Презентация Химическая термодинамика. Основные понятия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическая термодинамика. Основные понятия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химическая термодинамика. Основные понятия
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:893.00 kB
- Просмотров:93
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№4 слайд
![Химическая термодинамика](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img3.jpg)
Содержание слайда: Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий превращение энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных веществ.
Система – часть физического мира, ограниченная каким-либо образом:
- изолированная – отсутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой (герметично закрытая смесь бензола с толуолом, установленная в термостат);
- закрытая – отсутствует только обмен веществом с окружающей средой (воздушный шарик);
- открытая – присутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой (капелька воды на листе, мечтающий на занятиях студент);
Независимые термодинамические параметры состояния – величины, поддающиеся непосредственному измерению и характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы:
- интенсивные – величина не зависит от массы: температура, давление;
- экстенсивные – величина пропорциональна массе: объем системы, масса, количество вещества, концентрация и т. п.
Термодинамическое равновесие – состояние системы, при котором значения параметров состояния одинаковы в любой точке системы, и остаются таковыми во времени.
№5 слайд
![Обратимый процесс система](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img4.jpg)
Содержание слайда: Обратимый процесс – система бесконечно медленно (на практике исп. конечное время) переходит из одного состояния равновесия в другое через непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний.
Необратимый процесс – процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через тот же непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний. Обычно реальные процессы, протекающие самопроизвольно в одном направлении – в сторону приближения к равновесному состоянию (прекращаются при его достижении) Пример: теплопроводность, диффузия, испарение перегретой жидкости.
Энергия – мера различных форм движения и взаимодействия материи [Дж].
- внутренняя энергия [U] (полная энергия, включающая Ек. и Еп. элементарных частиц, Е поступательного, колебательного, вращательного движения; притяжения и отталкивания; внутримолекулярную и внутриатомную химическую энергию; внутриядерную, гравитационную и пр.);
- кинетическая [Eк.] – энергия движения системы (как целого);
- потенциальная [Eп.] – энергия положения и взаимодействия частиц системы (как целого).
№6 слайд
![Работа и Теплота единственно](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img5.jpg)
Содержание слайда: Работа и Теплота – единственно возможные неравноценные формы передачи энергии, зависящие от способа перехода системы из одного состояния в другое.
Теплообмен не связан с изменением положения тел, составляющих систему, а состоит в непосредственной передаче энергии между молекулами тел при контакте.
Функция состояния системы – функция F(x,y) параметров состояния, значение которой зависит только от этих параметров состояния, и не определяется процессами, приводящими к этому состоянию (U, Еп., pV) .
№7 слайд
![Первое начало термодинамики](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img6.jpg)
Содержание слайда: Первое начало термодинамики (Ю. Майер (1842г.); Дж. Джоуль (1843г.))
В замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна, при их взаимных превращениях энергия не теряется и не создается вновь (Р. Клаузиус).
Невозможно создать машину, которая совершает работу не затрачивая на нее соответствующее количество энергии.
Состояние 1 → Состояние 2 процесс А или процесс В, тогда:
Однако совсем не обязательно и
Работа (А) и теплота (Q) не являются функциями состояния системы, т.к. их соотношение зависят от протекания процесса.
№8 слайд
![Процессы при постоянном](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img7.jpg)
Содержание слайда: Процессы при постоянном объеме:
Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном объеме (в данном случае является функцией состояния системы).
Протекают в закрытом сосуде, между тв. телами и жидкостями без выделения газа, между газами (при условии, что число молекул остается постоянным).
Процессы при постоянном давлении:
Система: Сост.№1 (m, p, T1, V1) → Сост.№2 (m, p, T2, V2)
или , или
Величина называется энтальпией, [Дж] (функция сост. системы).
Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном давлении (функция сост. системы).
Соотношение Qv и Qp:
№9 слайд
![Эндотермический процесс идет](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img8.jpg)
Содержание слайда: Эндотермический процесс – идет с поглощением тепловой энергии системой:
Экзотермический процесс – идет с выделением тепловой энергии системой:
Стандартное состояние (условия) – нужны для сравнения энергетических функций системы:
точно задано физическое (устойчивое) агрегатное состояние.
Энтальпия образования соединения - равна изменению энтальпии, сопровождающему реакцию образования 1 моль этого соединения из элементов или простых веществ при постоянном давлении.
Стандартная энтальпия образования соединения – соответствует стандартным условиям образования продуктов (для простых веществ =0).
№14 слайд
![Второе начало термодинамики](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img13.jpg)
Содержание слайда: Второе начало термодинамики
Первое начало термодинамики не характеризует направленность и самопроизвольность процессов. Однако процессы могут быть самопроизвольными:
- газ заполняет весь имеющийся объем;
- тепло передается от более нагретого тела более холодному;
- диссоциация NaCl в воде;
- окисление Zn в реакции с CuSO4 (прямой процесс в элементе Даниэля-Якоби) и пр.
и несамопроизвольными:
- сжатие газа в объеме,
- разложение CaCO3 до СО2 и CaО;
- восстановление Zn из ZnSO4 в реакции с медью (обратный процесс в элементе Даниэля-Якоби) и пр.
№15 слайд
![Цикл Сади Карно г. Тепловая](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img14.jpg)
Содержание слайда: Цикл Сади Карно (1824г.)
Тепловая машина может работать только при наличии разности температур.
Т1>T2 ; Q1>Q2, А = Q1(T1) – Q2(T2)
Невозможно с помощью циклически действующей машины превратить теплоту Q1, полученную при температуре Т1, в работу, не передав часть теплоты Q2 системе с более низкой температурой Т2. (Карно).
№16 слайд
![Ни одно устройство не может](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img15.jpg)
Содержание слайда: Ни одно устройство не может извлечь работу из системы, которая находится на одном энергетическом уровне.
Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому (Р. Клаузиус).
Невозможно построить периодически
действующую машину, единственным
результатом действия которой было бы
совершение механической работы за счет
охлаждения теплового резервуара
(Кельвин и Планк).
Разность температур в течение времени
совершения работы постоянно уменьшается,
следовательно, количество энергии, которое может быть потрачено на работу постоянно уменьшается, а количество («связанной») энергии, которую уже нельзя превратить в работу неуклонно растет.
Для учета недоступной энергии Р. Клаузиус (1865г.) предложил ввести величину энтропии [S]
№17 слайд
![В изотермических условиях где](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img16.jpg)
Содержание слайда: В изотермических условиях
где Qобр – полное кол-во теп-
ловой энергии, выделенное, или поглощённое системой.
Для необратимого
самопроизвольного превращения
Для изолированной системы:
обратимое превращение
Самопроизвольный процесс
В любой изолированной системе полная энергия
остается постоянной, а полная энтропия со временем
только повышается.
№18 слайд
![Статистическая интерпретация](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img17.jpg)
Содержание слайда: Статистическая интерпретация энтропии.
Шарики в коробке – макросостояние.
Черные к черным, белые к белым (вариант упаковки
шариков) – микросостояние.
W – термодинамическая вероятность – число
микросостояний, которыми может быть реализовано
данное макросостояние. Тогда:
Энтропия – мера беспорядка
в системе (функция состояния).
Третье начало термодинамики – энтропия чистых веществ, существующих в виде идеальных кристаллов, при температуре абсолютного нуля равна нулю.
№21 слайд
![Обратимый процесс равновесный](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img20.jpg)
Содержание слайда: Обратимый процесс (равновесный) Необратимый процесс
Если T = const. и V = const.:
F (изохорно-изотермический потенциал, функция состояния) – свободная энергия Гельмгольца.
Для реакции:
- наступило термодинамическое равновесие;
- самопроизвольно протекает прямой процесс образования продуктов С и D;
- прямой процесс самопроизвольно протекать не может (возможен самопроизвольный обратный процесс).
№23 слайд
![Свободная энергия образования](/documents_6/ba41a445c77611b1525cdefdac9a3e39/img22.jpg)
Содержание слайда: Свободная энергия образования соединения - равна изменению свободной энергии, сопровождающему реакцию образования 1 моль сложного соединения из элементов или простых веществ при постоянном давлении.
Стандартная свободная энергия образования соединения – соответствует стандартным условиям образования продуктов из элементов или простых веществ (для простых веществ ).
Скачать все slide презентации Химическая термодинамика. Основные понятия одним архивом:
Похожие презентации
-
Предмет задачи, разделы, методы физической химии. Основные понятия и законы химической термодинамики
-
Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики Физическая и коллоидная химия и ее значение для фармации
-
По Химии "Основные химические понятия" - скачать смотреть
-
По Химии "Основные химические понятия. " - скачать смотреть бесплатно
-
Скачать презентацию Основные химические понятия
-
Химия: основные понятия. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
-
Основные химические понятия
-
Высoкомолекулярные соединения (ВМС). Основные понятия. Химическое строение
-
Основные понятия и стехиометрические законы. Химический эквивалент
-
Понятия и определения химической термодинамики. (Лекция 11)