Презентация Основы строения органических соединений онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основы строения органических соединений абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 59 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Основы строения органических соединений
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:59 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.52 MB
- Просмотров:68
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Цели лекции Обучающая -](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img1.jpg)
Содержание слайда: Цели лекции:
Обучающая - Сформировать знания о строении, номенклатуре и классификации органических соединений.
Развивающая – Расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний; развивать логическое мышление.
Воспитательная – Содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины «Органическая химия»
№3 слайд
![Предмет органической химии](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img2.jpg)
Содержание слайда: Предмет органической химии
Органическая химия – научная дисциплина, изучающая органические соединения.
Органические соединения – это углеводороды и их производные.
Лекарственные препараты на ≈95% представлены органическими веществами.
Органическая химия – базовая дисциплина в подготовке провизора, т.к. позволяет понять важнейшие процессы, протекающие как in vitro, так и in vivo. Она формирует научно-теоретический и экспериментальный базис для усвоения специальных знаний по фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии, токсикологической химии, фармтехнологии.
№5 слайд
![Особенности органических](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img4.jpg)
Содержание слайда: Особенности органических веществ
Особенности органических веществ
Многообразие в природе : около 27 млн (неорганических соединений – около 400 тысяч).
Органические соединения образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S,Р, галогены).
Атом углерода - основной центральный атом в составе органических соединений, имеет постоянную валентность IV.
№11 слайд
![Неполярная ковалентная связь](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img10.jpg)
Содержание слайда: Неполярная ковалентная связь:
Неполярная ковалентная связь:
Образуется между атомами одного элемента;
Нет разности в электроотрицательности;
Общая электронная пара находится симметрично относительно атомов, образующих связь.
Полярная ковалентная связь:
Образуется между атомами разных элементов;
Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга);
Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.
№13 слайд
![Для органических веществ](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img12.jpg)
Содержание слайда: Для органических веществ характерна изомерия.
Для органических веществ характерна изомерия.
Изомеры – вещества имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение (структурная изомерия) или различное расположение атомов (групп атомов) в пространстве (стерео- или пространственная изомерия).
№15 слайд
![Структурная изомерия](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img14.jpg)
Содержание слайда: Структурная изомерия
Структурная изомерия
Структурные изомеры – изомеры, отличающиеся химическим строением и, следовательно, химическими свойствами.
Различают изомерию:
углеродного скелета
положения функциональной группы и кратной связи
межклассовую изомерию
валентную изомерию
№16 слайд
![Изомеры углеродного скелета](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img15.jpg)
Содержание слайда: Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов.
Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов.
№18 слайд
![В случае циклических](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img17.jpg)
Содержание слайда: В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета:
В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета:
1)Скелетная изомеризация углеводородного радикала, связанного с кольцом
2)Изомерия, обусловленная разным числом атомов в цикле.
С6Н12
изопропилциклопропан пропилциклопропан циклогексан
№20 слайд
![Межклассовая изомерия](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img19.jpg)
Содержание слайда: Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.
Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.
№21 слайд
![Валентная изомерия - вид](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img20.jpg)
Содержание слайда: Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей.
Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей.
Примером служит бензол и образующиеся при его УФ-облучении изомеры:
№25 слайд
![. Атомы углерода углеродные](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img24.jpg)
Содержание слайда: 7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными
7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными
атом углерода, стоящий в начале цепи и связанный только с одним соседним атомом углерода называется первичным
атом углерода, непосредственно связанный с двумя соседними атомами углерода, называется вторичным
с тремя – третичным
с четырьмя - четвертичным
№31 слайд
![б Ненасыщенные непредельные](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img30.jpg)
Содержание слайда: б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями.
б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями.
пи-связь – область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов
№45 слайд
![Классификация органических](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img44.jpg)
Содержание слайда: Классификация органических реакций. Типы реагентов
Классификация органических реакций. Типы реагентов
Основными понятиями, характеризующими реакционную способность органического вещества, являются:
Субстрат – вещество, на которое в ходе химической реакции действует реагент. Как правило, это соединение, молекула которого поставляет для образования новой связи атом углерода.
Реагент - вещество, которым действуют на субстрат. Реагентом может быть кислота, основание, окислитель, восстановитель, а также радикал, электрофил или нуклеофил.
№46 слайд
![Свободный радикал R частица с](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img45.jpg)
Содержание слайда: Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая.
Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая.
Электрофил (E+, Е) – частица, «любящая электрон», несущая полный или частичный положительный заряд.
Нуклеофил (Nu-, :Nu) – частица, «любящая ядро», несущая полный или частичный отрицательный заряд.
№47 слайд
![Классификация реакций](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img46.jpg)
Содержание слайда: Классификация реакций органических соединений
Классификация реакций органических соединений
По характеру изменения связей в реагирующих веществах различают реакции:
Радикальные (гомолитические):
свободные радикалы
Ионные (гетеролитические):
А |: В → А+ + В- ионы
электрофил нуклеофил
№48 слайд
![Согласованные синхронные](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img47.jpg)
Содержание слайда: Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние)
Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние)
№49 слайд
![По направлению по конечному](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img48.jpg)
Содержание слайда: По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают:
По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают:
Реакции замещения (S), характерны для многих классов соединений.
По типу действующего реагента реакции могут быть:
Радикального замещения (SR)
Электрофильного замещения (SE)
Нуклеофильного замещения (SN)
№56 слайд
![Реакции восстановления Н ,](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img55.jpg)
Содержание слайда: Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например:
Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например:
Реакции окисления ([O]), характерны практически для всех классов. Например:
№57 слайд
![По числу молекул, принимающих](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img56.jpg)
Содержание слайда: По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают:
По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают:
Мономолекулярные реакции – участвуют молекулы одного из реагирующих веществ.
Например, реакции:
мономолекулярного замещения SN1
мономолекулярного отщепления E1
Бимолекулярные – участвуют молекулы двух реагирующих веществ.
Например: SN2, E2
№58 слайд
![В ходе химического](/documents_6/80392d3ce1ced195f30f9aa7de765a13/img57.jpg)
Содержание слайда: В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр.
В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр.
Реакционный центр – атом или группа атомов, непосредственно участвующая в данной химической реакции. Различают нуклеофильные, электрофильные, кислотные, основные центры.
Скачать все slide презентации Основы строения органических соединений одним архивом:
Похожие презентации
-
Основы строения органических соединений. Теория строения органических соединений
-
Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей
-
Электронное и пространственное строение молекул органических соединений – основа их биологической активности
-
Электронное и пространственное строение молекул органических соединений – основа биологической активности
-
Обобщающий урок по теме: «Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединени
-
ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА Становление органической химии. Предпосылки теории строения
-
По Химии "Теория строения органических соединений" - скачать смотреть
-
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура соединений
-
Классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания
-
Основные классы органических соединений организма человека Функции углеводов: -Энергетическая (клеточные «дрова»), -Структ