Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
707.39 kB
Просмотров:
79
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома
№2 слайд
Содержание слайда: Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона.
Существует множество различных модификаций Периодической системы химических элементов, однако
№3 слайд
Содержание слайда: Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева
№4 слайд
Содержание слайда: Номер группы
Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп или на максимальное число валентных электронов для элементов обеих подгрупп.
№5 слайд
Содержание слайда: Валентными называют электроны
№6 слайд
Содержание слайда: Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны внешнего энергетического уровня, и их число равно номеру группы. Для элементов побочных подгрупп валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня, однако и в этом случае максимальное их число определяется номером группы.
№7 слайд
Содержание слайда: В пределах одного и того же периода
№8 слайд
Содержание слайда: В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;
в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;
г) радиус атомов уменьшается.
№9 слайд
Содержание слайда: В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)
№10 слайд
Содержание слайда: пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
| г) увеличивается радиус атомов.
№11 слайд
Содержание слайда: В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно,
№12 слайд
Содержание слайда: В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно, так как у атомов элементов побочных подгрупп строится до 18 электронов не внешний, а пред-внешний уровень, и только потом начинает достраиваться внешний уровень с 2 до 8 электронов в соответствии с номером группы.