Презентация Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение в медицинской практике онлайн

Содержание слайда: Лабораторно-практическое занятие №7 Специальность: Общая медицина Дисциплина: Химия Кафедра: Биохимии и химических дисциплин Курс: 1 Тема: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение медицинской практике. Занятие проводит ассоциированный профессор, кандидат химических наук Болысбекова Салтанат Манарбековна

Содержание слайда: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение медицинской практике. Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Практические навыки: Чек – лист практических навыков: Терминологический словарь:

Содержание слайда: Цель: Изучить теоретические основы поверхностных явлений и установить их значение в биологии и медицине. Познакомиться с методами хроматографии и их применением в медицинской практике.

Содержание слайда: Студент должен знать: Хроматографический анализ, его сущность. Классификация методов хроматографии. Биологическую роль поверхностных явлений, их значение в биологии и медицине

Содержание слайда: Студент должен уметь: Определять величины адсорбции; Проводить хроматографический анализ;

Содержание слайда: Владеть навыками: Проводить хроматографическое разделение смеси веществ методом колоночной и бумажной хроматографии.

Содержание слайда: Основные вопросы темы : 1.Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Факторы влияющие на величину поверхностного натяжения. 2. Сорбция и ее виды. 3. Поверхностно-активные вещества. Правило Траубе-Дюкло. 4. Поверхностно-инактивные вещества. 5. Уравнение Гиббса. Изотерма поверхностного натяжения Гиббса. 6. Ориентация молекул в поверхностном слое. Частокол Ленгмюра. 7. Уравнение Ленгмюра. Изотерма адсорбции Ленгмюра. 8. Адсорбция на твердых адсорбентах. Избирательная ионная адсорбция (правило Панета-Фаянса-Гана) 9. Хроматографический анализ, его сущность. Классификация методов хроматографии. 10.Биологическая роль поверхностных явлений, их значение в биологии и медицине.

Содержание слайда: Методы обучения и преподавания: Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, работа в парах - выполнение лабораторной работы, оформление отчета. Итоговый контроль знаний – защита отчета по лабораторной работе.  

Содержание слайда: Контроль: №1. Среди перечисленных веществ, укажите поверхностно-активные вещества: хлорид натрия, масляная кислота, пентанол–1, глюкоза, холестерин, стеарат натрия. №2. Расположите в порядке увеличения адсорбционной способности в поверхностном слое следующие нормальные спирты: гексанол, этанол, метанол, октанол, додеканол–1 (С12Н25ОН или лауриновый спирт). №3. Расположите в порядке увеличения адсорбционный способности на каолине ионы: Nа+ , Сr3+, Ni2+. №4. Укажите среди перечисленных веществ дифильные молекулы: уксусная кислота, олеат натрия, хлорид кальция, стеариновая кислота, глюкоза. №5. Пользуясь правилом Траубе–Дюкло, вычислить во сколько раз поверхностная активность масляной кислоты С3Н7СООН больше поверхностной активности уксусной кислоты СН3СООН. (Ответ 10 раз.)

Содержание слайда: Практические навыки: Тема: Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография. Опыт 1. Обнаружение желчных кислот в моче. 1. Налить в две пробирки по 5 мл мочи (1- патологическая моча; 2- нормальная моча) и осторожно насыпать в них «серный цвет». 2. Наблюдать в течение нескольких минут, что произойдет с «серным цветом»; останется ли он на поверхности жидкости или упадет на дно пробирки. 3. Из наблюдаемого сделать вывод о присутствии желчных кислот в моче. Объяснить наблюдаемое явление.

Содержание слайда: Опыт 2. Адсорбционные свойства угля (демонстрационный) Налить в две пробирки по 5 мл 0,5% раствора красителя метиленового голубого. Внести в одну из пробирок навеску активированного угля (0,3 г). Пробирку закрыть пробкой и несколько раз энергично встряхнуть. Затем содержимое пробирки отфильтровать через фильтр. Сравнить цвет фильтрата и исходного раствора. Объяснить, почему фильтрат стал бесцветным.

Содержание слайда: Опыт 3. Адсорбционная хроматография на колонках Взять хроматографическую колонку (стеклянная трубка), заполненную на 2/3 адсорбентом. В колонку внести 1 мл смеси, содержащей ионы соли железа (III) и соли меди (II). Происходит свободная фильтрация раствора. Наблюдайте образование окрашенных зон в колонке. Укажите, какой из ионов обладает большей адсорбционной способностью. Хроматограмму зарисовать. Сделайте вывод из наблюдений.

Содержание слайда: Опыт 4. Разделение катионов методом бумажной хроматографии Налить в один стакан исследуемый раствор, содержащий смесь ионов Fе3+ и Сu2+, в другой - дистиллированной воды высотой 1 см, в широкую пробирку или стакан налить раствор К4[Fe(CN)6]. Нанести на полоску хроматографической бумаги длинной 12-15 см и шириной 1 см три метки: первую метку на расстоянии 1 см от края полоски, вторую - на 1 см от первой, и третью - на 5 см от второй. Опустить полоску фильтровальной бумаги до первой метки в стакан с исследуемым раствором и держать в вертикальном положении, не касаясь стенок сосуда до тех пор, пока жидкость не поднимется до второй метки. Затем полоску перенести в стакан с водой, погрузить её в воду до первой метки и держать так до тех пор, пока жидкость не поднимется до третьей метки или еще выше. После этого полоску фильтровальной бумаги вынуть из воды и погрузить в стакан с раствором К4[Fe(CN)6]. Наблюдать появление цветных зон на бумаге и сделать вывод о причине расположения ионов Fе3+ и Сu2+ на хроматограмме. Записать уравнения реакций между определяемыми ионами и раствором К4[Fe(CN)6]. Сделать вывод об адсорбционной способности ионов Сu2+ и Fе3+. Хроматограмму зарисовать.