Презентация Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 18 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

18 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

4.53 MB
Просмотров:

81
Скачиваний:

2
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Железо – как химический элемент Презентацию выполнила Ученица 9-го класса МБОУ «Абрикосовская школа» Изеева Нияра

№2 слайд

Содержание слайда: 1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Железо - элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.

№3 слайд

Содержание слайда: 2. Распространённость железа Железо – один из самых распространенных элементов в природе, занимает второе место, после алюминия. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.

№4 слайд

Содержание слайда: Основными железными рудами являются: Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:

№5 слайд

Содержание слайда: Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе:

№6 слайд

Содержание слайда: Пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале.

№7 слайд

Содержание слайда: Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:

№8 слайд

Содержание слайда: 3. Физические свойства железа. Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах.

№9 слайд

Содержание слайда: 4. Химические свойства железа. 1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление): 4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3 2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2 4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3 Fe + S t˚C→ FeS

№10 слайд

Содержание слайда: 5) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях: 5) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании 2Fe + 6H2SO4(конц.) t˚C→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) t˚C→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 7) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

№11 слайд

Содержание слайда: 5. Применение. Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

№12 слайд

Содержание слайда: Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых. Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.

№13 слайд

Содержание слайда: Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

№14 слайд

Содержание слайда: Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.

№15 слайд

Содержание слайда: Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

№16 слайд

Содержание слайда: Тест: 1. По распространенности в земной коре железо занимает: а) 1 место б) 2 место в)3 место г)4 место 2. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится? а)магнетит б)пирит в)кошачье золото г)боксит

№17 слайд