Презентация Основные понятия и законы химии. (Лекция 1) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основные понятия и законы химии. (Лекция 1) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 6 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:6 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:92.50 kB
- Просмотров:89
- Скачиваний:3
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция 1
Основные понятия и законы химии
Химия – это наука о веществах и законах их превращений.
№2 слайд
Содержание слайда: Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами.
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.
№3 слайд
Содержание слайда: Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества.
Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества.
Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.
№4 слайд
Содержание слайда: Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).
№5 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.).
Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.).
Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы.
Эти величины безразмерные.
№6 слайд
Содержание слайда: 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов.
1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов.
NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро.
Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].
Скачать все slide презентации Основные понятия и законы химии. (Лекция 1) одним архивом:
