Презентация Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д. Городищ онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д. Городищ абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:30 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.51 MB
- Просмотров:117
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Процессы в растворах:
электролитическая диссоциация (ЭД)
Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области
Кассихиной Татьяной Александровной
№2 слайд
Содержание слайда: Вещества
Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
№3 слайд
Содержание слайда: Неэлектролиты
вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).
№4 слайд
Содержание слайда: Электролиты
Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания, соли.
№5 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
№6 слайд
Содержание слайда: Вещества с ионной связью
№7 слайд
Содержание слайда: Механизм ЭД
ионных веществ
Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Механизм ЭД
полярных веществ
ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
образование свободных гидратирован-ных ионов.
№10 слайд
Содержание слайда: Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
№11 слайд
Содержание слайда: Электролиты
Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.
№12 слайд
Содержание слайда: Сильные электролиты
вещества с ионными или сильно полярными связями.
все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
№13 слайд
Содержание слайда: Слабые электролиты
вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
№14 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):
№15 слайд
Содержание слайда: Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
№16 слайд
Содержание слайда: Диссоциация кислот
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H Cl = H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.
№17 слайд
Содержание слайда: Диссоциация оснований
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.
№18 слайд
Содержание слайда: Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KBr = K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-
№19 слайд
Содержание слайда: Диссоциация солей
Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-
№20 слайд
Содержание слайда: Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
В 1887 году создал теорию ЭД.
В 1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".
№21 слайд
Содержание слайда: Каблуков И.А.
№22 слайд
Содержание слайда: Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
№23 слайд
Содержание слайда: Основные положения
теории ЭД
1. Электролиты в водной среде (и в
расплавленном состоянии) распадаются
на положительно заряженные ионы
(катионы) и отрицательно заряженные
ионы (анионы).
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда: Основные положения
теории ЭД
2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
№26 слайд
Содержание слайда: Основные положения
теории ЭД
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-
№27 слайд
Содержание слайда: Основные положения
теории ЭД
4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).
№28 слайд
Содержание слайда: Основные положения
теории ЭД
5. Свойства ионов резко отличаются от
свойств нейтральных атомов
составляющих их элементов. Ионы в
водных растворах гидратированы.
№29 слайд
Содержание слайда: Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
№30 слайд
Содержание слайда: Благодарю за работу!
Скачать все slide презентации Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д. Городищ одним архивом:
