Презентация Основные химические понятия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основные химические понятия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 57 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Основные химические понятия
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:57 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.21 MB
- Просмотров:56
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![Атомно-молекулярное учение](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img2.jpg)
Содержание слайда: Атомно-молекулярное учение (АМУ)
Все вещества состоят из молекул.
Молекулы состоят из атомов.
Атомы характеризуются определенными размерами и весом.
Частицы (молекулы, атомы и т.д.) находятся в постоянном тепловом движении. Тепловое состояние тел есть результат движения этих частиц.
Между молекулами есть промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
Атомы одного вида отличаются от атомов другого массой и свойствами.
При химических явлениях молекулы разрушаются, но при этом образуются новые молекулы.
Молекулы простых веществ состоят из атомов одного химического элемента, молекулы сложных веществ – из различных атомов.
№4 слайд
![Основные химические законы](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img3.jpg)
Содержание слайда: Основные химические законы
Закон сохранения массы веществ закон сохранения энергии
Закон постоянства состава
Законы стехиометрии:
Закон эквивалентов Рихтера. Закон кратных отношений Дальтона. Газовый закон Авогадро и уравнение Клапейрона-Менделеева. Закон объемных отношений Гей-Люссака. Закон удельных теплоемкостей Дюлонга и Пти.
№18 слайд
![Квантовые числа Главное](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img17.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
Главное квантовое число (целое число, обозначающее номер энергетического уровня) – характеризует энергию электрона в атоме (n). В Главное квантовое число принимает целочисленные значения от 1 до бесконечности (+ ∞). Значения n численно совпадают с номером периода в периодической системе (ПС) Менделеева.
Орбитальное (побочное) квантовое число – характеризует энергию электронов в пределах каждого подуровня (l) и определяет форму электронного облака. Оно принимает все целочисленные значения от 0 до (n-1).
Магнитное квантовое число – характеризует ориентацию орбиталей различной формы в околоядерном пространстве при помещении атома в электромагнитное поле (ml). Принимает все целочисленные значения от –l через 0 до +l.
Спиновое квантовое число – характеризует спин электрона (ms). Спин электрона – направление вращения электрона вокруг своей оси при его движении в околоядерном пространстве. Направление вращения электрона может быть двух типов. Приблизительно типы вращения можно охарактеризовать так: по часовой стрелке и против часовой стрелки. Спиновое квантовое число, поэтому может принимать только два возможных значения: +1/2, -1/2. При этом на одной орбитали максимально могут располагаться только два электрона с противоположными спинами.
№25 слайд
![мкость энергетических уровней](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img24.jpg)
Содержание слайда: Ёмкость энергетических уровней и подуровней определяется количеством электронов, способных разместиться на них. Ниже приводится таблица ёмкостей открытых на данный момент энергетических уровней (2хn2 )
Ёмкость энергетических уровней и подуровней определяется количеством электронов, способных разместиться на них. Ниже приводится таблица ёмкостей открытых на данный момент энергетических уровней (2хn2 )
:
№27 слайд
![Размещение электронов по](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img26.jpg)
Содержание слайда: Размещение электронов по энергетическим уровням и подуровням подчиняется следующим положениям:
Принцип наименьшей энергии – каждый электрон в атоме в первую очередь занимает орбиталь с наиболее низкой энергией.
Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел.
Следствие: на одной атомной орбитали может располагаться максимально два электрона с противоположными (антипараллельными) спинами.
Правило Хунда – заполнение вырожденных орбиталей осуществляется в соответствии с максимальным суммарным спином, (то есть электроны, сначала заполняют свободные орбитали по одному, а затем происходит их спаривание).
Вырожденные орбитали – это орбитали, имеющие одинаковую форму и энергию. Например, три р-орбитали одного энергетического уровня, пять d-орбиталей одного энергетического уровня.
№29 слайд
![Принцип Паули в атоме не](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img28.jpg)
Содержание слайда: Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел.
Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел.
Следствие: на одной атомной орбитали может располагаться максимально два электрона с противоположными (антипараллельными) спинами.
№31 слайд
![Правила Клечковского Правило](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img30.jpg)
Содержание слайда: Правила Клечковского
Правило первое:
электроны заполняют энергетические уровни в направлении увеличения суммы значений главного и орбитального квантовых чисел.
В соответствии с этими правилами очерёдность заполнения энергетических уровней атома электронами следующая (электронная формула):
№37 слайд
![Периодический закон](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img36.jpg)
Содержание слайда: Периодический закон Д.И.Менделеева
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от атомных весов этих элементов.
Современная формулировка периодического закона выглядит следующим образом:
Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомных ядер.
Физический смысл периодического закона:
Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены повторением по определенной закономерности электронной конфигурации валентных электронов, т.е. строения внешнего и предвнешнего энергетических уровней их атомов с увеличением заряда ядра.
№49 слайд
![Период Период это](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img48.jpg)
Содержание слайда: Период
Период – это горизонтальный ряд химических элементов, атомы которых отличаются числом электронов на внешнем или предвнешнем электронном слое и у которых происходит заполнение одинакового числа электронных слоёв.
Возрастает значение энергии ионизации;
Увеличивается значение энергии сродства к электрону;
Возрастает валентность в высших оксидах от I до VIII;
Валентность в водородных соединениях возрастает от I до IV, а затем убывает до I;
Характер кислородсодержащих соединений изменяется от основного через амфотерный к кислотному;
Агрегатное состояние водородных соединений и оксидов изменяется от твёрдых к газообразным.
№50 слайд
![Группа Группа это](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img49.jpg)
Содержание слайда: Группа
Группа – это вертикальный ряд элементов с одинаковой степенью окисления в высших оксидах. Каждая группа делится на главную и побочную. Главная включает s- и p-элементы, побочная –d и f- элементы.
Изменения свойств по группе:
С увеличением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются;
Уменьшается сродство к электрону.
Энергия ионизации уменьшается.
Увеличивается атомный радиус.
Элементы в группе обладают сходными свойствами, но проявляют их с разной силой.
№51 слайд
![Значение периодического](/documents_6/5f07d485a54778f07aeb90fa1c1e83b6/img50.jpg)
Содержание слайда: Значение периодического закона
Исходя из расположения химических элементов в периодической системе, периодичность их свойств объясняется электронной структурой их атомов.
На основе периодического закона продолжается открытие радиоактивных изотопов.
В периодической системе находят подтверждение диалектические законы. Закон единства и борьбы противоположностей (двойственность природы – амфотерность, строение атома – положительно заряженное ядро и отрицательно заряженные электроны). Закон перехода количественных изменений в качественные (при изменении величины заряда ядра элемента изменяются и его свойства). Закон отрицания отрицания (при переходе от периода к периоду свойства элементов повторяются, но на другой ступени).
Скачать все slide презентации Основные химические понятия одним архивом:
Похожие презентации
-
По Химии "Основные химические понятия" - скачать смотреть
-
По Химии "Основные химические понятия. " - скачать смотреть бесплатно
-
Скачать презентацию Основные химические понятия
-
Химия: основные понятия. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
-
Высoкомолекулярные соединения (ВМС). Основные понятия. Химическое строение
-
Основные понятия и стехиометрические законы. Химический эквивалент
-
Химическая термодинамика. Основные понятия
-
Предмет задачи, разделы, методы физической химии. Основные понятия и законы химической термодинамики
-
Кинетика химических реакций. Основные понятия и законы химической кинетики
-
Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики Физическая и коллоидная химия и ее значение для фармации