Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
13 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.75 MB
Просмотров:
47
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Подготовила воспитанница А](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img0.jpg)
Содержание слайда: Подготовила воспитанница
11 «А» класса
Кулишова Валерия
№2 слайд![Ионные реакции реакции](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img1.jpg)
Содержание слайда: Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.
№3 слайд![Порядок составления ионных](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img2.jpg)
Содержание слайда: Порядок составления ионных уравнений реакции.
1. Записывают молекулярное уравнение реакции
2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости
3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:
4. Записывают полное ионное уравнение реакции
5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:
№4 слайд![](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img3.jpg)
№5 слайд![Сильных кислот HClO , H SO ,](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img4.jpg)
Содержание слайда: Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.);
Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.);
Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.);
Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.).
№6 слайд![Большая часть молекул слабых](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img5.jpg)
Содержание слайда: Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы
Воды H2O;
Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.);
Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.);
Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.
Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.)
Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и т.д)
№7 слайд![Реакции обмена в водных](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img6.jpg)
Содержание слайда: Реакции обмена в водных растворах электролитов.
№8 слайд![Необратимыми являются реакции](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img7.jpg)
Содержание слайда: Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются:
Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓).
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl+ Na+ + NO3
Ag+ + CI- = AgCl
№9 слайд![б Реакции, идущие с](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img8.jpg)
Содержание слайда: б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов)
б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20
2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н20
2ОН- +2 Н+ = 2Н20
ОН- + Н+ = Н20
№10 слайд![в Реакции, протекающие с](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img9.jpg)
Содержание слайда: в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.
в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ.
NaOH + NH4CI = NaCl + NH3 + Н20
Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3 + Н20
NH4+ + OH- = NH3 + Н20
Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются:
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
NH4OH NH3 + Н20
№11 слайд![Реакции обмена, если среди](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img10.jpg)
Содержание слайда: Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают.
а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
СH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
б) Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2 H2O
Cu(OH)2 +2H+ Cu 2+ + 2H2O
№12 слайд![Если исходными веществами](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img11.jpg)
Содержание слайда: Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом.
Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом.
2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2
2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 - ≠ 2Na++ 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl-
№13 слайд![](/documents/f6f1368db96598bf2c286cfffda3bde9/img12.jpg)