Презентация Относительная атомная и относительная молекулярная масса онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Относительная атомная и относительная молекулярная масса абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 18 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:18 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.15 MB
- Просмотров:97
- Скачиваний:7
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная и относительная молекулярная масса
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Имеют ли вес атомы и как его измерить?
№4 слайд
Содержание слайда: Массы атомов ничтожно малы
Масса самого лёгкого атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г
или 1,674 * 10-24 г
Масса самого тяжёлого атома урана
0,000 000 000 000 000 000 000 395 г
или 3,95 * 10-22 г
№5 слайд
Содержание слайда: Абсолютная и относительная масса
Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах .
Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?
№6 слайд
Содержание слайда: Эталон для сравнения атомных масс
Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других.
Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода.
В 1961 году эталоном измерения или
атомной единицей массы принята
1/12 часть массы атома углерода.
№7 слайд
Содержание слайда: Атомная единица массы
№8 слайд
Содержание слайда: Относительная атомная масса -Аr
№9 слайд
Содержание слайда: Как определить Аr по таблице
Д. И. Менделеева
№10 слайд
Содержание слайда: Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
№11 слайд
Содержание слайда: Дробное значение Аr
№12 слайд
Содержание слайда: Что означают записи:
Что означают записи:
ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м.
Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29
Определите во сколько раз масса атома железа больше
а) массы атома водорода
б) массы атома кислорода
в) 1/12 массы атома углерода
№13 слайд
Содержание слайда: Относительная молекулярная масса -Мr
показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно
№14 слайд
Содержание слайда: Относительная молекулярная масса -Мr
Mr (CO2)=
Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44
№15 слайд
Содержание слайда: Рассчитайте
Мr (H2) =
Mr (СаСl2) =
Mr (CaCO3) =
Мr (Ca(OH)2)=
Mr (СН3СООН)=
Мr (Ca3(PO4)2)=
№16 слайд
Содержание слайда: Химический диктант
I вариант
Мr(SO3) =
Mr(NO2) =
Mr(Al2S3) =
Mr(Cl2) =
Mr(K 2CO3) =
Mr(Al(OH)3) =
№17 слайд
Содержание слайда: IV. Массовая доля элемента в веществе.
№18 слайд
Содержание слайда: Спасибо
за работу на уроке !
Скачать все slide презентации Относительная атомная и относительная молекулярная масса одним архивом:
