества
Неметаллы
22, включая 6 благородных газов
Имеют высокие значения электроотрица-тельности (χ):
F 4,1; O 3,5; N 3,1
Образуют анионы
№13 слайд![Диагональ амфотерности](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img12.jpg)
Содержание слайда: Диагональ амфотерности
№14 слайд![Классификация простых](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img13.jpg)
Содержание слайда: Классификация простых соединений (по составу)
основана на отношении
к кислороду
самый распространенный элемент на Земле
образует соединения со всеми элементами кроме He, Ne, Ar
к воде
самое распространенное соединение кислорода
№15 слайд![Классы неорганических](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img14.jpg)
Содержание слайда: Классы неорганических соединений
Оксиды ЭхО–IIу
Na2O, CO2, ZnO
(OF2, H2O2 к оксидам не относятся)
Гидроксиды ЭхОу.nH2O
NaOH, H2CO3, Zn(OH)2
Соли
Na2CO3, NaHCO3, Zn2CO3(OH)2
Бинарные соединения
NH3, OF2, CaC2
№16 слайд![Гидроксиды Э ОН n образуют не](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img15.jpg)
Содержание слайда: Гидроксиды
Э(ОН)n
образуют не все элементы
(SnO2.nH2O, SO2.nH2O и др.)
Для n > 2:
№17 слайд![Гидроксиды Основные NaOH, Mg](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img16.jpg)
Содержание слайда: Гидроксиды
Основные NaOH, Mg(OH)2
Амфотерные Pb(OH)2, AlO(OH)
Кислотные H2SO4, HNO3
№18 слайд![Кислотные гидроксиды](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img17.jpg)
Содержание слайда: Кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты)
Большинство –
в мета-форме
№19 слайд![Номенклатура](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img18.jpg)
Содержание слайда: Номенклатура кислородсодержащих кислот
Традиционные
H2CO3 угольная кислота
CO32– карбонат
HCO3– гидрокарбонат и т.д.
Систематические
НхЭОу "у"-оксо-Э(лат.корень)-ат(с.о. или заряд) водорода
H2XeO4 тетраоксоксенонат(VI) водорода
H4I2O9 нонаоксодииодат(VII) водорода
H2S4O6 гексаокостетрасульфат(2–) водорода
№20 слайд![Основные гидроксиды основания](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img19.jpg)
Содержание слайда: Основные гидроксиды (основания)
Содержат гидроксидные группы, способные замещаться на кислотные остатки
Всегда в орто-форме
Номенклатура:
LiOH гидроксид лития
Cr(OH)2 гидроксид хрома(II)
№21 слайд![Важнейшее химическое свойство](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img20.jpg)
Содержание слайда: Важнейшее химическое свойство кислотных и основных гидроксидов
взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция нейтрализации, или солеобразования)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
№22 слайд![Амфотерные гидроксиды](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img21.jpg)
Содержание слайда: Амфотерные гидроксиды
Проявляются свойства и кислотных, и основных гидроксидов
Основные свойства
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Кислотные свойства
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
В орто- и мета-формах
Al(OH)3 ортогидроксид алюминия
AlO(OH) метагидроксид алюминия
№23 слайд![Оксиды Продукты полной](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img22.jpg)
Содержание слайда: Оксиды
Продукты полной дегидратации гидроксидов (реальной или мысленной)
Кислотные
H2SO4 = H2O + SO3 триоксид серы
(ангидрид серной кислоты)
Основные
2LiOH = H2O + Li2O оксид лития
Амфотерные
2FeO(OH) = H2O + Fe2O3 оксид железа(III)
Li2O + SO3 = Li2SO4
№24 слайд![Соли Средние Ba PO ортофосфат](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img23.jpg)
Содержание слайда: Соли
Средние
Ba3(PO4)2 ортофосфат бария
Кислые (содержат Н)
Ba(H2PO4)2 дигидроортофосфат бария
Основные (содержат ОН или О)
CoNO3(OH) гидроксид-нитрат кобальта(II)
Двойные (содержат > 1 катиона)
KAl(SO4)2 сульфат алюминия-калия
Смешанные (содержат > 1 аниона)
Na3CO3(HCO3) гидрокарбонат-карбонат натрия
№25 слайд![Бинарные соединения LiH](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img24.jpg)
Содержание слайда: Бинарные соединения
LiH гидрид лития
Mg3P2 дифосфид тримагния
NF3 трифторид азота
CS2 дисульфид углерода
№26 слайд![Комплексные соединения](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img25.jpg)
Содержание слайда: Комплексные соединения
№27 слайд![Комплексные соединения](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img26.jpg)
Содержание слайда: Комплексные соединения
сложные частицы, образованные из реально существующих более простых
Включают внутреннюю сферу (ковалентные связи) и внешнюю сферу (ионные связи)
В растворе – диссоциация внешней сферы
Na[Al(OH)4] = Na+ + [Al(OH)4]–
№28 слайд![Номенклатура комплексных](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img27.jpg)
Содержание слайда: Номенклатура комплексных соединений
Число лигандов
моно, ди, три, тетра, пента и т.д.
Названия лигандов
Анионные
Cl– хлоро, H– гидридо, OH– гидроксо, O2– оксо, S2– тио
Нейтральные
H2O аква
Катионные
H+ гидро
Комплексообразователь
Нейтральный или катионный комплекс
русский корень
Анионный комплекс
латинский корень
Степень окисления
№29 слайд![Примеры Cu H O катион](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img28.jpg)
Содержание слайда: Примеры
[Cu(H2O)4]2+ катион тетрааквамеди(II)
[Zn(OH)4]2– тетрагидроксоцинкат-ион
[Cr(H2O)5OH]2+ катион гидроксопентааквахрома(III)
K[BF4] тетрафтороборат калия
№30 слайд![](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img29.jpg)
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
№31 слайд![Степень окисления формальный](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img30.jpg)
Содержание слайда: Степень окисления
формальный (условный) заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов
Степень окисления: ClVII, MoVI, F–I (римские цифры)
Заряд иона в растворе: Ba2+, Na+, S2– (арабские цифры)
№32 слайд![Степень окисления не](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img31.jpg)
Содержание слайда: Степень окисления
не совпадает с истинным зарядом атома в соединении
H+0,17Cl–0,17
не совпадает с валентностью (числом ковалентных связей)
H–O–I–O–I–H
№33 слайд![Изменение степени окисления](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img32.jpg)
Содержание слайда: Изменение степени окисления
= перераспределение электронной плотности ("передача электронов")
HClO + H2S = HCl + S + H2O
№34 слайд![Подбор коэффициентов в](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img33.jpg)
Содержание слайда: Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР
Метод электронного баланса
1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления
2. Записывают атомы с указанием изменяющихся степеней окисления
3. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда
4. Находят наименьшее общее кратное (н.о.к.) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов
5. Проставляют полученные коэффициенты в схему реакции
6. Уравнивают числа остальных атомов
№35 слайд![Подбор коэффициентов в](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img34.jpg)
Содержание слайда: Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР
Метод электронного баланса
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
FeII – 1e– = FeIII
2S–I – 10e– = 2SIV
O2 + 4e– = 2O–II
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
№36 слайд![Подбор коэффициентов в](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img35.jpg)
Содержание слайда: Подбор коэффициентов в уравнениях ОВР
Метод электронно-ионных полуреакций
1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят окислитель, восстановитель и среду
2. Записывают формулы окислителя и восстановителя и соответствующие продукты реакции в ионном виде
3. Составляют ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда
4. Находят наименьшее общее кратное (н.о.к.) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов
5. Составляют ионное уравнение реакции
6. Уравнивают числа остальных атомов, участвующих в реакции, и получают уравнение реакции с подобранными коэффициентами
№37 слайд![Подбор числа атомов водорода](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img36.jpg)
Содержание слайда: Подбор числа атомов водорода и кислорода
Кислотная среда
[HI] = H+
[O–II] + 2H+ = H2O
№38 слайд![Типы ОВР Внутримолекулярные](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img37.jpg)
Содержание слайда: Типы ОВР
Внутримолекулярные реакции
2HgIIO–II = O02 + 2Hg0
Дисмутация (диспропорционирование)
3AuIF = AuIIIF3 + 2Au0
Конмутация (синпропорционирование)
N–IIIH4NIIIO2 = N02 + 2H2O
№39 слайд![Типы ОВР Межмолекулярные](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img38.jpg)
Содержание слайда: Типы ОВР
Межмолекулярные реакции
2Mg0 + O02 = 2MgIIO–II
PbS–II + 4H2O–I2 = PbSVIO4 + 4H2O–II
Конмутация
2H2S–II + SIVO2 = 3S0 + 2H2O
Дисмутация
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
№40 слайд![Типичные окислители и](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img39.jpg)
Содержание слайда: Типичные окислители и восстановители
Окислители:
Простые вещества – элементы с высокой электроотрицатель-ностью (F2, O2, Cl2 и т.д.)
Сложные вещества – содержащие элементы в высоких степенях окисления (Fe3+, CrVI2O72–, MnVIIO4– и т.д.)
Окислительная активность возрастает в кислотной среде
№41 слайд![Влияние среды Продукты](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img40.jpg)
Содержание слайда: Влияние среды
Продукты реакции
Формы соединений
Cr(VI)/Cr(III):
кисл. Cr2O72–/Cr3+
щел. CrO42–/[Cr(OH)6]3–
Направление реакции
кисл. IO3– + I– I2
щел. I2 IO3– + I–
№42 слайд![Направление ОВР Br PbO H Br](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img41.jpg)
Содержание слайда: Направление ОВР
Br– + PbO2 + H+ Br2 + Pb2+ + H2O
Br– + Fe3+ ≠ Br2 + Fe2+
Br2 + Fe2+ Br– + Fe3+
Количественная мера окислительной способности Ок (и восстановительной способности Вс) – электродный потенциал φ
№43 слайд![Электродный потенциал](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img42.jpg)
Содержание слайда: Электродный потенциал φ
электрический потенциал электрода, на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция восстановления окисленной формы (Оф) и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы (Вф)
№44 слайд![Разность потенциалов Оф Вф Вф](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img43.jpg)
Содержание слайда: Разность потенциалов Δφ
Оф(1) + Вф(2) Вф(1) + Оф(2)
Оф(1) + n1e– Вф(1)
Вф(2) – n1e– Оф(2)
№45 слайд![Стандартный водородный](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img44.jpg)
Содержание слайда: Стандартный водородный электрод
№46 слайд![Стандартный потенциал](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img45.jpg)
Содержание слайда: Стандартный потенциал полуреакции восстановления φ°
Оф + Н2 Вф + 2Н+
Δφ° = φ°(Оф/Вф) – φ°(Н+/Н2) = φ°(Оф/Вф)
Данные приведены в справочниках
Стандартные условия:
ci = 1 моль/л (для каждого участника реакции в растворе)
pi = 1 атм (для каждого газообразного участника реакции)
Т = 298 К (обычно)
ст.у. ≠ н.у. (0°С, 1 атм)
№47 слайд![Сравнение ЭХРН Сила Ок и Вс](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img46.jpg)
Содержание слайда: Сравнение φ°
ЭХРН
Сила Ок и Вс
№48 слайд![Критерий протекания ОВР в](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img47.jpg)
Содержание слайда: Критерий протекания ОВР
в стандартных условиях
ОВР протекает в прямом направлении в стандартных условиях, если
Δφ° = φ°(Ок) – φ°(Вс) > 0 В
ОВР протекает в обратном направлении в стандартных условиях, если
Δφ° = φ°(Ок) – φ°(Вс) < 0 В
№49 слайд![Уравнение Нернста На практике](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img48.jpg)
Содержание слайда: Уравнение Нернста
На практике стандартные условия не используются
Оф + ne– = Вф
MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O
Во время протекания реакции φ измерить нельзя, но можно вычислить
По мере протекания реакции φ(Ок) , а φ(Вс)
Когда φ(Ок) = φ(Вс), реакция прекращается
№50 слайд![Критерий полноты протекания](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img49.jpg)
Содержание слайда: Критерий полноты протекания ОВР
ОВР протекает в прямом направлении до конца при любых начальных условиях, если Δφ° > 0,4 В
ОВР протекает в обратном направлении до конца при любых начальных условиях, если Δφ° < –0,4 В
Можно изменить направление ОВР, меняя условия, если 0 < Δφ° < 0,4 В (в ст.у. ) или –0,4 < Δφ° < 0 В (в ст.у. )
№51 слайд![Пример Cu т H SO CuSO SO г H](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img50.jpg)
Содержание слайда: Пример
Cu(т) + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(г) + 2H2O
Δφ° = –0,179 В
В стандартных условиях
CuSO4 + SO2(г) + 2H2O = Cu(т) + 2H2SO4
При повышении c(H2SO4), удалении SO2
Температура почти не влияет на φ°, влияет на скорость реакции, удаление газообразных веществ
№52 слайд![Кинетические затруднения](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img51.jpg)
Содержание слайда: Кинетические затруднения
Обычно ОВР идут быстро, но не всегда
Fe3+ + NH4+ ≠ N2 + Fe2+ + H+
Δφ° = 0,499 В
2 катиона
I– + NO3– + H+ ≠ I2 + NO + H2O
Δφ° = 0,420 В
2 аниона
+ Zn:
NO3– + Zn + 3H+ = HNO2 + H2O + Zn2+
2I– + 2HNO2 + 2H+ = I2 + 2NO + H2O
анион + молекула
№53 слайд![Пример Какие галогениды могут](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img52.jpg)
Содержание слайда: Пример
Какие галогениды могут быть окислены катионом Fe3+ в стандартных условиях?
2Г– + 2Fe3+ = Г2 + 2Fe2+
Оф/Вф φ°, В Δφ°, В ст.у.
Fe3+/Fe2+ 0,77
F2/F– 2,86 –2,09
Cl2/Cl– 1,36 –0,59
Br2/Br– 1,07 –0,30
I2/I– 0,54 +0,23
№54 слайд![Диаграмма Латимера](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img53.jpg)
Содержание слайда: Диаграмма Латимера
№55 слайд![Диаграмма Латимера](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img54.jpg)
Содержание слайда: Диаграмма Латимера
№56 слайд![Зависимость от среды Оф hH ne](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img55.jpg)
Содержание слайда: Зависимость φ° от среды
Оф + hH+ + ne– = Вф + H2O
IO3– + I– I2 ?
φ°(I2/I–) = 0,54 В
2IO3– + 12H+ + 10e– = I2 + 6H2O
φ°щел.(IO3–/I2) = 0,196 В
φ°кисл.(IO3–/I2) = 0,196 + 0,828(12/10) = 1,190 В
№57 слайд![Зависимость от среды](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img56.jpg)
Содержание слайда: Зависимость φ° от среды
№58 слайд![Стехиометрические расчеты по](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img57.jpg)
Содержание слайда: Стехиометрические расчеты по уравнению реакции
n, моль
M, г/моль
VM, л/моль
с, моль/л (М)
№59 слайд![Стехиометрические расчеты по](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img58.jpg)
Содержание слайда: Стехиометрические расчеты по уравнению реакции
№60 слайд![Задача Смешали , л , М](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img59.jpg)
Содержание слайда: Задача
Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.
№61 слайд![Задача n KMnO c KMnO V p.KMnO](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img60.jpg)
Содержание слайда: Задача
n(KMnO4) = c(KMnO4)V(p.KMnO4)
n(KMnO4) = 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)
n(KI) = c(KI)V(p.KI)
neq(KI) = 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)
По уравнению реакции
n(KMnO4)/2 = n(KI)/6 = n(MnO2)/2 = n(I2)/3
KMnO4 в избытке, расчет по KI
n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2)
m(MnO2) = n(KI)M(MnO2) / 3
m(I2) = n (KI)M(I2) / 2
№62 слайд![Стехиометрические расчеты по](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img61.jpg)
Содержание слайда: Стехиометрические расчеты по закону эквивалентов
Эквивалент – условная (реально не существующая) частица, в z раз меньшая, чем формульная единица
z – эквивалентное число (≥1)
Для ОВР
(в уравнении полуреакции)
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 6HCl = 3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4
Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O
2Cl– – 2e– = Cl2
z(Cr2O72–) = 6, z(Cr3+) = 3, z(Cl–) = 1, z(Cl2) = 2
№63 слайд![Основные соотношения](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img62.jpg)
Содержание слайда: Основные соотношения
Формульная единица
n, моль
M, г/моль
VM, л/моль
с, моль/л (М)
№64 слайд![Задача решение по закону](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img63.jpg)
Содержание слайда: Задача (решение по закону эквивалентов)
Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.
№65 слайд![Задача решение по закону](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img64.jpg)
Содержание слайда: Задача (решение по закону эквивалентов)
neq(KMnO4) = z(KMnO4)c(KMnO4)V(p.KMnO4)
neq(KMnO4) = 3 . 0,25 . 0,2 = 0,15 (моль)
neq(KI) = z(KI)c(KI)V(p.KI)
neq(KI) = 1 . 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)
KMnO4 в избытке, расчет по KI
neq(MnO2) = z(MnO2)m(MnO2) / M(MnO2) = neq(KI)
m(MnO2) = neq(MnO2)M(MnO2) / z(MnO2) = neq(KI)M(MnO2) / z(MnO2)
m(I2) = neq(KI)M(I2) / z(I2)
№66 слайд![Химическое равновесие](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img65.jpg)
Содержание слайда: Химическое равновесие
Основные положения
Закон действующих масс
Смещение равновесия
№67 слайд![Химические реакции Обратимые](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img66.jpg)
Содержание слайда: Химические реакции
Обратимые
A + B D + E
1 – прямая реакция
2 – обратная реакция
H2 + I2 2HI
D + E A + B
№68 слайд![Система Произвольно выбранная](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img67.jpg)
Содержание слайда: Система
Произвольно выбранная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ и отделенная от окружающей среды поверхностью раздела (реальной или мысленной)
Параметры системы: p, V, T, c, ...
№69 слайд![Системы Гомогенные состоят из](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img68.jpg)
Содержание слайда: Системы
Гомогенные
(состоят из одной фазы)
№70 слайд![Равновесное состояние Такое](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img69.jpg)
Содержание слайда: Равновесное состояние
Такое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы не изменяются во времени
№71 слайд![Химическое равновесие](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img70.jpg)
Содержание слайда: Химическое равновесие
Истинное
CO + H2O CO2 + H2
№72 слайд![Признаки истинного](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img71.jpg)
Содержание слайда: Признаки истинного химического равновесия
Признаки
1. В отсутствие внешних воздействий состояние системы остается неизменным.
2. При наличие внешних воздействий система переходит в другое состояние равновесия.
3. При прекращении внешних воздействий система возвращается в исходное состояние.
4. Состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию.
№73 слайд![A B n В выход В время](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img72.jpg)
Содержание слайда: A B
n(В)
100%
выход В
0 время
№74 слайд![Закон действующих масс Като](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img73.jpg)
Содержание слайда: Закон действующих масс
Като Максимилиан Гульдберг и Петер Вааге (1864–1867):
В условиях химического равновесия при постоянной температуре отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению молярных концентраций остающихся неизрасходованными исходных веществ, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной
№75 слайд![Закон действующих масс](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img74.jpg)
Содержание слайда: Закон действующих масс (гомогенные системы)
aA + bB dD + eE
c(A) = [A] = const
c(B) = [B] = const
c(D) = [D] = const
c(E) = [E] = const
№76 слайд![Закон действующих масс](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img75.jpg)
Содержание слайда: Закон действующих масс (гетерогенные системы)
aA(ж) + bB(г) dD(т) + eE(г)
№77 слайд![Константы гетерогенных](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img76.jpg)
Содержание слайда: Константы гетерогенных равновесий
BaSO4(т) Ba2+ + SO42–
Kc = [Ba2+][SO42–]
Hg(ж) Hg(г)
Kc = [Hg]
CaCO3(т) CaO(т) + CO2(г)
Kc = [CO2]
№78 слайд![Константа равновесия При](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img77.jpg)
Содержание слайда: Константа равновесия
При постоянной температуре является величиной постоянной
Не зависит от концентраций участников реакции
Kc = 0, если реакция не идет: A + B
Kc = , если реакция идет до конца:
A + B = D + E
№79 слайд![Сложные химические реакции](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img78.jpg)
Содержание слайда: Сложные химические реакции
Известны константы равновесия для реакций
(I) 2 CO2 2 CO + O2; Kc(I)
(II) 2 SO2 + O2 2 SO3; Kc(II)
Определите константу химического равновесия для реакции
(III) SO2 + CO2 SO3 + CO; Kc = ?
№80 слайд![Сложные химические реакции I](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img79.jpg)
Содержание слайда: Сложные химические реакции
(I) 2 CO2 2 CO + O2
(II) 2 SO2 + O2 2 SO3
(III) SO2 + CO2 SO3 + CO
(I) + (II) = 2 (III)
=> Kc(I) Kc(II) = Kc2
№81 слайд![Задача Константа равновесия](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img80.jpg)
Содержание слайда: Задача
Константа равновесия для реакции
PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г)
при некоторой температуре Kc = 0,04. Рассчитайте равновесные концентрации реагента и продуктов, если начальная концентрация пентахлорида фосфора
c0(PCl5) = 1,2 моль/л
№82 слайд![Задача PCl PCl Cl](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img81.jpg)
Содержание слайда: Задача
PCl5 PCl3 + Cl2
Концентрация,
моль/л
с0 1,2 0 0
с х х х
[В] 1,2 – x x x
[B] 1,0 0,2 0,2
№83 слайд![Задача Константа равновесия](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img82.jpg)
Содержание слайда: Задача
Константа равновесия для реакции
2 NO2(г) 2 NO(г) + O2(г)
при некоторой температуре Kc = 12,8. Определите начальную концентрацию диоксида азота, если равновесная концентрация кислорода 0,2 моль/л.
№84 слайд![Задача NO NO O Концентрация,](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img83.jpg)
Содержание слайда: Задача
2NO2 2NO + O2
Концентрация,
моль/л
с0 ? 0 0
с 2х 2х х
[В] c0 – 2x 2x x
[B] c0 – 0,4 0,4 0,2
№85 слайд![Сдвиг химического равновесия](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img84.jpg)
Содержание слайда: Сдвиг химического равновесия
Анри Луи Ле Шателье (1884):
Любое воздействие на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, вызывает в ней изменения, стремящиеся ослабить это воздействие
№86 слайд![Влияние температуры Реакция](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img85.jpg)
Содержание слайда: Влияние температуры
Реакция эндотермическая
– Q, ΔH > 0
при повышении температуры
при понижении температуры
№87 слайд![Влияние температуры CaCO CaO](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img86.jpg)
Содержание слайда: Влияние температуры
CaCO3 CaO + CO2 – Q (ΔH > 0)
при повышении температуры
2NO N2 + O2 + Q (ΔH < 0)
при повышении температуры
№88 слайд![Влияние концентрации Введение](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img87.jpg)
Содержание слайда: Влияние концентрации
Введение реагента
Удаление реагента
№89 слайд![Влияние концентрации SO O SO](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img88.jpg)
Содержание слайда: Влияние концентрации
2SO2 + O2 2SO3
при увеличении концентрации О2
№90 слайд![Влияние давления aA bB dD eE](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img89.jpg)
Содержание слайда: Влияние давления
aA + bB dD + eE
если d + e = a + b
№91 слайд![Влияние давления n газ. gt](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img90.jpg)
Содержание слайда: Влияние давления
Δn(газ.) > 0
при повышении давления
при понижении давления
№92 слайд![Влияние давления N H NH n](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img91.jpg)
Содержание слайда: Влияние давления
N2 + 3H2 2NH3
Δn(газ.) = 2 – 4 < 0
при повышении давления
№93 слайд![Введение инертного газа при V](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img92.jpg)
Содержание слайда: Введение инертного газа
при V = const
концентрации постоянны
не влияет
№94 слайд![Влияние катализатора не](/documents_6/8a04a96968de9f90215fbf50dd89aa70/img93.jpg)
Содержание слайда: Влияние катализатора
не влияет на Kc
не является реагентом или продуктом
=> не смещает химическое равновесие
ускоряет его достижение