Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
17 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.76 MB
Просмотров:
54
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Тема Окисно-в дновн реакц ,](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img0.jpg)
Содержание слайда: Тема:
Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники.
№2 слайд![](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img1.jpg)
№3 слайд![Мета розглянути класиф кац ю](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img2.jpg)
Содержание слайда: Мета:
розглянути класифікацію реакцій за зміною ступенів окиснення;
познайомитися з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення;
навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.
№4 слайд![Пригада мо!](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img3.jpg)
Содержание слайда: Пригадаємо!
№5 слайд![Що назива ться ступенем](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img4.jpg)
Содержание слайда: Що називається ступенем окиснення?
Що називається ступенем окиснення?
Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента.
Які значення має ступінь окиснення?
Додатне, від'ємне, нульове.
Як визначається ступінь окиснення? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.
№6 слайд![Ус х м чн реакц за зм ною](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img5.jpg)
Содержание слайда: Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:
№7 слайд![Як реакц називаються окисно-в](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img6.jpg)
Содержание слайда: Які реакції називаються окисно-відновними?
Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин.
№8 слайд![Алгоритм складання окисно в](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img7.jpg)
Содержание слайда: Алгоритм складання окисно – відновних реакцій
Розставляємо ступені окиснення елементів.
Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення.
Виписуємо ці елементи.
Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів.
Складаємо електронний баланс.
Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції.
Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
№9 слайд![Знайд ть в п дручнику с. -](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img8.jpg)
Содержание слайда: Знайдіть в підручнику с. 87 - 88 Н.М. Буринська. Хімія 9 кл визначення:
Відновники – атоми, молекули або йони, що віддають електрони.
Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони.
Відновлення – процес приєднання електронів.
Окиснення - процес віддавання електронів.
№10 слайд![Схема вза мозв язку зм н](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img9.jpg)
Содержание слайда: Схема взаємозв’язку змін ступенів окиснення з процесами окиснення і відновлення
Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮)
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)
№11 слайд![Прогнозування окисно-в](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img10.jpg)
Содержание слайда: Прогнозування окисно-відновних властивостей сполук.
№12 слайд![Приклад до схеми Cl - , , , ,](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img11.jpg)
Содержание слайда: Приклад 1 до схеми 2
Cl -1, 0, +1, +3, +5, +7
лише і окисник, і лише окисник
відновник відновник (найвищий СО)
(найнижчий СО)
Приклад 2 до схеми 2
S -2, 0, +2, +4, +6
лише і окисник, і лише окисник
відновник відновник (найвищий СО)
(найнижчий СО)
№13 слайд![Закр пи сво знання!](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img12.jpg)
Содержание слайда: Закріпи свої знання!
№14 слайд![](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img13.jpg)
№15 слайд![Установ ть в дпов дн сть м ж](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img14.jpg)
Содержание слайда: Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.
№16 слайд![Творче завдання Вкаж ть, як](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img15.jpg)
Содержание слайда: Творче завдання
Вкажіть, як називається вказаний процес і скільки електронів бере в ньому участь
2О─2 → О2,
Напишіть кілька рівнянь реакцій, в яких може відбуватися даний процес.
№17 слайд![Домашн завдання с. - Х м я кл](/documents_6/4606ee1fb15d85ca06b8077f49101fd2/img16.jpg)
Содержание слайда: Домашнє завдання:
§ 14 (с. 86-88) Хімія 9 кл Н.М. Буринська
Впр. 6 с. 91