Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
8 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
6.29 MB
Просмотров:
113
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Презентация на тему Щелочные](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img0.jpg)
Содержание слайда: Презентация на тему: «Щелочные Металлы IА группы. Литий»
№2 слайд![](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img1.jpg)
№3 слайд![Распространение Лития в](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img2.jpg)
Содержание слайда: Распространение Лития в природе
Литий довольно широко распространен в земной коре,Другой тип месторождений лития — рассолы некоторых сильносоленых озёр, присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах.В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов.
№4 слайд![Физические свойства Лития](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img3.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства Лития
Компактный Литий- серебристо-белый металл, быстро покрывающийся темно-серым налетом, состоящим из нитрида LiaN и оксида Li2O. При обычной температуре Литий кристаллизуется. Литий парамагнитен. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.
№5 слайд![Химические свойства Лития](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img4.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства Лития
Литий является щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.
Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом, находящимся в воздухе, превращаясь в нитрид Li3N, гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O. Есть интересная особенность, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и в дальнейшем не окисляется. Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2. Химически растворим в жидком аммиаке (−40 °C), образуется синий раствор.
. Металлический литий вызывает ожоги при попадании на влажную кожу, слизистые оболочки и в глаза.
№6 слайд![Как получают Литий? В](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img5.jpg)
Содержание слайда: Как получают Литий?
В настоящее время для получения металлического лития его природные минералы или разлагают серной кислотой (кислотный способ), или спекают с CaO или CaCO3 (щелочной способ), или обрабатывают K2SO4 (солевой способ), а затем выщелачивают водой. В любом случае из полученного раствора выделяют плохо растворимый карбонат лития Li2CO3, который затем переводят в хлорид LiCl. Электролиз расплава хлорида лития проводят в смеси с KCl или BaCl2 (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси). В дальнейшем полученный литий очищают методом вакуумной дистилляции.
№7 слайд![Где используют Литий? Из](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img6.jpg)
Содержание слайда: Где используют Литий?
Из лития изготовляют аноды химических источников тока, работающих на основе неводных твердых электролитов. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для раскисления, повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).
№8 слайд![Биологическое значение Лития](/documents_6/91eb8b6f55926f4ff3d41b8a36017300/img7.jpg)
Содержание слайда: Биологическое значение Лития
Литий в незначительных количествах присутствует в живых организмах, но, по-видимому, не выполняет никаких биологических функций. Установлено его стимулирующее действие на некоторые процессы в растениях, способность повышать их устойчивость к заболеваниям.
В организме среднего человека (масса 70 кг) содержится около 0,7 мг лития. Токсическая доза 90-200 мг.