Презентация Побочная подгруппа VIII группы периодической системы онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Побочная подгруппа VIII группы периодической системы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 65 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

65 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

6.66 MB
Просмотров:

79
Скачиваний:

4
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Побочная подгруппа Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда: Главная подгруппа – инертные газы Главная подгруппа – инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1s2 ns2np6 Побочная подгруппа – 3 триады Fe, Co, Ni – семейство железа Ru, Rh, Pd платиновые Os, Ir, Pt металлы

№4 слайд

Содержание слайда: Общая электронная формула: […] ns 02 (n–1)d 610

№5 слайд

Содержание слайда: Степени окисления

№6 слайд

Содержание слайда: Активность металлов

№7 слайд

Содержание слайда: Fe Co Ni

№8 слайд

Содержание слайда: Распространенность и минералы Fe – 4 место; Fe2O3 (гематит, красный железняк), Fe3O4 или (FeIIFe2III)O4 (магнетит, магнитный железняк), FeCO3 (сидерит) Сo – 34 место; CoAs2(смальтин), CoAsS (кобальтин), Co3S4 (линнеит) Ni – 27 место; (FeNi)9S8 (пентландит)

№9 слайд

Содержание слайда: Открытие элементов Fe – известно с древнейших времен, от лат. Ferreus – твердый. Со – 1735, Г. Брандт, от нем. «Кобольд» – имя злого горного духа. Ni – 1751, А. Кронстедт, от нем. «Ник» – имя насмешливого гнома.

№10 слайд

Содержание слайда: Получение В промышленности железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей: 3Fe2O3 + C = 2Fe3O4 + CO2 2Fe3O4 + 2CO = 6FeO + 2CO2 FeO + CO = Fe + CO2

№11 слайд

Содержание слайда: Получение

№12 слайд

Содержание слайда: Сплавы железа Чугун (2-5% углерода) т-ра плавления 1100-1200 0С; Серый чугун – углерод в виде пластинок графита; Ковкий чугун – углерод в виде зерен графита; Белый чугун (хрупкий) – цементит Fe3C (6,68% С); Ковкое железо (0,04-1,5% углерода); Сталь (0,5-1,7% углерода).

№13 слайд

Содержание слайда: Получение Fe алюминотермией Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Железо образуется на дне тигля в виде застывших капель. Металл притягивается к магниту.

№14 слайд

Содержание слайда: Получение Co и Ni Обжиг: 3CoS + 5O2 = Co3O4 + 3SO2 2Ni3S2 + 7O2 = 6NiO + 4 SO2 Восстановление: Co3O4 + 4С = 3Сo + 4CO NiO + C = 4Ni + CO Для удаления образующихся карбидов добавляют избыток Co3O4 или NiO

№15 слайд

Содержание слайда: Свойства простых веществ Металлы реагируют с кислотами, железо легче, Co и Ni очень медленно: M + H+ = M2+ + H2 Концентрированные HNO3 и H2SO4 пассивируют эти металлы (при комн. т-ре), повышение т-ры снимает пассивацию: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Растворы и расплавы щелочей не действуют на компактные металлы.

№16 слайд

Содержание слайда: Коррозия По отношению к воздуху и воде компактные Co, Ni и химически чистое Fe устойчивы. Однако, обычное Fe подвергается коррозии с образованием ржавчины: Fe2O3(H2O)x (рыхлый пористый слой на поверхности, который не предохраняет металл от дальнейшего окисления).

№17 слайд

Содержание слайда: Взаимодействие с O2: Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C)  «Fe3O4»  (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900 °C)  «Co3O4»  (CoIICo2III)O4 Ni + O2  NiO В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H Взаимодействие с кислотами-неокислителями: M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2 С конц. р-рами щелочей (Fe, Co): M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2  [M(OH)6]4–

№18 слайд

Содержание слайда: Соединения М2+ Оксиды: FeO CoO NiO Гидроксиды: Fe(OH)2  (белый) Со(ОН)2  (розовый, синий) Ni(OH)2  (зеленый) Только основные свойства: M(OH)2 + 2H+ = M2+ + 2H2O Соли растворимые в воде: MSO4, M(NO3)2, MCl2 обычно кристаллизуются с 6 молекулами H2O.

№19 слайд

Содержание слайда: Соединения М2+ Цвет кристаллогидратов обусловлен наличием [M(H2O)6]2+ и совпадает с цветом растворов: Fe – светлозеленый Co - розовый Ni – зеленый Соли нерастворимые в воде: Сульфиды MS (черные) Карбонаты МСО3 (Fe(белый), Со, Ni)

№20 слайд

Содержание слайда: Окисление М2+ кислородом в различных средах Щелочная среда: M(OH)3 + e = M(OH)2 + OH– (EoM3+/M2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH– (Eo = +0,4 B) 2M(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2M(OH)3 (Eo)

№21 слайд

Содержание слайда: Окисление М2+ кислородом в различных средах Кислая среда: M3+ + e = M2+ (EoM3+/M2 ) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O (Eo = +1,23 B) 4M2+ + O2 + 4H+ = 4M3+ + 2H2O (Eo)

№22 слайд

Содержание слайда: Получение Co3+ и Ni3+ Co(OH)3 и Ni(OH)3 (NiO(OH)) получают действием более сильных окислителей: 2M(OH)2 + Br2 + 2OH– = 2M(OH)3 + 2Br– (Eo) Br2 + 2e = 2Br– (Eo = +1,09 B) Eo = +0,92 В (Co) Eo = +0,6 В (Ni) Простые соли можно получить действием фтора в отсутствии воды: 2Co + 3F2 = 2CoF3 (Ni)

№23 слайд

Содержание слайда: Соединения M3+ Оксиды и гидроксиды M2O3 и M(OH)3 обладают только основными свойствами Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Однако: Fe(OH)3 + 3HI = FeI2 + 1/2I2 + 3H2O В случае Co и Ni Ox-свойства выше: Co(OH)3 + 3HCl = CoCl2 + 1/2Cl2 + 3H2O 2Co(OH)3 + 2H2SO4 = 2CoSO4 + 1/2O2 + 5H2O 2Co(OH)3 + 4HNO3 = 2Co(NO3)2 + 1/2O2 + 5H2O

№24 слайд

Содержание слайда: Соединения M3+ Простые соли M3+ характерны только для Fe Растворимые в воде: FeX3 (X = Cl–, NO3–, SO42–) КВАСЦЫ: M2SO4·M2(SO4)3·24H2O M – K+, NH4+ ; M – Al3+, Cr3+, Fe3+ Например, железоаммонийные квасцы: (NH4)2Fe2(SO4)4·24H2O

№25 слайд

Содержание слайда: Соединения M3+ В водных растворах соли Fe3+ сильно гидролизованы, поэтому все растворы этих солей окрашены в бурый цвет и имеют кислую среду : [Fe(H2O)6]3+ = [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ Молекула воды сильно увеличивает свои кислотные свойства в поле иона Fe3+

№26 слайд

Содержание слайда: Соединения Fe6+ FeO3 – нет, H2FeO4 – нет Существуют соли: Na2FeO4 – растворима в воде, BaFeO4 – нерастворима в воде. Окисление Fe3+ до Fe6+: 2FeCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O Fe6+ – сильный окислитель: 2K2FeO4 + 5H2SO4(p) = Fe2(SO4)3 + 3/2O2 + 5H2O + 2K2SO4

№27 слайд

Содержание слайда: Комплексы Fe K4[FeII(CN)6] – желтая кровяная соль; β6 ~ 1037, реактив на Fe3+ Берлинская лазурь KFeIII[FeII(CN)6] голубой осадок K3[FeIII(CN)6] – красная кровяная соль β6 ~ 1044, реактив на Fe2+ Турнбулева синь KFeII[FeIII(CN)6] голубой осадок

№28 слайд

Содержание слайда: Гемоглобин

№29 слайд

Содержание слайда: ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ

№30 слайд

Содержание слайда: Ru Rh Pd

№31 слайд

Содержание слайда: Os Ir Pt

№32 слайд

Содержание слайда: Распространенность и минералы Содержание платиновых металлов в земной коре: Pd – 71 место, Pt – 72 место, Rh – 75 место, Ir – 76 место, Ru – 73 место, Os – 74 место (в природе 82 «стабильных» элемента). Собственные минералы платиновых металлов практически не образуют месторождений, перспективных для промышленной разработки. Эти минералы преимущественно вкраплены в основные рудообразующие сульфидные минералы меди, никеля, железа.

№33 слайд

Содержание слайда: На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов. На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов.

№34 слайд

Содержание слайда: ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В ОТРАБОТАННОМ ЯДЕРНОМ ТОПЛИВЕ (ОЯТ)

№35 слайд

Содержание слайда:

№36 слайд

Содержание слайда: ДИНАМИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ В ОЯТ

№37 слайд

Содержание слайда:

№38 слайд

Содержание слайда:

№39 слайд

Содержание слайда:

№40 слайд

Содержание слайда: Основные степени окисления

№41 слайд

Содержание слайда: Простые вещества Ru, Os, Rh, Ir – не растворимы в индивидуальных кислотах и их смесях. Pt – растворяется только в «царской водке» с образованием платинохлористоводородной к-ты 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

№42 слайд

Содержание слайда: Pd Pd 3Pd + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PdCl6] + 4NO+ 8H2O Pd + 4HNO3(конц.) = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O при нагревании: Pd + 2H2SO4(конц.) = PdSO4 + SO2 + 2H2O

№43 слайд

Содержание слайда: Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: 1. окислительным щелочным плавлением (t = 500-700оС) M + 3Na2O2 = Na2MO4 + 2Na2O (M = Ru, Os) 2. гетерофазным хлорированием (t = 600-900oC): 2Rh + 6NaCl + 3Cl2 = 2Na3RhCl6 Ir + 2NaCl + 2Cl2 = Na2IrCl6 Pd хорошо растворяет водород: 1 объём губчатого Pd растворяет 900 объёмов H2 (возможно, в атомарном виде) – водородные мембраны, катализаторы топливных элементов.

№44 слайд

Содержание слайда:

№45 слайд

Содержание слайда:

№46 слайд

Содержание слайда:

№47 слайд

Содержание слайда:

№48 слайд

Содержание слайда: Pt(V) и Pt(VI) Pt + 3F2 = PtF6 – при 200 оС и повышенном давлении фтора; молекулярная структура, темно-красное вещество, tпл. = 61 оС, tкип. = 69оС Сильнейший окислитель: окисляет инертный газ ксенон и дикислород PtF6 + Xe = Xe+[PtF6]– PtF6 + O2 = [O2]+[PtF6]– NO + PtF6 = [NO]+[PtF6]– 2PtF6 + 2H2O = 2H2[PtF6] + O2

№49 слайд