Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
7 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
535.50 kB
Просмотров:
101
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
№2 слайд
Содержание слайда: Зачем нужны металлы?
№3 слайд
Содержание слайда: Что вы узнаете
(план изучения темы)
Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
Mеталлы в нашей жизни. Металлическая связь.
Коррозия металлов
Способы получения металлов.
Электролиз.
Применение металлов и сплавов.
Свойства основных оксидов и оснований.
№4 слайд
Содержание слайда: Общие физические свойства металлов
Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – при нагревании уменьшается (колебание ионов Физические свойства объясняются особым строением кристаллической решетки (свободные электроны – «электронный газ») затрудняется движение электронов)
Теплопроводность – закономерность та же. За счет движения свободных электронов быстрое выравнивание температуры в массе металла
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Плотность – самый легкий литий, самый тяжелый - осмий
Температура плавления, С – цезий (28,6), галлий (30) – плавятся на ладони руки, вольфрам (3410)
Твердость – самый твердый – хром (режет стекло), самые мягкие – калий, рубидий, цезий (легко режутся ножом).
№5 слайд
Содержание слайда: Общие химические свойства металлов
Сильные восстановители
С простыми веществами
С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды)
С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды)
С азотом (нитриды)
С фосфором (фосфиды)
С водородом (гидриды)
№6 слайд
Содержание слайда: Электролиз
Электролизом называется окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при похождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.
На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).
№7 слайд
Содержание слайда: Коррозия металлов
Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией.
Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита).
Сущность коррозии
Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов).
Из двух металлов корродирует более активный.
Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.