Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
12 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.56 MB
Просмотров:
60
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Соляная кислота HCI](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img0.jpg)
Содержание слайда: Соляная кислота (HCI)
№2 слайд![Опасна, но необходима.](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img1.jpg)
Содержание слайда: Опасна, но необходима. Соляная кислота – составная желудочного сока. Именно он помогает переваривать пищу. В норме, кислоты в желудке 0,3%.
Этого достаточно, чтобы разрушить бритвенное лезвие. Нужно всего около недели.
Опасный предмет повредил бы пищевод, не задержался бы в желудке в течение 7-ми дней.
№3 слайд![История открытия Трудно](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img2.jpg)
Содержание слайда: История открытия
Трудно сказать, кто и когда впервые получил соляную кислоту.
В конце XV в. алхимик Василий Валентин и в XVI в. Андреас Либавий в усердных поисках чудодейственного жизненного эликсира прокаливали в своих странных для нас алхимических приборах поваренную соль с квасцами и купоросами и получили продукт, который описали под названием «кислого спирта». Это и была знакомая теперь нам соляная кислота, конечно, очень нечистая.
№4 слайд![В г. немецкий химик И. Р.](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img3.jpg)
Содержание слайда: В 1658 г. немецкий химик И. Р. Глаубер (1604–1670) нашел новый способ получения соляной кислоты, которую он назвал «соляным спиртом». Способ этот широко применяется до сих пор в лабораториях. Он нагревал поваренную соль с концентрированной серной кислотой и выделявшийся «дым» поглощал водой.
В 1658 г. немецкий химик И. Р. Глаубер (1604–1670) нашел новый способ получения соляной кислоты, которую он назвал «соляным спиртом». Способ этот широко применяется до сих пор в лабораториях. Он нагревал поваренную соль с концентрированной серной кислотой и выделявшийся «дым» поглощал водой.
№5 слайд![Физические свойства На вид](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img4.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
На вид раствор бесцветный. Выдает его запах. Он кислый, удушливый. Аромат резкий и, скорее, характеризуется, как вонь.
Растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Однако имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых долей, или около 37% хлороводорода. Плотность данного раствора составляет примерно 1,19 г/см3. При разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается.
Концентрированная соляная кислота является бесценным раствором, сильно дымящая во влажном воздухе, обладающая резким запахом вследствие выделения хлороводорода.
№6 слайд![Химические свойства Формула](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img5.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
Формула соляной кислоты – это смесь воды и хлористого водорода. Соответственно, жидкость едкая, что и позволяет ей разрушать большинство веществ .
Свойства HCL, общие с другими кислотами:
1) Изменение окраски индикаторов
2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑
3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O
4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O
5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2
№7 слайд![](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img6.jpg)
№8 слайд![Получение Соляная кислота](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img7.jpg)
Содержание слайда: Получение
Соляная кислота получается растворением в воде хлороводорода. В настоящее время основным способом промышленного получения хлороводорода является синтез его из водорода и хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl + 183 кДж.
№9 слайд![Применение Огромное](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img8.jpg)
Содержание слайда: Применение
Огромное количество соляной кислоты расходуется для удаления оксидов железа перед покрытием изделий из этого металла другими металлами (оловом, хромом, никелем). Для того чтобы соляная кислота реагировала только с оксидами, но не с металлом, к ней добавляют особые вещества, которые называются ингибиторами. Ингибиторы – вещества замедляющие реакции.
№10 слайд![Соляная кислота применяется](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img9.jpg)
Содержание слайда: Соляная кислота применяется для получения различных хлоридов. Ее используют для получения хлора
Соляная кислота применяется для получения различных хлоридов. Ее используют для получения хлора
Очень часто, раствор соляной кислоты прописывают больным с пониженной кислотностью желудочного сока. Соляная кислота находится у каждого в организме, она входит в состав желудочного сока, который необходим для пищеварения.
В пищевой промышленности соляная кислота применяется только в виде раствора. Она используется для регулирования кислотности при производстве лимонной кислоты, желатина или фруктозы (Е 507).
№11 слайд![Соляная кислота определяет](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img10.jpg)
Содержание слайда: Соляная кислота определяет уровень кислотности в желудочном соке , необходимом для расщепления пищи
Соляная кислота определяет уровень кислотности в желудочном соке , необходимом для расщепления пищи
№12 слайд![Вред и опасность HCI Не стоит](/documents_6/3eafae23459944c094ffd50df7113ebe/img11.jpg)
Содержание слайда: Вред и опасность HCI
Не стоит забывать, что соляная кислота опасна для кожи. Еще большую опасность она представляет для глаз. Воздействуя на человека, она может вызвать разрушение зубов, раздражение слизистых оболочек, удушье.