Презентация Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 68 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:68 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:951.50 kB
- Просмотров:77
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: В основе теории органической химии, сформулированной А.М. Бутлеровым, лежит положение о зависимости свойств соединений от их химического строения и взаимного влияния атомов в молекулах.
Химические свойства органических соединений обусловлены типом химических связей, природой связываемых атомов и их взаимным влиянием. А это, в свою очередь, определяется электронным строением атомов и взаимодействием их атомных орбиталей
№4 слайд
Содержание слайда: Рассмотрим электронное строение атомов тех элементов, которые чаще всего встречаются в структуре органических молекул: углерода, водорода, азота и кислорода – так называемых элементов-органогенов.
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда: Водород – элемент первого периода, следовательно, его внешний электронный уровень представлен только s-орбиталью (она имеет сферическую форму).
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: Углерод, азот и кислород – элементы второго периода, их внешний электронный уровень представлен одной s- и тремя p-орбиталями.
p-орбитали характеризуются одинаковой формой (объёмной восьмёрки, или гантели), энергией, но отличны ориентацией в пространстве (в трёхмерной системе координат – px, py и pz).
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация углерода в основном состоянии 1s22s22p2, т.е. углерод должен быть двухвалентным. Получая энергию, углерод переходит в возбужденное состояние 1s22s2p3 (один электрон с 2s-подуровня переходит на 2p-подуровень). Количество неспаренных электронов равно 4, поэтому углерод четырехвалентен во всех органических молекулах.
№13 слайд
Содержание слайда: В органической химии широко используются представления о гибридных орбиталях.
Сущность гибридизации заключается в том, что из нескольких различных орбиталей, близких по энергии, образуется такое же число атомных орбиталей, одинаковых по форме и энергии. Гибридные орбитали за счёт большего перекрывания затем образуют более прочные связи по сравнению с негибридными.
№14 слайд
Содержание слайда: Атомы углерода и азота могут находиться в одном из трёх состояний гибридизации - sp3, sp2, sp. Для кислорода характерна sp3и sp2-гибридизация.
Процесс sp3-гибридизации протекает с участием всех четырёх внешних атомных орбиталей углерода:
№15 слайд
Содержание слайда: sp3-гибридизация
№16 слайд
Содержание слайда: Гибридные орбитали равноценны, имеют форму неправильных объёмных восьмёрок и расположены в пространстве под углом 109о28’, т.е. направлены к углам тетраэдра. Поэтому sp3-гибридизованный атом углерода называют тетраэдрическим.
№17 слайд
Содержание слайда: У атома углерода на каждой гибридной орбитали присутствует по одному электрону четыре электрона распределены по четырем орбиталям).
№18 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp3-гибридизованного атома азота отличается тем, что на одной из гибридных орбиталей у него присутствуют два электрона (электронная формула азота 1s22s22p3):
№19 слайд
Содержание слайда: Эту пару электронов называют неподелённой электронной парой, т.к. обычно она не участвует в образовании связей.
№20 слайд
Содержание слайда: У sp3-гибридизованного атома кислорода на двух гибридных орбиталях находится по два электрона (электронная формула кислорода 1s22s22p4):
№21 слайд
Содержание слайда: У кислорода есть две неподелённых электронных пары.
№22 слайд
Содержание слайда: Процесс sp2-гибридизации протекает с участием s- и двух p-орбиталей (pz-орбиталь в гибридизации не участвует):
№23 слайд
Содержание слайда: sp2-гибридизация
Три гибридных орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120о. Они направлены как бы к углам правильного треугольника, поэтому sp2-гибридизованный атом углерода называют тригональным.
Ось негибридизованной pz-орбитали расположена перпендикулярно этой плоскости
№24 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома углерода
На каждой из атомных орбиталей находится по одному электрону
№25 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома азота
№26 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp2-гибридизованного атома кислорода
№27 слайд
Содержание слайда: Процесс sp-гибридизации протекает с участием s- и px-орбитали (py и pz-орбитали в гибридизации не участвуют):
№28 слайд
Содержание слайда: sp-гибридизация
№29 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация
sp-гибридизованного атома углерода
На каждой орбитали находится по одному электрону
№30 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация
sp-гибридизованного атома азота
Неподеленная электронная пара всегда находится на одной из гибридных орбиталей
№31 слайд
Содержание слайда: Почему важно научиться определять тип гибридизации атомов в молекуле
Это необходимо для понимания распределения электронной плотности в молекулах, определения электронных эффектов, стабильности молекул и промежуточных частиц.
Это необходимо, чтобы определить преимущественное направление реакции, сравнить активность различных соединений в той или иной химической реакции.
№32 слайд
Содержание слайда: Как определить тип гибридизации атомов в молекуле
Для углерода тип гибридизации определяется по количеству σ-связей. σ-Связи образуются за счёт гибридных орбиталей, значит, сколько σ-связей у углерода, столько и гибридных орбиталей.
№33 слайд
Содержание слайда: Как определить тип гибридизации атомов в молекуле
Первый атом углерода образовал три σ-связи: две с атомами водорода и одну – с соседним углеродом (двойная связь – это одна σ- и одна π-связь), значит, он sp2-гибридизован. Второй углерод также sp2-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.
№34 слайд
Содержание слайда: Как определить тип гибридизации атомов в молекуле
Первый атом углерода образовал две σ-связи: одну с атомом водорода и одну – с соседним углеродом (тройная связь – это одна σ- и две π-связи), значит, он sp-гибридизован. Второй углерод также sp-гибридизован. Третий углерод образовал четыре σ-связи: три с атомами водорода и одну – с соседним углеродом, значит, он sp3-гибридизован.
№35 слайд
Содержание слайда: Как определить тип гибридизации атомов в молекуле
Тип гибридизации атомов азота и кислорода определяется по соседнему атому углерода.
№36 слайд
Содержание слайда: Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям).
Если мы установили, что атом азота или кислорода находятся в sp2-гибридизации, необходимо определить его электронную конфигурацию (распределение электронов по атомным орбиталям).
№37 слайд
Содержание слайда: Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома азота
Если sp2-гибридизованный азот образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если азот образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.
№38 слайд
Содержание слайда: Как определить электронную конфигурацию sp2-гибридизованного атома кислорода
Если sp2-гибридизованный кислород образовал только одинарные связи, на негибридной орбитали – два электрона (неподеленная пара). Если кислород образовал двойную связь, на негибридной орбитали находится один электрон.
№39 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp2-гибридизованного азота
CH2=CH-NH2
№40 слайд
Содержание слайда: Электронная конфигурация sp2-гибридизованного кислорода
CH2=CH-O-CH3
№41 слайд
Содержание слайда: Химические связи в органических молекулах
Химические связи – это силы, посредством которых атомы удерживаются в молекулах.
При образовании связей выделяется энергия, т.е. их образование является энергетически выгодным процессом.
№42 слайд
Содержание слайда: При образовании связей атомы завершают внешний энергетический уровень.
Основными типами связи являются ионная (электровалентная) и ковалентная.
Ионная связь возникает между атомами с очень разной электро-отрицательностью, ковалентная связь – между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью.
№43 слайд
Содержание слайда:
№44 слайд
Содержание слайда: Схемы образования ионной и ковалентной связей
№45 слайд
Содержание слайда: Образование ионной связи
№46 слайд
Содержание слайда: Кристаллическая решетка NaCl
№47 слайд
Содержание слайда: Образование ковалентной связи
№48 слайд
Содержание слайда: Примеры образования ковалентных связей
№49 слайд
Содержание слайда:
№50 слайд
Содержание слайда: Ковалентная связь может образоваться и по донорно-акцепторному механизму: один из атомов предоставляет пару электронов, а другой – вакантную орбиталь.
№51 слайд
Содержание слайда: Существует два типа ковалентных связей – σ- и π-.
σ-Связью называется ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей по оси, соединяющей центры атомов, с максимумом перекрывания по этой оси. При образовании σ-связей могут перекрываться s-, p- и гибридные орбитали.
№52 слайд
Содержание слайда:
№53 слайд
Содержание слайда: π-Связь образуется при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей с максимумом перекрывания по обе стороны от оси, соединяющей центры атомов.
№54 слайд
Содержание слайда:
№55 слайд
Содержание слайда:
№56 слайд
Содержание слайда: Свойства ковалентной связи выражаются следующими характеристиками:
длина
энергия
полярность
поляризуемость
№57 слайд
Содержание слайда: Длина связи – это расстояние между центрами связанных атомов. Длина связи является её важной характеристикой, т.к. от длины зависит энергия связи. Длина связи приблизительно равна сумме атомных радиусов связываемых атомов.
№58 слайд
Содержание слайда: Чтобы сравнить длины различных связей, нужно сравнить атомные радиусы атомов, а это можно сделать, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева.
В группах атомные радиусы возрастают сверху вниз, т.к. увеличивается число электронных уровней.
№59 слайд
Содержание слайда: Сравним длины связей H-H, H-Cl и Cl-Cl. Водород – элемент 1-го периода, хлор – 3-го. Схематично это можно обозначить так (кружки обозначают здесь не атомные орбитали, а атомы):
№60 слайд
Содержание слайда: Двойная связь короче одинарной, тройная – короче двойной. Это связано с тем, что между ядрами атомов, связанных двойной связью, находятся две общие электронные пары, значит, ядра сильнее притянуты друг к другу. В тройной связи силы притяжения ещё больше.
№61 слайд
Содержание слайда: Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая выделилась в результате образования связи.
или
Энергия связи – это энергия (в расчёте на 1 моль), которая необходима для разрыва связи.
№62 слайд
Содержание слайда: Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи).
Чем короче связь, тем она прочнее (например, H-H связь прочнее Cl-Cl связи).
σ-Связь прочнее π-связи, т.к. при осевом перекрывании атомных орбиталей площадь перекрывания больше, чем при боковом.
№63 слайд
Содержание слайда:
№64 слайд
Содержание слайда: Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности.
Полярность связи – это неравномерное распределение электронной плотности связи между двумя атомами из-за различия в их электроотрицательности.
№65 слайд
Содержание слайда: Чем больше разница в электроотрицательности атомов, тем полярнее связь, т.е. тем более общая электронная пара смещена к одному из них.
H-Cl
H-Br
H-I
№66 слайд
Содержание слайда: Поляризуемость – лёгкость, с которой смещаются электроны связи под действием внешних воздействий (электрическое поле, реагирующая частица, полярные молекулы растворителя).
№67 слайд
Содержание слайда:
№68 слайд
Содержание слайда: Чем дальше электроны связи находятся от ядер атомов, тем легче поляризуется связь. Поэтому, чем длиннее связь, тем легче она поляризуется; π-связь поляризуется легче, чем σ-связь.
Скачать все slide презентации Электронное строение элементов-органогенов. Типы химической связи одним архивом:
