Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
129.72 kB
Просмотров:
52
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Определение количества](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img0.jpg)
Содержание слайда: Определение количества этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6]
№2 слайд![Цель и задачи Определить](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img1.jpg)
Содержание слайда: Цель и задачи
Определить количество этилендиамина, содержащееся в образцах соединения [Gd(en)x][Fe(CN)6]
Отработка методики индикаторного кислотно-основного титрования
Подготовка рабочих растворов
Титрование образов [Gd(en)x][Fe(CN)6] и обсчет плученных данных
№3 слайд![Комплексные соли Комплексные](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img2.jpg)
Содержание слайда: Комплексные соли
Комплексные соли – продукты сочетания солей металлов с почти недиссоциированным на составные части органическими и неорганическими молекулами, содержащие гетеро-атомы с донорной функцией. Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые довольно устойчивы в водных растворах. Ион-комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу, комплексный ион, который может являться как анионом, так и катионом.
Примеры: 2 [(OH)4]; 4 [(CN)6]; [Ag(NH3)2]Cl; [Ag(H2O)6]Cl3
Двойные комплексные соли – комплексные соли содержащие в себе и комплексный катион, и комплексный анион.
№4 слайд![Аммиак и амины. Неподеленная](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img3.jpg)
Содержание слайда: Аммиак и амины.
Неподеленная электронная пара аммиака позволяет во многих реакциях выступать в качестве основания или комплексообразователя.
Амины - органические соединения, которые можно рассматривать как производные аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы, которые могут быть разнотипные и одинаковые.
Так как амины являются производными аммиака, то они проявляют подобные ему основные свойства, за счет неподеленной электронной пары азота.
№5 слайд![Этилендиамин. Жидкость без](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img4.jpg)
Содержание слайда: Этилендиамин.
Жидкость без цвета с запахом аммиака, дымит на воздухе, хорошо растворяется в воде с разогреванием раствора.
Этилендиамин является сильным основанием, так как является алифатическим амином.
Содержит две аминогруппы, является бидентантным лигандом.
№6 слайд![Кислот-основное титрование.](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img5.jpg)
Содержание слайда: Кислот-основное титрование.
Основной является реакция нейтрализации между кислотой и основанием с образованием воды.
Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией. Титрование раствором кислоты — ацидиметрией.
Алкалиметрия используется для количественного определения кислот, ацидиметрия – щелочей.
Индикаторное титрование – метод, при котором точка эквивалентности определяется количеством титранта. Точка эквивалентности определяется по смене окраски индикатора.
№7 слайд![Экспериментальная часть.](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img6.jpg)
Содержание слайда: Экспериментальная часть.
Титрование раствора NaOH 0,1 М раствором HCl с бромтимоловым синим:
№8 слайд![Экспериментальная часть.](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img7.jpg)
Содержание слайда: Экспериментальная часть.
Определение концентрации раствора H2SO4, стандартизированным раствором NaOH.
№9 слайд![Экспериментальная часть.](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img8.jpg)
Содержание слайда: Экспериментальная часть.
Титрование образцов серной кислотой
На массу образца [Gd(en)x][Fe(CN)6] массой 87,5 мг для оттитровки потребовалось 20 мл раствора серной кислоты.
На массу образца 78,5 мг потребовалось 19 мл серной кислоты.
Сделайте здесь таблицу (масса образца-объем кислоты-количество этилендиамина)
№10 слайд![Результат. Тем самым на , г](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img9.jpg)
Содержание слайда: Результат.
Тем самым на 0,0875 г образца приходится 0,00057 моль en
Тем самым на 0,0785 г образца приходится 0,00052 моль en
Вы не то посчитали, рассчитайте количество этилендиамина, приходящееся на единицу массы образца, в формате 0,001 моль этилендиамина на 1 г образца (здесь числа сулчайные).
№11 слайд![Основные результаты и выводы.](/documents_6/375bf78778415ea3348d197bc4fa028d/img10.jpg)
Содержание слайда: Основные результаты и выводы.
Мы смогли определить примерное количество этилендиамина в соединении [Gd(en)x][Fe(CN)6] при помощи кислот-основного титрования. Но так как в растворе оставались примеси, а отфильтровать и взвесить их не получилось – это неточные значения.