Презентация ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим. связям; Научить определять и запис онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим. связям; Научить определять и запис абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:867.50 kB
- Просмотров:102
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям;
Научить определять и записывать схемы образования ионной и ковалентной связи для двухатомных молекул.
МОУ лицей №18 учитель химии
Калинина Л.А.
№2 слайд
Содержание слайда: АТОМЫ
Na0 - 1s22s22p63s1
Mg0 - 1s22s22p63s2
F0 - 1s22s22p5
Cl0 - 1s22s22p63s23p5
число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.
№3 слайд
Содержание слайда: ИОНЫ
Na1+ - 1s22s22p63s0
Mg2+ - 1s22s22p63s0
F1- - 1s22s22p6
Cl1- - 1s22s22p63s23p6
Число протонов и электронов разное – это ионы.
№4 слайд
Содержание слайда: ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.
ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или отдачи электронов.
Если е - отдаются – ион заряжается положительно.
Если е - присоединяются – ион заряжается отрицательно.
№5 слайд
Содержание слайда: ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны.
ЭО в периоде увеличивается
ЭО в группе возрастает
САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.
№6 слайд
Содержание слайда: Ионная связь
образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому.
ИОННАЯ СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.
Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1-
••
Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:)
• •
№7 слайд
Содержание слайда: Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.
Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.
Вещества с ионном связью, образуют ионную кристаллическую решетку.
№8 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.
№9 слайд
Содержание слайда: Физические свойства.
Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу.
Образуя единое электронное облако («электронный газ»).
Электроны обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.
В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск
№10 слайд
Содержание слайда: Ковалентная связь
наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования общей электронной пары
обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону
донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).
№11 слайд
Содержание слайда: ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ
ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
HCl, H2O H2, Cl2, N2.
№12 слайд
Содержание слайда: Образование полярной и неполярной связи.
№13 слайд
Содержание слайда: Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схема образования ковалентной полярной связи:
•• ••
H* + •Cl:=H : Cl:
•• ••
№14 слайд
Содержание слайда: ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2).
Они состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный каркас.
Атомный каркас обладает высокой прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.
№15 слайд
Содержание слайда: ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ.
ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА)
№16 слайд
Содержание слайда: ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
вид химической связи типа
А — Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).
№17 слайд
Содержание слайда: Образование межмолекулярной водородной связи.
№18 слайд
Содержание слайда: Образование внутримолекулярной водородной связи.
№19 слайд
Содержание слайда: Механизм образования водородной связи имеет
частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер. Примеры межмолекулярной водородной связи:
Скачать все slide презентации ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим. связям; Научить определять и запис одним архивом:
