Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
17 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
718.27 kB
Просмотров:
79
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Алкадиены: получение и свойства
№2 слайд
Содержание слайда: Изучив тему следует
Знать:
Физические и химические свойства алкадиенов
Способы получения алкадиенов
Уметь:
Объяснять взаимосвязь строения и свойств
Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства способы получения алкадиенов
№3 слайд
Содержание слайда: Ответьте на вопросы:
Что такое алкадиены?
Какие виды алкадиенов различают в зависимости от взаимного расположения двойных связей в молекулах?
Как образуется единая π – система в бутадиене – 1,3?
№4 слайд
№5 слайд
№6 слайд
Содержание слайда: Какие виды изомерии характерны для алкадиенов?
1. CH2 = CH – CH = CH2
2. CH2 = C – CH = CH2
СН3
3. CH2 = C = CH – CH3
4. CH2 = CH – CH2 - CH = СН2
5. CH ≡ C – CH2 – CH3
Распределите вещества по группам
а)гомологи б) изомеры.
Дайте название изомерам и сгруппируйте по видам.
№7 слайд
Содержание слайда: Способы получения алкадиенов
1. Метод Лебедева
425◦ С, Al2O3 ,ZnO
СН2 – СН – Н + Н – СН – СН2
OH H H OH
425◦ С, Al2O3 ,ZnO
№8 слайд
Содержание слайда: 2. Дегидрирование н – бутана.
2. Дегидрирование н – бутана.
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 +2Н2
550-600°C, Al2O3, Cr2O3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2
550-600°C, Al2O3, Cr2O3
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH – CH3 + H2
№9 слайд
Содержание слайда: Дальнейшая обработка:
Дальнейшая обработка:
500-600°С, MgO, ZnO
CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 +Н2
500-600°С, MgO, ZnO
CH3 – CH = CH – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 +Н2
550-600°C, Al2O3, Cr2O3
CH3 – CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH = CH2 + Н2
СН3 СН3
№10 слайд
Содержание слайда: 3. Способ дегидрогалогенирования.
3. Способ дегидрогалогенирования.
Br Br
CH2 – CH2 – CH2 – CH2 + 2 КОН (спирт) CH2 = CH – CH = CH2 +
+ 2KBr + 2H2O
Br Br
CH2 – CH2 – CH – CH3 + 2 КОН (спирт) CH2 = CH – CH = CH2 +
+ 2KBr + 2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: Химические свойства алкадиенов
1. Реакции присоединения
а) гидрирования
CH2 = CH – CH = CH2 + H2 [CH2 – CH – CH – CH2 ]
H H
CH3 – CH = CH – CH3 ( 1,4 – присоединение)
В присутствии катализатора получают продукт полного гидрирования:
Ni
CH2 = CH – CH = CH2 + H2 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
№12 слайд
Содержание слайда: б) галогенирование
б) галогенирование
При 400С присоединение брома идёт преимущественно
в 1,4 –положения (80%), а при 800 С – 1,2 –положения (80%).
800 С
CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 CH2 – CH – CH = CH2
Br Br (1,2 – присоединение)
400С
CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 CH2 – CH = CH – CH2
Br Br
(1,4 – присоединение)
№13 слайд
Содержание слайда: в) гидрогалогенирование
в) гидрогалогенирование
Запишите уравнение реакции гидрогалогенирования на примере
бутадиена – 1,3.
Объясните 1,2 - присоединение галогенаводорода к алкадиену.
Почему у алкадиенов с сопряженными двойными связями возможно 1,4 – присоединение ?
№14 слайд
Содержание слайда: Механизм электрофильного присоединения галогеноводорода к алкадиену.
Механизм электрофильного присоединения галогеноводорода к алкадиену.
1,2 - присоединение
CH2 = CH – CH = CH2 +Н+ → CH3 – CH+ – CH = CH2
CH3 – CH+ – CH = CH2 + Br- → CH3 – CHBr – CH = CH2
1,4 - присоединение
CH3 – CH+ – CH = CH2 ↔ CH3 – CH = CH – CH2+
CH3 – CH = CH – CH2+ + Br- → CH3 – CH = CH – CH2Br
№15 слайд
Содержание слайда: 2. Реакции полимеризации
2. Реакции полимеризации
R.
n CH2 = CH – CH = CH2 (… -CH2 – CH = CH – CH2- …)n
синтетический
бутадиеновый каучук
…- Н2С СН2 - … Н СН2 - …
С = С С = С
Н Н …- Н2С Н
№16 слайд
№17 слайд