Презентация Ртуть и её соединения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Ртуть и её соединения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 15 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:15 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.60 MB
- Просмотров:93
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Ртуть и её соединения
Работу выполнила ученица 11б класса средней школы № 10 Анастасия Волкова
№2 слайд
Содержание слайда: История открытия ртути
Ртуть – 1 из 7 металлов древности. Она известна более 1500 лет до н.э. в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; считалась важнейшим исходным веществом в операциях по изготовлению пилюль бессмертия.
В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (произошло лат. Hydrargirum) упоминают Аристотель и Теофраст.
Ртуть считали основой металлов,
близкой к золоту и поэтому называли
меркурием (Mercurius), по имени
ближайшей к солнцу (золоту)
планеты Меркурий.
Астрономический символ
планеты Меркурий
№3 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе
Ртуть — относительно редкий элемент в Земной коре.
В природе известно около
20 минералов ртути:
киноварь HgS (86,2 % Hg);
ливингстонит HgSb4S7 киноварь
каломель Hg2Cl2 ;
В редких случаях предметом
добычи является самородная
ртуть.
№4 слайд
Содержание слайда: Строение атома ртути
Ртуть — элемент побочной подгруппы II группы, VI периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Электронная конфигурация: [Xe]4f14 5d10 6s2
Степень окисления: +2.
Структура решётки: ромбоэдрическая
№5 слайд
Содержание слайда: Физические свойства ртути
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре.
Обладает свойствами диамагнетика.
№6 слайд
Содержание слайда: Химические свойства ртути
Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений).
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически -один из первых способов получения кислорода.
№7 слайд
Содержание слайда: Химические свойства ртути
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
При обычных условиях реагирует с хлором:
Hg + Cl2 = HgCl2
В воде и щелочах не растворяется
Ртуть не растворяется в растворах кислот, но взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами:
Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 + SO2 + 2H2O
№8 слайд
Содержание слайда: Получение ртути
Ртуть получают сжиганием киновари (cульфида ртути(II)). Этот способ применяли алхимики древности.
HgS + O2 = Hg + SO2
При нагревании киновари с железом:
HgS + Fe = Hg + FeS
№9 слайд
Содержание слайда: Применение ртути
В медицине: медицинских
термометрах (до 2 г ртути)
Мертиолят как консервант
для вакцин.
Амальгаму серебра применяют в стоматологии в качестве материала зубных пломб.
Ртуть-203 (T1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии.
№10 слайд
Содержание слайда: Применение ртути
В технике:
Парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы.
Ртуть используется в датчиках положения.
В некоторых химических источниках тока.
В сплавах с цезием в качестве рабочего тела в ионных двигателях.
№11 слайд
Содержание слайда: В металлургии
В металлургии
для получения целого ряда важнейших сплавов.
Амальгамы золота и серебра, ранее широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал.
Как катод для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей.
Для переработки вторичного алюминия и добычи золота
№12 слайд
Содержание слайда: Токсикология ртути
Ядовиты только пары́ и растворимые соединения ртути. Металлическая ртуть не оказывает существенного воздействия на организм. Пары могут вызвать тяжёлое отравление, поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути. По классу опасности ртуть относится к 1 классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды.
№13 слайд
Содержание слайда: Исторический факт
Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.
№14 слайд
Содержание слайда: Соединения ртути
HgO – твёрдое вещество жёлтого или красного цвета, легко разлагается при нагревании.
Все растворимые соли ртути ядовиты.
HgCl2 – сулема – используется для протравления семян, дубления кожи, как катализатор в органическом синтезе.
Hg2Cl2 – каломель- используется в пиротехнике и в качестве фунгицида. В ряде стран каломель используется в качестве слабительного.
№15 слайд
Содержание слайда: Ссылки
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3936.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%F2%F3%F2%FC
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%F2%F0%E0%E2%EB%E5%ED%E8%FF_%F0%F2%F3%F2%FC%FE
http://www.chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/HG/HG.HTM
Скачать все slide презентации Ртуть и её соединения одним архивом:
