Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
16 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
2.08 MB
Просмотров:
82
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Получение и исследование](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img0.jpg)
Содержание слайда: Получение и исследование свойств хромата калия
Выполнила: Федорова Дарья, студентка ЕТ-231
Проверила: Качурина Ольга Ивановна, доцент, к.х.н.
№2 слайд![Цели и задачи Цель работы](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img1.jpg)
Содержание слайда: Цели и задачи
Цель работы: получить хромат калия, изучить его физико-химические свойства.
Задачи:
1. Сделать литературный обзор по физическим и химическим свойствам вещества;
2. Выбрать методику получения;
3. Рассчитать термодинамическую возможность;
4. Провести синтез вещества;
5. Провести качественные реакции на ионы CrO₄2– .
№3 слайд![Физические свойства хромата](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img2.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства хромата калия
№4 слайд![К коллекционным минералам](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img3.jpg)
Содержание слайда: К коллекционным минералам класса хроматов относятся хромат свинца и хромат калия. Название первого – крокоит, второго – тарапакаит.
К коллекционным минералам класса хроматов относятся хромат свинца и хромат калия. Название первого – крокоит, второго – тарапакаит.
№5 слайд![Химические свойства хромата](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img4.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства хромата калия
В разбавленных кислотах хромат переходит в дихромат:
2K₂CrO₄ + 2HCl → K₂Cr₂O₇ + 2KCl + H₂O.
С концентрированными кислотами реакция идет с образованием комплексного соединения:
K₂CrO₄ + 2HCl → K[Cr(Cl)O₃] + KCl + H₂O.
При взаимодействии с горячими концентрированными кислотами реакция идет с выделением желто-зеленого газа хлора и осуществляется при температуре 90°С:
2K₂CrO₄ + 16HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 4KCl + 8H₂O.
Хромат калия также может вступать в обменные реакции
K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃.
№6 слайд![Способы получения хромата](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img5.jpg)
Содержание слайда: Способы получения хромата калия
Прежде всего хромат калия может быть получен окислением оксида хрома (III) хлоратом калия при температуре 500-700°С:
Cr₂O₃ + KClO₃ + 2K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + KCl + 2CO₂↑.
Хромат калия образуется в результате растворения оксида хрома (VI) в гидроксиде калия:
CrO₃ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O.
Его можно получить разложением бихромата калия при температуре 500–600°С :
4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.
Еще один способ получения хромата калия – действие концентрированного раствора гидроксида калия на его дихромат:
K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O.
№7 слайд![Применение хромата калия В](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img6.jpg)
Содержание слайда: Применение хромата калия
В качестве средства для мытья лабораторной посуды, так называемая «хромовая смесь».
Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей.
№8 слайд![Нерастворимые хроматы](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img7.jpg)
Содержание слайда: Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны (PbCrO4, ZnCrO4, SrCrO4), красный свинцово-молибденовый крон (PbCrO4 и MoCrO4), создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.
№9 слайд![Термодинамический расчет](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img8.jpg)
Содержание слайда: Термодинамический расчет
Расчет энергии Гиббса для реакции в ионном виде:
Cr2O72– + CO32– → 2CrO42– + CO2↑.
ΔrH = (2∙ΔfHо298(CrO42–(р-р)) + ΔfHо298(CO2(г))) – (ΔfHо298(Cr2O72–(р-р)) +
+ fHо298 (CO32–(р-р))) = (2∙(–875,4) + (–393,51)) – ((–1491) + (–676,25)) =
= 22,95 кДж = 22950 Дж.
ΔrS = (2∙Sо298(CrO42–(р-р)) + Sо298(CO2(г))) – (Sо298(Cr2O72–(р-р)) +
+ Sо298(CO32–(р-р))) = 2∙46,0 + 213,6 – 270 + 53,1 = 88,7 Дж/K.
ΔrG = ΔrH – TΔrS = 22950 – 298∙88,7 = –3482,6 Дж.
ΔrG < 0 – реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, синтез возможно осуществить при стандартных условиях.
№10 слайд![Для проведения синтеза](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img9.jpg)
Содержание слайда: Для проведения синтеза понадобилось:
Оборудование: электронные весы, ложечка, фарфоровая чашка, химический стакан, мерный цилиндр на 200 мл, электрическая плитка, стеклянная палочка, фильтровальная бумага, водяная баня.
Реактивы: K2CrO4(ч.д.а.), K2CO3 (ч.д.а.), KOH (раствор).
Определение количества исходных реактивов для:
K₂Cr₂O₇ + K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + CO₂↑.
№11 слайд![Синтез хромата калия Этапы](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img10.jpg)
Содержание слайда: Синтез хромата калия
Этапы синтеза:
Взвесили необходимое количество K₂Cr₂O₇ и K₂CO₃.
Растворили в химическом стакане в горячей воде K₂Cr₂O₇.
Небольшими порциями добавили K₂CO₃ до изменения цвета раствора на желтый.
В конце реакции раствор нейтрализовали несколькими миллилитрами раствора щелочи KOH.
На водяной бане раствор упарили до выпадения кристаллов K₂CrO₄.
Полученные кристаллы проверили на растворимость.
Кристаллы желтого цвета оставили сушиться в фарфоровой чашке в течение двух дней, потом поместили в сушильный шкаф на 3 часа при
70–80оС для полной дегидратации полученного вещества.
Взвесили синтезируемое вещество на электронных весах (11,39 г).
№12 слайд![Выход продукта](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img11.jpg)
Содержание слайда: Выход продукта
Экспериментально было получено 11,39 граммов хромата калия. Выход продукта находится отношением массы практической на массу теоретическую:
Ƞ = = = 113,9%.
В результате синтеза выход продукта получился избыточным. Это можно объяснить тем, что для синтеза по предложенной методике было взято на 40% больше теоретического количества карбоната калия.
№13 слайд![Качественное определение](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img12.jpg)
Содержание слайда: Качественное определение полученного соединения
В кислой среде желтые хроматы переходят в оранжевые дихроматы:
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O.
№14 слайд![При добавлении к раствору](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img13.jpg)
Содержание слайда: При добавлении к раствору хромата катионов бария выпадает ярко-желтый осадок хромата бария:
При добавлении к раствору хромата катионов бария выпадает ярко-желтый осадок хромата бария:
K₂CrO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaCrO₄↓.
№15 слайд![Хромат калия образует с](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img14.jpg)
Содержание слайда: Хромат калия образует с ионами серебра кирпично-красный осадок хромата серебра:
Хромат калия образует с ионами серебра кирпично-красный осадок хромата серебра:
2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃.
№16 слайд![Заключение В ходе работы был](/documents_6/3c7dbc85b36471d6f4a0c326e819f04b/img15.jpg)
Содержание слайда: Заключение
В ходе работы был сделан литературный обзор по химическим и физическим свойствам хромата калия, применению данного вещества в различных областях хозяйственной деятельности. Рассчитана термодинамическая возможность реакции.
В результате проведенного эксперимента было получено соединение – хромат калия в виде желтых кристаллов, хорошо растворимых в воде. Выход продукта составил 113,9%.
Соединение было определено с помощью трёх качественных реакций на анионы хромата. Все реакции подтвердили, что полученным соединением является хромат калия.