Презентация Строение атома и атомного ядра. Периодическая система химических элементов. (Часть 2) онлайн

Содержание слайда: Строение атома и атомного ядра Периодическая система химических элементов (Часть 2)

Содержание слайда: Строение атомного ядра

Содержание слайда: Электрон

Содержание слайда: Электрон

Содержание слайда: Атом - квантовая система, т.е. система микрочастиц, поведение которых описывается законами квантовой механики. Согласно законам, энергетическое состояние электрона описывается при помощи четырех квантовых чисел. Атом - квантовая система, т.е. система микрочастиц, поведение которых описывается законами квантовой механики. Согласно законам, энергетическое состояние электрона описывается при помощи четырех квантовых чисел. 1. Главное квантовое число “n” - характеризует уровень энергии в поле ядра и удаленность этого уровня от ядра. Целые числа (1, 2, 3, 4 и т. д.), характеризующие стационарные орбиты, называются главными квантовыми числами. Для реально существующих атомов n может иметь значения целых чисел от 1 до 7, соответственно номеру периода, в котором находится элемент,   соответствующие энергетические уровни (электронные слои) обозначаются большими буквами латинского алфавита. С увеличением n возрастают энергия электрона и размер электронного облака.

Содержание слайда: Квантовые числа

Содержание слайда: Квантовые числа

Содержание слайда: Квантовые числа 3. Магнитное квантовое число (m) Магнитное квантовое число применяется для характеристики пространственного расположения орбит электронов вокруг ядра. Оно может принимать значения от + l через 0 до – l. 4. Спиновое квантовое число “ms” - упрощенно характеризует вращение электрона вокруг собственной оси или за часовой стрелкой. Имеет два значения +1/2 и -1/2.

Содержание слайда: Принципы заполнения атомных орбиталей

Содержание слайда: Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду: Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду: 1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s. Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

Содержание слайда: Полная электронная формула элемента

Содержание слайда: Открытие периодического закона Д. И. Менделеева

Содержание слайда: Открытие периодического закона Д. И. Менделеева

Содержание слайда: Периодический закон Д. И. Менделеева

Содержание слайда: В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: В связи с открытием закона Мозле современная формулировка периодического закона следующая: Свойство элементов, а так же формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.

Содержание слайда: Периодическая система химических элементов На основе Периодического закона Д. И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов, которая состояла из 7 периодов и 8 групп (короткопериодный вариант таблицы). В настоящее время чаще используется длиннопериодный вариант Периодической системы (7 периодов, 18 групп, отдельно показаны элементы - лантаноиды и актиноиды).

Содержание слайда:

Содержание слайда: Периодическая система химических элементов

Содержание слайда: Периодическая система химических элементов

Содержание слайда: