Презентация Поверхностные явления. Адсорбция онлайн

Содержание слайда: ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ. АДСОРБЦИЯ

Содержание слайда: Поверхностные явления – процессы происходящие на границе раздела фаз Внутри жидкости межмолекулярные силы, действующие на молекулу, уравновешиваются Со стороны газа равнодействующая, направлена внутрь жидкости и поверхность раздела жидкости стремится к уменьшению

Содержание слайда:

Содержание слайда: Вода — 72,7 мДж/м2 (эрг/см2), ·103 Н/м) Вода — 72,7 мДж/м2 (эрг/см2), ·103 Н/м) Ртуть — 436 Спирт — 22 Эфир — 17 Сыворотка крови — 46…47

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Поверхностная энергия Е = S   Поверхностная энергия Е = S   зависит от площади и от состава растворов: ПАВ-поверностно активные вещества (мыла, спирты, жирные кислоты) ПИВ –поверхностно инактивные (неорг-е кислоты, щелочи, соли) ПНВ - сахароза ПАВ Эндогенные (образуются в организме: белки, фосфолипиды, жирные кислоты ЖК и их соли, гормоны) и экзогенные (могут обладать раздражающим, деструктивным действием) ПАВ слюны – смачивают пищу, обладают антимикробным действием) ПАВ печени – в желчи жирные кислоты (ЖК) Эмульгируют жиры Активируют фермент липазу Образуют водораствоимые комплексы с жиром ПАВ легких- повышают адсорбцию О2 Препятствуют слипанию альвеол

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Правило Дюкло – Траубе - при удлинении углеводородного радикала на СН2 - группу поверхносная активность увеличивается в 3-3,5 раза Правило Дюкло – Траубе - при удлинении углеводородного радикала на СН2 - группу поверхносная активность увеличивается в 3-3,5 раза

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Адсорбция - явление поглощения одного вещества на поверхности другого (процесс самопроизволь-ного увеличения концентрации вещества на границе раздела фаз). Адсорбция - явление поглощения одного вещества на поверхности другого (процесс самопроизволь-ного увеличения концентрации вещества на границе раздела фаз). Абсорбция – поглощение всем объемом вещества. Вещество, которое адсорбируется, называется адсорбтивом; на котором - адсорбентом. Процесс, обратный адсорбции, называется десорбцией. Удаление адсорбированных веществ с адсорбента при помощи растворителей носит название элюирование. Адсорбция с химическим взаимодействием - хемосорбция.. Адсорбция, абсорбция и хемосорбция - сорбция.

Содержание слайда: Адсорбция зависит: Адсорбция зависит: 1. От физической и химической природы адсорбтива и адсорбента. 2. От температуры [с повышением температуры физическая адсорбция уменьшается, а химическая — увеличивается]. 3. От концентрации адсорбируемого вещества. 4. От степени раздробленности вещества

Содержание слайда: Адсорбция на границе раздела жидкость-газ Адсорбция на границе раздела жидкость-газ Величину адсорбции на поверхности раствора можно выразить уравнением Гиббса: где – поверхностная активность : если 2<1 <0 , то Г положительна ( ↓) если 2<1 >0 – Г отрицательна ( ) и следует десорбция

Содержание слайда: Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра 1)  Адсорбция является локализованной и вызывается силами, близкими к химическим. 2)  Адсорбция происходит не на всей поверхности адсорбента, а на активных центрах, которыми являются выступы либо впадины на поверхности адсорбента, характеризующиеся наличием т.н. свободных валентностей. Активные центры считаются независимыми (т.е. один активный центр не влияет на адсорбционную способность других), и тождественными. 3)  Каждый активный центр способен взаимодействовать только с одной молекулой адсорбата; в результате на поверхности может образоваться только один слой адсорбированных молекул. 4)  Процесс адсорбции является обратимым и равновесным – адсорбированная молекула удерживается активным центром некоторое время, после чего десорбируется; т.о., через некоторое время между процессами адсорбции и десорбции устанавливается динамическое равновесие.  

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: а) б) а) б) Изотерма адсорбции Фрейндлиха в обычных (а) и логарифмических (б) координатах Показатель степени n и коэффициент пропорциональности а в уравнении Фрейндлиха определяются экспериментально.

Содержание слайда: Свойства адсорбции на твёрдых адсорбентах Свойства адсорбции на твёрдых адсорбентах 1. Адсорбция обратима. 2. Повышение температуры понижает физ.адсорбцию, но увеличивает хим.адсорбцию. 3 Повышение давления газов увеличивает адсорбцию. 4. При малых концентрациях преобладает адсорбция растворённого вещества, при больших концентрациях — адсорбция растворителя. 5. На адсорбцию влияет природа адсорбента и адсорбтива 6. Адсорбция на твёрдых адсорбентах носит избирательный характер.

Содержание слайда: Избирательная адсорбция 1. Правило Панета-Фаянса: на твёрдом адсорбенте преимущественно адсорбируются ионы, входящие в состав адсорбента, или имеющие с адсорбентом общую группу. 2. избирательный характер, зависит от заряда адсорбента и адсорбтива: (+ ) на (-) 3. Многовалентные ионы адсорбируются сильнее одновалентных. 4. Ионы одинакового заряда - в лиотропном ряду. Чем больше гидратирован ион, тем меньше адсорбируется. В организме человека адсорбция идет избирательно: токсины столбняка поражают клетки центральной нервной системы, а токсины дизентерии — вегетативную нервную систему. Цианистые соединения блокируют железосодержащие дыхательные ферменты.; холерный токсин действует на клеточную мембрану.

Содержание слайда: Ионообменная адсорбция Ионообменная адсорбция - процесс, в котором адсорбент и раствор обмениваются между собой в эквивалентных количествах одноименно заряженными ионами Функц. группами анионитов обычно являются группы ОН– и СН3СОО– (ОН– обменивается на Cl-) ROH↔R++ OH- анионит Функц. группами катионитов являются –СООН, –SO3H и –SH-группы (Н+ на Са+) RH ↔ R+ +H+ катионит

Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!