Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
108.65 kB
Просмотров:
60
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Тема Первое начало](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img0.jpg)
Содержание слайда: Тема: Первое начало термодинамики
(Закон сохранения и превращения энергии)
№2 слайд![ПЛАН Формулировка закона](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img1.jpg)
Содержание слайда: ПЛАН
Формулировка закона
Энтальпия
Энтальпия реакции
Закон Гесса
Применение первого начала термодинамики к биосистемам
№3 слайд![Энергия не исчезает и не](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img2.jpg)
Содержание слайда: Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных соотношениях
Впервые этот закон в 1842 г. Сформулировал выдающийся немецкий физик Ю.Мейер, врач по образованию
№4 слайд![В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img3.jpg)
Содержание слайда: # В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТОЯННА, Т.Е. Δu=0
# Если к закрытой системе подвести теплоту Q , то эта энергия расходуется на увеличение внутренней энергии системы Δu и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды: Q=Δu+A
В зависимости от вида системы (изолированная, закрытая) имеет различные формулировки
№5 слайд![Энтальпия Энтальпия H](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img4.jpg)
Содержание слайда: Энтальпия
Энтальпия (H)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.
H = U + pV
Сумма внутренней энергии системы и произведение объема на давление – называется энтальпией(H) [кДж/моль]
# Изобарно-изотермические условия – это условия в которых функционируют живые организмы
№6 слайд![Стандартная энтальпия](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img5.jpg)
Содержание слайда: Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования)
Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. Обозначается ΔHfO
Стандартные условия:
Количества вещества - 1 моль;
Давление - 760 мм рт.ст.=101325 Па;
Температура -298 К=25*С
№7 слайд![Стандартная энтальпия](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img6.jpg)
Содержание слайда: Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования)
Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее устойчивом агрегатном состоянии при стандартных условиях принимается раной нулю.
Пример:
для йода(I2) в кристаллическом состоянии ΔHI2(тв)0 = 0
для кислорода (O2) –ΔH(O2)0 = 0
№8 слайд![Стандартная энтальпия](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img7.jpg)
Содержание слайда: Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях .
Например: стандартная энтальпия образования 1 моль метана из углерода и водорода равна тепловому эффекту реакции:
С(тв) + 2H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль
№9 слайд![Стандартная энтальпия](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img8.jpg)
Содержание слайда: Стандартная энтальпия сгорания
Стандартная энтальпия сгорания – ΔHгоро, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления.
Пример:
Стандартная энтальпия сгорания графита равна:
C графит + O2 г = CO2 г; ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль
№10 слайд![Энтальпия реакции Энтальпия](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img9.jpg)
Содержание слайда: Энтальпия реакции
Энтальпия реакции - тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция.
№11 слайд![Закон Гесса Закон Гесса г.](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img10.jpg)
Содержание слайда: Закон Гесса
Закон Гесса (1840 г.)
Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции
Практическое значение закона:
Позволяет, не прибегая к эксперименту, определить тепловой эффект реакции, если известны тепловые эффекты промежуточных стадий
Позволяет рассчитать тепловой эффект любого процесса
№12 слайд![Закон Гесса Тепловой эффект](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img11.jpg)
Содержание слайда: Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную реакцию.
Закон Гесса:
Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию.
Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.
№13 слайд![Применение первого начала](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img12.jpg)
Содержание слайда: Применение первого начала термодинамики к биосистемам
Первый закон термодинамики полностью применим к живым организмам и может быть сформулирован для живых систем следующим образом:
Все виды работ в организме совершаются за счет эквивалентного количества энергии, выделяющейся при окислении питательных веществ.
№14 слайд![Применение первого начала](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img13.jpg)
Содержание слайда: Применение первого начала термодинамики к биосистемам
Доказательства справедливости первого закона термодинамики применительно к живым системам получены из опытов по измерению количества тепла и углекислого газа, выделяемых живым организмом. Результаты таких измерений показывают, что, во-первых, живой организм не является источником новой энергии и, во-вторых, окисление поступающих продуктов питания освобождает в организме количество энергии, равное производимой организмом работе.
№15 слайд![Литература В.И.Слесарев](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img14.jpg)
Содержание слайда: Литература:
В.И.Слесарев (Основы химии живого; стр 79-82)
№16 слайд![СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!!](/documents_6/77017551a4b44ced4d5105084b01c08e/img15.jpg)
Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !!!