Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.14 MB
Просмотров:
77
Скачиваний:
2
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Полярография и измерение рН](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img0.jpg)
Содержание слайда: Полярография и измерение рН
Выполнил Мизгин А.О
Группа М8113
№2 слайд![Полярография один из](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img1.jpg)
Содержание слайда: Полярография один из важнейших электрохимических методов анализа веществ
№3 слайд![Возникновение метода Метод](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img2.jpg)
Содержание слайда: Возникновение метода
Метод предложен Ярославом Гейровским в 1922 году, когда он изучал влияние напряжения, приложенного к ртутной капле, погруженной в водный раствор, на величину поверхностного натяжения, (так называемый «электрокапиллярный эффект»). Он заметил, что величина тока через каплю зависит от состава раствора. Доработав эту идею, он создал метод, который основан на измерении зависимости тока от напряжения на ртутно-капельном электроде. Получающиеся зависимости, так называемые вольтамперные кривые или вольтамперограммы, зависят от состава раствора и позволяют проводить одновременно качественный и количественный анализ содержащихся в растворе микропримесей.
№4 слайд![Принцип метода Протекание](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img3.jpg)
Содержание слайда: Принцип метода
Протекание электрического тока в водном растворе связано с движением ионов, образованных в результате электролитической диссоциации. Протекание тока через ртуть, другие металлические и углеродные материалы — с движением электронов. Поэтому на границе электрод/раствор должен существовать какой-то процесс, обеспечивающий переход потока ионов в поток электронов, иначе ток не пойдет. Такой процесс представляет собой электрохимическую реакцию.
№5 слайд![Количество прореагировавшего](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img4.jpg)
Содержание слайда: Количество прореагировавшего вещества определяется законом Фарадея, то есть пропорционально прошедшему через электрод заряду: М = Мэкв * Q/zF, (1)
Количество прореагировавшего вещества определяется законом Фарадея, то есть пропорционально прошедшему через электрод заряду: М = Мэкв * Q/zF, (1)
Где М — масса прореагировавшего вещества, Мэкв — эквивалентная масса прореагировавшего вещества, Q — прошедший через электрод заряд, z- количество электронов, участвующих в превращении одной молекулы или одного иона, F- число Фарадея, задающее коэффициент пропорциональности. Число Фарадея равно 96485 кулон/моль и представляет собою число Авогадро, умноженное на заряд электрона.
№6 слайд![Почему ртуть? Выбор ртутного](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img5.jpg)
Содержание слайда: Почему ртуть?
Выбор ртутного электрода в первых вариантах полярографии не случаен.
На ртутном электроде в водном растворе, содержащем электрохимически неактивные соли, скажем, фторид натрия, в широком диапазоне напряжений не протекает никаких реакций, связанных с протеканием тока через электрод. Поэтому, если прикладывается какое-то напряжение к ртутно-капельному электроду, ток остается нулевым, так как никаких реакций на электроде нет. Такой электрод называется поляризуемым, от слова «поляризация», что в данном случае означает отклонение потенциала (напряжения) на электроде от равновесного значения. Возможность изменять напряжение позволяет измерить вольтамперограмму.
№7 слайд![Применение метода](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img6.jpg)
Содержание слайда: Применение метода
Полярография широко используется в металлургии, геологии, органической химии, медицине, в электрохимии для определения: ряда ионов (кадмий, цинк, свинец и др.), органических веществ (аминокислот, витаминов), их концентрации, для изучения механизма электродных и фотохимических реакций, протекающих в фотоэлектрохимических ячейках.
№8 слайд![Измерение рН](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img7.jpg)
Содержание слайда: Измерение рН
№9 слайд![Датский химик Серенсен был](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img8.jpg)
Содержание слайда: Датский химик Серенсен был первым, кто ввел термин рН в научный обиход в 1909 году. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogeni — вес водорода.
№10 слайд![Измерение рН Главным](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img9.jpg)
Содержание слайда: Измерение рН
Главным инструментом измерения рН является стеклянный электрод, потенциал которого зависит от активности иона в растворе. Однако, для потенциала стеклянного электрода, как и любого другого необходим второй электрод (электрод сравнения).
№11 слайд![Отбор проб](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img10.jpg)
Содержание слайда: Отбор проб
№12 слайд![Ячейка безжидкостного](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img11.jpg)
Содержание слайда: Ячейка безжидкостного соединения и рНметр фирмы «Орион»
№13 слайд![принцип действия Действие](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img12.jpg)
Содержание слайда: принцип действия
Действие pH-метра основано на измерении величины ЭДС электродной системы, показатели которой пропорциональны активности ионов водорода в растворе — pH (его водородному показателю). Измерительная схема по сути своей представляет собой не более чем получение и использование показаний вольтметра, преобразованных в иные эквивалентные — в данном случае, выраженные в единицах pH, а не в вольтах.
№14 слайд![Во многих жидких химических](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img13.jpg)
Содержание слайда: Во многих жидких химических процессах очень важным является измерение концентрации ионов водорода в жидком растворе, или измерение pH фактора. Раствор с низким значением pH называют "кислым", а с высоким pH - "щелочным". Общая шкала pH находится в диапазоне от 0 (сильная кислота) до 14 (сильная щелочь). Среднее значение pH=7 означает нейтральную среду (чистая вода)
Во многих жидких химических процессах очень важным является измерение концентрации ионов водорода в жидком растворе, или измерение pH фактора. Раствор с низким значением pH называют "кислым", а с высоким pH - "щелочным". Общая шкала pH находится в диапазоне от 0 (сильная кислота) до 14 (сильная щелочь). Среднее значение pH=7 означает нейтральную среду (чистая вода)
№15 слайд![Области применений pH](/documents_6/c90f23e1073f3940b4c9e864b0a8aa07/img14.jpg)
Содержание слайда: Области применений
pH (активность ионов H+ в растворе) - один из наиболее важных параметров, измеряемых в самых различных областях, таких как очистка питьевой воды и сточных вод, научные исследования в области сельского хозяйства и сельскохозяйственного производства, контроль окружающей среды, химические и биологические исследования, производство радиоэлектронного оборудовани, медицина и пр.