Презентация Тест 1. Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора…. . онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Тест 1. Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора…. . абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:277.00 kB
- Просмотров:54
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тест
1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
а) молекулярный б) атомный в) ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две б) три в) четыре г) пять
в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5
№2 слайд
Содержание слайда: Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3
№3 слайд
Содержание слайда: Фосфор
Соединения фосфора
химия 9 класс
№4 слайд
Содержание слайда: План
Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли фосфорной кислоты –
Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
№5 слайд
Содержание слайда: Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
№6 слайд
Содержание слайда: Кислотный оксид Р2О5
Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.
№7 слайд
Содержание слайда: Кислотный оксид Р2О5
Химические свойства
1) с водой
Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4
(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)
№8 слайд
Содержание слайда: Кислотный оксид Р2О5
Химические свойства
2) с основными оксидами
Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
№9 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней силы
С водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
№10 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
1) средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде
№11 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
№12 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1) со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)
№13 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
№14 слайд
Содержание слайда: Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
№15 слайд
Содержание слайда: Качественная реакция
на фосфат-ион РО43-
РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета
№16 слайд
Содержание слайда: Задание
Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей – несколько ступеней диссоциации.
№17 слайд
Содержание слайда: Диссоциация солей фосфора
№18 слайд
Содержание слайда: Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
№19 слайд
Содержание слайда: Автор: Калитина Тамара Михайловна
Автор: Калитина Тамара Михайловна
Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность: учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
Скачать все slide презентации Тест 1. Тип кристаллической решетки у белого фосфора…. а) молекулярный б) атомный в) ионный а) молекулярный Р4 2. У фосфора…. . одним архивом:
