Презентация Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 37 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

37 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

3.22 MB
Просмотров:

54
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда:

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда:

№4 слайд

Содержание слайда: Швидкість хімічної реакції (υ)– число елементарних актів реакції, які відбуваються за одиницю часу в одиниці об’єму (у випадку гомогенних реакцій) або на одиницю площі поверхні поділу фаз (у випадку гетерогенної реакції).

№5 слайд

Содержание слайда:

№6 слайд

Содержание слайда:

№7 слайд

Содержание слайда: Закон діючих мас. Закон Гульдберга-Вааге Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів Для реакції А(г) + В(г) = АВ(г) Швидкість реакції виражається наступним кінетичним рівнянням: υ = k·СА·СВ де, V- швидкість реакції, СА і СВ – концентрації реагентів А і В (моль/л). k – коефіцієнт пропорційності або константа швидкості реакції. Константа швидкості реакції рівна її швидкості, коли концентрації реагентів рівні одиниці: k= υ, коли СА=СВ=1моль/л (моль/см3)

№8 слайд

Содержание слайда:

№9 слайд

Содержание слайда: Класифікація за механізмом реакції Механізм реакції - сукупність елементарних стадій хімічного процесу Простий процес протікає в одну стадію Складний процес – багатостадійний (реагент- проміжний продукт- кінцевий продукт)

№10 слайд

Содержание слайда:

№11 слайд

Содержание слайда: РЕАКЦІЇ НУЛЬОВОГО ПОРЯДКУ v = k -dC/d = k [k] = моль/лс СаСO3 = CaO + CO2

№12 слайд

Содержание слайда: РЕАКЦІЇ ПЕРШОГО ПОРЯДКУ

№13 слайд

Содержание слайда:

№14 слайд

Содержание слайда: 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Br2 = 2NOBr

№15 слайд

Содержание слайда:

№16 слайд

Содержание слайда: Молекулярність реакцій Бімолекулярними називають реакції, елементарний акт яких здійснюється при зіткненні двох молекул: I2 + Н2 2 HI υ=k·СI2CH2 Цей спосіб запису характеризує реакції другого порядку, так як сума показників ступенів концентрацій у виразі для швидкості процесу рівна 2. Тримолекулярними називають реакції, в яких елементарний акт здійснюється при одночасному зіткненні трьох молекул; 2NO+O2=2NO2 υ=kC2NO  CO2 (υ C3). Такий спосіб опису характеризує реакції третього порядку. Складні процеси здійснюються як сукупність ряду послідовних і паралельних моно- і бімолекулярних реакцій.

№17 слайд

Содержание слайда: ТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ АРЕНІУСА

№18 слайд

Содержание слайда:

№19 слайд

Содержание слайда:

№20 слайд

Содержание слайда: Енергія активації реакції - різниця між середньою енергією системи і енергією, необхідною для перебігу реакції Н2 + І2 = 2НІ Активований комплекс

№21 слайд

Содержание слайда:

№22 слайд

Содержание слайда: Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Температурний коефіцієнт  показує, у скільки разів зросте швидкість реакції у разі підвищення температури на 10 градусів:

№23 слайд

Содержание слайда: Вплив температури на швидкість реакції

№24 слайд

Содержание слайда:

№25 слайд

Содержание слайда: РОЗРАХУНОК ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇ

№26 слайд

Содержание слайда: КАТАЛІЗ Каталізатор — це речовина, яка бере участь у проміжних стадіях, змінює швидкість реакції, але не входить до складу продуктів реакції і залишається після реакції в незмінній кількості. А + В = АВ (Ea) А + К = А...К (Е'а) А...К + В = АВ + К (Еа)

№27 слайд

Содержание слайда: Порівняння енергії активації реакції без каталізатора та з каталізатором

№28 слайд

Содержание слайда:

№29 слайд

Содержание слайда:

№30 слайд

Содержание слайда:

№31 слайд

Содержание слайда: Хімічна рівновага Оборотні реакції -Н, -S 2H2 + O2  2H2O 800–1500С – пряма; 3000 – 4000С – зворотна H2 + I2  2HI 300 – 400С

№32 слайд