Презентация Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III онлайн

Содержание слайда: ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ЦЕНТР ДОВУЗОВСКОЙ ПОДГОТОВКИ И ПРОФОРИЕНТАЦИИ КАФЕДРА ХИМИИ Теория химического строения А. М. Бутлерова. Часть III Третье положение теории А. М. Бутлерова. Заместительная номенклатура ИЮПАК. Механизмы химических реакций. Составитель: доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии Степанова Ирина Петровна

Содержание слайда: Взаимное влияние атомов обусловлено Взаимное влияние атомов обусловлено смещением электронной плотности от одних атомов к другим. При этом на атомах появляется частичный заряд: - или + (дельта минус или дельта плюс).

Содержание слайда:

Содержание слайда: –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п.

Содержание слайда: Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Сопряжение связей – взаимодействие между орбиталями отдельных фрагментов молекулы.

Содержание слайда: - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, которые понижают электронную плотность в сопряженной системе. Как правило, у таких групп на атоме, связанном с сопряжённой системой, нет ни неподелённых электронных пар, ни свободных электронов (-CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN).

Содержание слайда: +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙).

Содержание слайда: , -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей. , -сопряжение возникает тогда, когда в молекуле есть чередование простых и кратных (двойных или тройных) связей.

Содержание слайда: , сопряжение в бутадиене: , сопряжение в бутадиене:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре: Например, фенол, в отличие от бензола, под влиянием гидроксильной группы легче вступает в реакции замещения в бензольном ядре:

Содержание слайда: С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства. С другой стороны, под влиянием акцепторных свойств бензольного ядра усиливается полярность связи O-H. Поэтому фенолы, в отличие от спиртов, проявляют более выраженные кислотные свойства.

Содержание слайда: Теория строения органических соединений: Теория строения органических соединений: объяснила неясности и противоречия в знаниях об органических веществах, творчески обобщила достижения в области химии, определила качественно новый подход к пониманию строения соединений, стала основой для объяснения и прогнозирования свойств органических веществ, открыла путь для синтеза новых органических соединений.

Содержание слайда: Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Названия важнейших углеводородных радикалов: Названия важнейших углеводородных радикалов:

Содержание слайда: Номенклатура алканов Номенклатура алканов

Содержание слайда:

Содержание слайда: Номенклатура алкенов этан → этен (этилен) пропан → пропен (пропилен) 1. Главная цепь обязательно должна включать в себя двойную связь, поэтому она может быть и не самой длинной. 2.Нумерацию начинают с того конца цепи, который ближе к двойной связи. Цифра, обозначающая положение двойной связи, ставится после суффикса -ен.

Содержание слайда: Номенклатура алкенов 4-метилгексен-1

Содержание слайда: Механизмы химических реакций Механизмы химических реакций Типы разрыва ковалентной связи

Содержание слайда:

Содержание слайда: Способ разрыва ковалентной связи с образованием свободных радикалов называется

Содержание слайда: Свободными радикалами называются частицы, имеющие:

Содержание слайда: Классификация органических реакций по типу Классификация органических реакций по типу

Содержание слайда: 3. Элиминирование (отщепление) 3. Элиминирование (отщепление)

Содержание слайда: Реакция отщепления водорода называется:

Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!