Презентация Серная кислота и её соли, применение онлайн

Содержание слайда: Серная кислота и её соли, применение Учитель химии Соловьева Е.А.

Содержание слайда: Физические свойства H2SO4 Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).

Содержание слайда: Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Содержание слайда: Производство серной кислоты 1-я стадия. Печь для обжига колчедана  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Процесс гетерогенный: 1) измельчение железного колчедана (пирита) 2) метод "кипящего слоя" 3) 800°С; отвод лишнего тепла 4) увеличение концентрации кислорода в воздухе  2-я стадия. Контактный аппарат После очистки, осушки и теплообмена сернистый газ поступает в контактный аппарат, где окисляется в серный ангидрид (450°С – 500°С; катализатор V2O5): 2SO2 + O2 → 2SO3

Содержание слайда: Производство серной кислоты 3-я стадия. Поглотительная башня nSO3 + H2SO4(конц) → (H2SO4 • nSO3)  (олеум)  Воду использовать нельзя из-за образования тумана. Применяют керамические насадки и принцип противотока. 

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); гидратации (получение этанола); Сульфирования. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Содержание слайда: Применение солей серной кислоты Железный купорос FеSО4•7Н2O применяли раньше для лечения чесотки, гельминтоза и опухолей желез, в настоящее время используют для борьбы с сельскохозяйственными вредителями.

Содержание слайда: Применение солей серной кислоты Медный купорос CuSO4•5Н2O широко используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений.

Содержание слайда: «Глауберова соль» (мирабилит) Nа2SO4•10Н2O была получена немецким химиком И. Р. Глаубером при действии серной кислоты на хлорид натрия, в медицине ее используют как слабительное средство.

Содержание слайда: «Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений. «Бариевая каша» BaSO4 обладает способностью задерживать рентгеновские лучи в значительно большей степени, чем ткани организма. Это позволяет рентгенологам при заполнении «бариевой кашей» полых органов определить в них наличие анатомических изменений.

Содержание слайда: Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур. Гипс СаSO4•2Н2O находит широкое применение в строительном деле, в медицинской практике для накладывания гипсовых повязок, для изготовления гипсовых скульптур.

Содержание слайда: Домашнее задание §23 (учить), §18 – 20 («Галогены») – повторить №1. Осуществите превращения по схеме: 1) Zn →ZnSO4→Zn(OH)2 →ZnSO4 → BaSO4 2) S →SO2 →SO3→H2SO4 →K2SO4 №2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в полном и кратком ионном виде: Na2CO3 + H2SO4→ Cu + H2SO4 (раствор) → Al(OH)3 + H2SO4 → MgCl2 + H2SO4 → №3. Запишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.