Презентация Теплота згоряння. Температура горіння онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Теплота згоряння. Температура горіння абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 28 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Теплота згоряння. Температура горіння
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:28 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:285.00 kB
- Просмотров:64
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ Х М ЧНО](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img2.jpg)
Содержание слайда: 1. ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ
Тепловий ефект реакції - кількість теплоти, що виділяється чи поглинається системою при протіканні в ній необоротної хімічної реакції за умови сталості температури й об’єму (Т, V = const) чи температури і тиску (Т, P = const).
Хімічна енергія перетворюється в теплову. Початковий і кінцевий рівні енергії системи різняться між собою на величину теплоти реакції Q.
Eкін – Eпоч = Q
№4 слайд
![Якщо Eк н lt Eпоч, то Q gt ,](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img3.jpg)
Содержание слайда: Якщо Eкін <Eпоч, то Q > 0, реакція супроводжу-ється виділенням тепла і зветься екзотермічною.
Якщо Eкін <Eпоч, то Q > 0, реакція супроводжу-ється виділенням тепла і зветься екзотермічною.
Якщо Eкін >Eпоч, то Q < 0, реакція супроводжу-ється поглинанням тепла і зветься ендотермічною
Для визначення теплоти реакції застосовують перший закон термодинаміки:
- dQ = dU + PdV = dH – VdP
Якщо горіння відбувається при P =const (dP=0), теплота реакції дорівнює різниці повних ентальпій системи в початковому і кінцевому стані:
Qр = - dH = - H
Якщо горіння відбувається при V =const (dV=0), теплота реакції дорівнює різниці між внутрішньою енергією системи в початковому і кінцевому стані:
Qv = - dU = - U
№5 слайд
![Стандартна теплота реакц - р](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img4.jpg)
Содержание слайда: Стандартна теплота реакції - різниця між стандартними теплотами утворення продуктів реакції і вихідних речовин.
Стандартна теплота реакції - різниця між стандартними теплотами утворення продуктів реакції і вихідних речовин.
Qр = - Нхр = - (nкін Ноf кін - nпоч Ноf поч ),
Стандартна теплота утворення речовини Ноf - теплота реакції, в якій утворюється один моль речовини зі складових його елементів за стандартних умов (Р=101,3 кПа, Т = 298К).
№6 слайд
![. ТЕПЛОТА ЗГОРЯННЯ Теплота](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img5.jpg)
Содержание слайда: 2. ТЕПЛОТА ЗГОРЯННЯ
Теплота згоряння - кількість тепла, що виділяється під час повного згоряння одиниці кількості ГР за умови, що вихідна суміш та кінцеві ПГ знаходяться за стандартних умов.
Оскільки ГР 1 моль, а теплота утворення О2 та N2 дорівнює 0, тепловий ефект реакції горіння становить:
№7 слайд
![. . Види теплоти згоряння . .](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img6.jpg)
Содержание слайда: 2.1. Види теплоти згоряння
2.1. Види теплоти згоряння
Залежно від того, як визначають одиницю кількості ГР, розрізняють теплоти згоряння:
молярну Q - кількість тепла, що виділяється при згорянні 1 молю ГР (кДж/моль),
масову Q/ - кількість тепла, що виділяється при згорянні 1 кг ГР (кДж/кг),
об’ємну Q// - кількість тепла, що виділяється при згорянні 1 м3 ГР (кДж/м3).
№8 слайд
![Залежно в д агрегатного стану](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img7.jpg)
Содержание слайда: Залежно від агрегатного стану Н2О, яка утворилася під час горіння і знаходиться в ПГ, розрізняють вищу та нижчу теплоту згоряння.
Залежно від агрегатного стану Н2О, яка утворилася під час горіння і знаходиться в ПГ, розрізняють вищу та нижчу теплоту згоряння.
Вища теплота згоряння Qв - кількість тепла, що виділяється при повному згорянні одиниці кількості ГР за умови, що вода в ПГ знаходиться у рідкому стані.
Нижча теплота згоряння Qн - кількість тепла, що виділяється при повному згорянні одиниці кількості ГР за умови, що вода в ПГ знаходяться в газоподібному стані.
№10 слайд
![При урахуванн х м чного](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img9.jpg)
Содержание слайда: При урахуванні хімічного недопалу, вологості матеріалу, втрати на теплове випромінювання, визначають практичну або робочу теплоту згоряння матеріалу Qнр.
При урахуванні хімічного недопалу, вологості матеріалу, втрати на теплове випромінювання, визначають практичну або робочу теплоту згоряння матеріалу Qнр.
№14 слайд
![ФОРМУЛА МЕНД Л ВА Врахову](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img13.jpg)
Содержание слайда: ФОРМУЛА МЕНДЄЛЄЄВА
Враховує наявність в ГР оксигену, нітрогену та вологи.
Вища теплота згоряння:
Q′в= 339,4С +1256,8Н +108,9(S – O – N),
кДж/кг
Нижча теплота згоряння:
Qн / = Qв/ -Qконд
Qн/= 339,4С + 1256,8Н + 108,9 (S - O - N) –
– 25,1(9Н + W), кДж/ кг
де W – мас. відсоток вологи в ГР
№15 слайд
![ПРАКТИЧНЕ ЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img14.jpg)
Содержание слайда: ПРАКТИЧНЕ ЗНАЧЕННЯ ТЕПЛОТИ ЗГОРЯННЯ
1) Використовують для розрахунку пожежної навантаги, що є характеристикою теплового впливу пожежі на будівельні конструкції.
Пожежна навантага Р - кількість тепла, що може виділитися при згорянні речовин з одиниці поверхні підлоги приміщення.
Розрізняють постійну і тимчасову пожежну навантагу.
№16 слайд
![Використовують для визначення](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img15.jpg)
Содержание слайда: 2) Використовують для визначення горючості речовини.
2) Використовують для визначення горючості речовини.
Речовини є негорючими, якщо вони не відносяться до вибухонебезпечних та їх Qн/ менша за 2100 кДж/кг або 1830 кДж/м3.
3) Використовують при розрахунку параметрів пожежної небезпеки речовин, таких як температура горіння, температура вибуху, максимальний тиск вибуху, нижча концентраційна межа поширення полум’я.
№17 слайд
![. ПОНЯТТЯ ТА ВИДИ ТЕМПЕРАТУРИ](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img16.jpg)
Содержание слайда: 3. ПОНЯТТЯ ТА ВИДИ
ТЕМПЕРАТУРИ ГОРІННЯ РЕЧОВИН
Температура горіння - температура, до якої нагріваються продукти горіння в зоні реакції.
Розрахувати температуру горіння можна знаючи величину теплоти згоряння. Рівняння теплового балансу під час горіння має вигляд:
Qгор– Qнед = Qнагр. пг + Qтвт,
Залежно від умов, в яких протікає процес горіння, розрізняють температури горіння
калориметричну,
теоретичну,
адіабатичну,
дійсну.
№18 слайд
![Калориметрична температура](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img17.jpg)
Содержание слайда: Калориметрична температура горіння - температура, до якої нагріваються ПГ, якщо виконуються наступні умови:
Калориметрична температура горіння - температура, до якої нагріваються ПГ, якщо виконуються наступні умови:
1) вихідна система знаходиться за стандартних умов (То=298 К, Ро=101,3 кПа);
2) відбувається повне згоряння ГР, при цьому повітря для горіння надходить у стехіометричному співвідношенні;
3) в процесі утворення ПГ не відбувається їх дисоціація;
4) немає тепловтрат від системи в навколишнє середовище.
№19 слайд
![Через в дсутн сть тепловтрат](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img18.jpg)
Содержание слайда: Через відсутність тепловтрат і недопалу вважаємо, що все тепло, що виділилося під час реакції, іде на нагрівання ПГ.
Через відсутність тепловтрат і недопалу вважаємо, що все тепло, що виділилося під час реакції, іде на нагрівання ПГ.
ПГ в зоні реакції мають високу температуру, отже вода в ПГ залишається в газоподібному стані, тому в розрахунках використовують нижчу теплоту згоряння.
Qнед = Qтвт = 0, Qнагрів пг = Qн
№20 слайд
![Якщо гор ння в дбува ться за](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img19.jpg)
Содержание слайда: Якщо горіння відбувається за P=const, Qр=-H.
Якщо горіння відбувається за P=const, Qр=-H.
Через відсутність теплообміну між системою і навколишнім середовищем, процес відбувається за адіабатичних умов, а зміна ентальпії системи при цьому дорівнює нулю:
Н = nпг HпгТгор – nгс HгсТо = 0
№21 слайд
![Якщо Тгор достатньо висока,](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img20.jpg)
Содержание слайда: Якщо Тгор достатньо висока, то ПГ можуть дисоціювати з витратою значної кількості тепла.
Якщо Тгор достатньо висока, то ПГ можуть дисоціювати з витратою значної кількості тепла.
2СО2 = 2СО + О2 – 566 кДж
2Н2О = 2Н2 + О2 – 478 кДж
Теоретична температура горіння - ступінь нагрітості продуктів горіння з урахуванням їх дисоціації, якщо виконуються наступні умови:
1) вихідна ГС знаходиться за стандартних умов;
2) відбувається повне згоряння горючої суміші стехіометричного складу;
3) відбувається суттєва дисоціація ПГ;
4) немає тепловтрат від системи в навколишнє середовище.
№23 слайд
![Ад абатична температура гор](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img22.jpg)
Содержание слайда: Адіабатична температура горіння - температура, до якої нагріваються продукти горіння за умов:
Адіабатична температура горіння - температура, до якої нагріваються продукти горіння за умов:
1) вихідна ГС знаходиться за стандартних умов;
2) горіння відбувається з надлишком чи нестачею повітря;
3) дисоціація ПГ не відбувається;
4) немає тепловтрат від системи в навколишнє середовище.
№25 слайд
![Д йсна температура гор ння](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img24.jpg)
Содержание слайда: Дійсна температура горіння – температура, до якої нагріваються продукти горіння за реальних умов, при цьому враховується:
Дійсна температура горіння – температура, до якої нагріваються продукти горіння за реальних умов, при цьому враховується:
1) горіння може проходити з надлишком або нестачею повітря,
2) значні тепловтрати у навколишнє середовище,
3) початкові умови, в яких знаходиться вихідна горюча суміш, можуть відрізнятися від стандартних..
№26 слайд
![де Qнедоп - к льк сть тепла,](/documents_6/b7f0a120bd2e1ffc9c3cedcdf129e0b5/img25.jpg)
Содержание слайда: де Qнедоп - кількість тепла, яка не реалізується в зоні горіння внаслідок хімічного або фізичного недопалу.
де Qнедоп - кількість тепла, яка не реалізується в зоні горіння внаслідок хімічного або фізичного недопалу.
Qнед = (1- ) Qн,
- коефіцієнт повноти згоряння = 0,90,75
Qтвт - кількість тепла, що втрачається в навколишнє середовище.
Скачать все slide презентации Теплота згоряння. Температура горіння одним архивом:
Похожие презентации
-
Основні поняття матеріального балансу. Розрахунок обєму повітря та продуктів згоряння при горінні речовин та матеріалів
-
Виникнення процесу горіння. Самоспалахування. Фактори, що впливають на температуру самоспалахування. (Розділ 2. 4. 5)
-
Азот и его соединения Символ - N Атомный вес - 14. 0067 Плотность - 0. 808 (при -195. 8C) Температура плавления - -209. 86 C Температура кипения - -195. 82 C Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.
-
Презентація уроку «Явища природи. Фізичні явища, їх різноманітність. Хімічні явища, їх ознаки. Горіння. Гниття» Підготувала: учит
-
Нефть Что же такое нефть? Теплотехник ответит, что это прекрасное, высококалорийное топливо. Но химик возразит: нет! Нефть - это
-
«Надпровідний розчин» Опишіть, яким чином на електропровідність розчинів впливають температура, природа розчинника, природа
-
Температурная зависимость скорости химической реакции
-
Распределение молекул в системе по энергиям при разных температурах
-
Температура точки росы газа
-
Получение искусственного малахита из яичной скорлупы и изучение влияния температуры на скорость химической реакции